下列說法不正確的是

A. 實驗I、II、III中均涉及Fe3+被還原

B. 對比實驗I、II說明白色沉淀的產(chǎn)生與銅粉的量有關

C. 實驗II、III中加入蒸餾水后c(Cu2+)相同

D. 向?qū)嶒?/span>III反應后的溶液中加入飽和NaCl溶液可能出現(xiàn)白色沉淀

I．（1）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取H2，該反應的離子方程式為___________。

（2）下圖是為LiBH4/MgH2體系放氫焓變示意圖，

則由LiH、B與H2反應得到LiBH4的熱化學方程式為_________。

Ⅱ．高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型多功能材料，工業(yè)上Na2FeO4制備方法是以純鐵棒與石墨電極為工作電極，用有隔膜的電解槽（如圖所示），電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鈉，化學方程式為：Fe+2NaOH+2H2O= Na2FeO4+2H2↑

（3）A為電源_______極（填“正”或“負”)，鐵電極_____（填“能”或“不能”）換成石墨電極。

（4）石墨電極上發(fā)生的電極反應式為______。

（5）電解過程中可能存在副產(chǎn)物，左池有時會生成紅褐色沉淀，此時只要加大電流強度，就可以使紅褐色沉淀繼續(xù)電解，轉(zhuǎn)化為FeO42-，該過程的電極反應式為____

Ⅲ．（6）利用甲醇燃料電池進行電解的裝置如圖，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極。工作一段時間后斷開K，此時A、B兩極上生成等物質(zhì)的量的氣體。

乙中B電極為_____（填“陰極”或“陽極”），該電極上生成的氣體在標準狀況下的體積為__________。

(1)基態(tài)Ni2+的價層電子軌道表達式為________，C、N、O的第一電離能從小到大的順序為________。

(2)N、P可形成一些復雜離子，如(CH3)3NH＋、NO2+、PCl6－等。

①(CH3)3NH＋ 中N原子的雜化類型為___，NO2+的空間構型為______________。

②PCl5是一種白色固體，在加壓下于148℃時液化，形成一種能導電的熔體。熔體能導電的原因是___________。

(3)Fe、Ni易與CO形成配合物，Fe(CO)5中σ鍵與π鍵個數(shù)比為______，Ni(CO)4熔點－25℃，沸點43℃，不溶于水，溶于乙醇、苯等有機溶劑，Ni(CO)4為______晶體。

(4)FeO、NiO的晶體類型與結(jié)構和NaCl相同。

① 熔點FeO_____NiO(填“>”、“<”或“=”)。

② FeO 晶胞如下圖，Fe2+的配位數(shù)為_______。

③ FeO在氧氣中加熱，部分Fe2+被氧化為Fe3+，晶體結(jié)構產(chǎn)生鐵離子缺位的缺陷，其組成變?yōu)?/span>FexO(x＜1)，測得晶胞邊長為a cm，密度為g·cm－3，則x＝_______。

（1）元素A含有8個質(zhì)子，10個中子的核素，用核素符號表示為______。元素B被科學家稱“防癌之王”，與元素A同主族位于第四周期，元素B的名稱為______，A和B的氫化物，沸點較高的是_____（填化學式）。

（2）CH4中共用電子對偏向C，SiH4中硅元素為+4價，則C、Si、H的電負性由大到小的順序為______。

（3）如圖是前四周期主族元素第一電離能梯度圖，圖中a點對應的元素為氫，則b點對應元素的未成對電子數(shù)為______，c點對應元素基態(tài)原子價電子排布式為_______。

（4）FeC13晶體易溶于水、乙醇，用酒精燈加熱即可氣化，而FeF3晶體熔點高于1000℃，試解釋兩種化合物熔點差異較大的原因是____。

（5）水果中含有不同的果酸，其中檸檬、柑橘等水果中含有檸檬酸，檸檬酸的結(jié)構如下圖。檸檬酸的晶體類型為_____，碳原子的雜化軌道類型為_____；檸檬酸晶體中含有的作用力有___________。

A.步驟Ⅰ、Ⅱ中的碳均作還原劑B.可用稀硫酸或稀鹽酸除去金屬鈦中的少量鎂

C.鈦元素位于元素周期表中第ⅡB族 D.步驟Ⅲ需在氬氣氛圍中進行，防止金屬被空氣氧化

A. 化學式可以表示為KFe2(CN)6

B. 每一個立方體中平均含有24個π鍵

C. 普魯士藍不屬于配位化合物

D. 每個Fe3+周圍與之相鄰的Fe2+離子有12個

X2+2W2+2X-+2W3+

Z2+2X-2Z-+X2

2W3++2Y-2W2++Y2

則在相同條件下，下列三個反應也能發(fā)生的是( )

①Y2+2X-2Y-+X2 ②Z2+2Y-2Z-+Y2 ③2W3++2Z-2W2++Z2

A. 只有① B. 只有② C. ①和② D. ②和③

A. 相對分子質(zhì)量B. 穩(wěn)定性C. 沸點D. R-H鍵長

已知：乙酸酐的結(jié)構簡式為。

請回答下列問題：

（1）A的名稱是______；B中所含的含氧官能團的名稱是______.

（2）G的分子式為______.

（3）反應⑤的化學方程式為______，該反應的反應類型是______.

（4）寫出一種滿足下列條件的E的同分異構體的結(jié)構簡式：___________.

Ⅰ．苯環(huán)上只有三個取代基

Ⅱ．核磁共振氫譜圖中只有4組吸收峰

Ⅲ．1 mol該物質(zhì)與足量NaHCO3溶液反應生成2 molCO2

（5）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關信息，寫出以為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任選）______，合成路線流程圖示例如下：CH3CH2Br CH3CH2OH CH3COOCH2CH3

（1）鎳鉻鋼抗腐蝕性能強，Ni2+基態(tài)原子的核外電子排布為_______________________.

（2）航母甲板涂有一層耐高溫的材料聚硅氧烷結(jié)構如圖所示，其中C原子雜化方式為______雜化，在有機物中C原子間可以形成雙鍵，而硅烷中Si原子間難以形成雙鍵的原因是_____________.

（3）海洋是元素的搖籃，海水中含有大量鹵族元素。

①根據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是_________（填元素符號）

②根據(jù)價層電子對互斥理論，預測ClO的空間構型為___________形，寫出一個ClO的等電子體的化學符號___________.

（4）海底金屬軟泥是在洋海底蘊藏著大量的資源，含有硅、鐵、錳、鋅等。某種磁性氮化鐵的晶胞結(jié)構如圖所示，該化合物的化學式為________________，若晶胞底邊長為a nm，高為c nm，則這種磁性氮化鐵的晶體密度為________g·cm3(用含a、c和NA的式子表示)