請回答：

(1)與A互為同分異構體的結構式________。

(2) B→C的反應類型是________。

(3) A+ B→D的化學方程式是________________________。

(4) 下列說法正確的是________。

A 有機物A與金屬鈉反應比水與金屬鈉反應要劇烈

B 有機物A、B、D可用飽和Na2CO3溶液鑒別

C 兩分子B在濃硫酸作用下可以形成六元環(huán)狀化合物

D 往淀粉水解液中，加入足量的NaOH溶液，再加入碘水，如果溶液未變藍色，則說明淀粉水解完成

（1）將等質量的鎂分別與足量的CO2、O2、N2、空氣中充分燃燒，反應前后固體增重由大到小的順序為___。

（2）在常溫下，實驗室用固體亞硫酸鈉和中等濃度的硫酸制取SO2氣體。將制得的SO2氣體通入紫色石蕊試液，可觀察到的現(xiàn)象為___。

（3）在常溫下，把NO氣體壓縮到1.01×108Pa，在一個體積固定的容器里加熱到50℃，發(fā)現(xiàn)氣體的壓力迅速下降，壓力降至略小于原壓力就不再改變，已知其中一種產(chǎn)物為N2O，寫出上述變化的化學方程式___。

（4）按如圖進行實驗，試管中裝有NO，然后緩慢地通入84mLO2，充分反應后液面高度不變，則原試管中裝有NO的體積為___。

（5）標況下，將一定體積的盛滿NO、NO2、O2的混合氣體的試管倒立于水槽中，水充滿整個試管，則試管內(nèi)的溶液的物質的量濃度范圍是(假定試管內(nèi)溶液不擴散)為___。

(1)該圖中有兩處未畫出，它們是____________、____________。

(2)在操作正確的前提下提高中和熱測定的準確性的關鍵是____________。

(3)如果用0.50 mol/L的鹽酸和氫氧化鈉固體進行實驗，則實驗中所測出的“中和熱”將____________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)；原因是____________。

(4)乙醇是未來內(nèi)燃機的首選環(huán)保型液體燃料。2.0g乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放出59.43 kJ的熱量，表示乙醇燃燒熱的熱化學方程式為____________________________。

(5)由N2O和NO反應生成N2和NO2的能量變化如圖所示，若生成1molN2，其△H=__________kJ·mol-1。

（1）寫出下列物質的電子式：Na2O2_____NH3_____。

（2）2.2g銨根14N2H4+的中子數(shù)是___，核外電子數(shù)是____，某微粒含有一個原子核，核中有 17個質子，20個中子，核外有 18個電子，該粒子的化學符號是____。

（3）已知斷開 1mol H—H 鍵、1mol I—I 鍵、1mol H—I 鍵分別需要吸收的能量為 436kJ、151kJ、299kJ，則由 1mol H2和 1mol I2生成 2mol HI會_____(“放出”或“吸收”)_____kJ 的熱量。

（4）現(xiàn)有下列物質：①H2 ②Na2O2 ③NaOH ④H2O2 ⑤CaCl2 ⑥NH4NO3 ⑦H2S，只由離子鍵構成的物質是_____(填序號，同下)，由離子鍵和共價鍵構成的物質是_________，屬于共價化合物的是_____。

在323K和343K時SiHCl3的轉化率隨時間變化的結果如圖所示。

請回答下列問題：

（1）該反應的Q___0(填“＞”或“＜”)。

（2）代表323K曲線的是___(填a或b)

（3）在400K下，要縮短反應達到平衡的時間，可采取的措施有___、___。

（4）已知2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)的反應速率v＝v正－v逆，其中v正＝k正x2SiHCl3，v逆＝k逆xSiH2Cl2xSiCl4，k正、k逆分別為正、逆向反應速率常數(shù)，x為物質的量分數(shù)，計算a處＝___。

（5）TK時在體積為10L的反應器中，通入一定量的SiH2Cl2(g)和SiCl4(g)，發(fā)生上述反應，SiH2Cl2(g)和SiCl4(g)濃度變化如圖所示，則0～4 min時平均反應速率v(SiCl4(g))＝___。

（1）表中的實線是元素周期表的部分邊界，請在圖中用實線補全元素周期表的邊界。并注明金屬非金屬的分界線___。

（2）有人認為在元素周期表中，有一種元素也可以放在第ⅦA族，你認為該元素為___（填元素符號）。

（3）實驗室制ca3的化學反應方程式為___。

（4）g的氧化物與e的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為___。

（5）設計實驗驗證b、c非金屬性的強弱，用離子方程式表示為___。

（6）i在周期表中的位置為___。i對應的單質與水反應的化學方程式為___。

（7）a2d2的電子式為___；用電子式表示fCl2的形成過程___。

（8）分別由a、d、e、h四種元素形成的兩種鹽反應的離子方程式為___。

已知：

RCH2COOH

請回答：

(1)有機物A的結構簡式________。

(2) 下列說法不正確的是________。

A 有機物A轉化成B的條件是鐵粉作為催化劑

B 有機物C轉化成D原子利用率可達100%

C 用銅絲蘸取有機物B放在酒精燈上灼燒，火焰顯綠色

D 有機物D不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

(3) E+G→L的化學方程式是________________。

(4) 寫出符合下列條件的A的所有同分異構體__________________。

①含有苯環(huán)②核磁共振氫譜顯示有4種氫原子

(5)設計以F 為原料合成G流程____________________________________________。

下列說法正確的是( )

A.離子半徑：r(R3－)＞r(X＋)＞r(Z3＋)

B.元素X 和Q 形成的化合物中不可能含有共價鍵

C.Q2－比 R3－更容易失去電子

D.Y 的含氧酸酸性一定比 R 的含氧酸的酸性強

A. A B. B C. C D. D

已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，溫度過高易分解，適當條件下可結晶析出NaClO2·3H2O；

②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10％以下較安全；

（1）在發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是___(填序號)。

A將SO2氧化成SO3，增強酸性

B稀釋ClO2以防止爆炸

C將NaClO3氧化成ClO2

（2）提高“ClO2發(fā)生器”反應速率的措施有___。

（3）吸收塔內(nèi)反應的離子方程式為___。

（4）采取“減壓蒸發(fā)”而不用“常壓蒸發(fā)”，原因是___。

（5）測定粗產(chǎn)品中亞氯酸鈉的含量，實驗如下：

a.準確稱取所得亞氯酸鈉樣品mg于小燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應，將所得混合液配成250 mL待測溶液。(已知：ClO2－＋4I－＋4H＋＝2H2O＋2I2＋Cl－)

b.移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用c mol·L－1Na2S2O3標準液滴定至終點，重復2次，測得平均值為V mL。(已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－)

①達到滴定終點時的現(xiàn)象為___。

②該樣品中NaClO2的質量分數(shù)為___(用含m、c、V的代數(shù)式表示，結果需化簡)。