A. γ－Fe晶體中與每個(gè)鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個(gè)

B. α－Fe晶體中與每個(gè)鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個(gè)

C. 將鐵加熱到1 500 ℃分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體類型相同

D. 三種同素異形體的性質(zhì)相同

下列說法不正確的是（　�。�

A. 加熱條件下，M能與新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生反應(yīng)

B. ④的反應(yīng)類型屬于酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)

C. 淀粉和纖維素的化學(xué)式均為（C6H10O5）n，二者互為同分異構(gòu)體

D. 用飽和碳酸鈉溶液可以鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯

【題目】下列說法能說明反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）

①單位時(shí)間內(nèi)生成nmol H2的同時(shí)生成nmol HI

②一個(gè)H-H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H-I鍵斷裂

③當(dāng)v正(HI)=2v逆(I2)時(shí)

④反應(yīng)速率：v(H2)=v(I2)=0.5v(HI)

⑤當(dāng)c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2時(shí)

⑥溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化

⑦溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

⑧溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

⑨溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再發(fā)生變化

⑩溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再發(fā)生變化

A.②③⑥⑨B.①②⑤⑨⑩C.③⑥⑦⑩D.②⑥⑧⑨

（1）已知①中只有三個(gè)反應(yīng)，其中兩個(gè)反應(yīng)是

MnO+H2SO4MnSO4+H2O

FeS2+H2SO4FeSO4+H2S↑+S↓

完成第三個(gè)反應(yīng)：

___MnO2+___FeSO4+___ ____________MnSO4+___ _________+___ _________

（2）沉淀A、B的化學(xué)式分別是____________________、__________________。

（3）濾液X中的溶質(zhì)有__________；實(shí)驗(yàn)室中濃縮濾液Y時(shí)使用的玻璃儀器有___________________。

（4）若得到的沉淀A的質(zhì)量和MnSO4·H2O的質(zhì)量分別為96.0 g、321.1 g，②中加入的MnO為0.1 mol，則理論上軟錳礦中MnO2和MnO的物質(zhì)的量之比為____________。

已知：

回答下列問題：

（1）A中官能團(tuán)的名稱是______。F的化學(xué)名稱是______。

（2）C和D生成E的化學(xué)方程式為_____________。

（3）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

（4）由D生成F，E和H生成J的反應(yīng)類型分別是______、_____。

（5）芳香化合物K是E的同分異構(gòu)體。若K能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則K可能的結(jié)構(gòu)有____種，其中核磁共振氫譜有四組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______（任寫一種）。

回答下列問題：

(1)E2+ 的價(jià)層電子排布圖為_____________________。

(2)五種元素中第一電離能最小的是_______________(填元素符號(hào))，CAB-離子中，A原子的雜化方式是______________________。

(3)AB-、D+ 和E2+三種離子組成的化學(xué)物質(zhì)D2E(AB)4，其中化學(xué)鍵的類型有_______，該化合物中存在一個(gè)復(fù)雜離子，該離子的化學(xué)式為_________________，配位體是_____________________。

(4)C和E兩種元素組成的一種化合物的晶胞如圖所示。

①該化合物的化學(xué)式為________，E的配位數(shù)為______________，C采取_______(填“簡(jiǎn)單立方”、“體心立方”、“六方最密”或“面心立方最密”)堆積。

②列式表示該晶體的密度：_______________ g·㎝-3。

【題目】工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g) △H=+Q kJ/mol（Q>0），等溫、恒壓條件下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行上述反應(yīng)，下列敘述正確的是（ ）

A.反應(yīng)過程中，若充入與反應(yīng)無關(guān)的氣體，由于保持壓強(qiáng)不變，則反應(yīng)速率不變

B.若反應(yīng)開始時(shí)SiCl4為1mol，則達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量為Q kJ

C.當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025Q kJ時(shí)，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)

D.反應(yīng)至4min時(shí)，若HCl濃度為0.12mol/L，則0~4min內(nèi)H2的反應(yīng)速率為0.03moL/(Lmin)

(1)制取少量S2Cl2

實(shí)驗(yàn)室可利用硫與少量氯氣在110~140℃反應(yīng)制得S2Cl2粗品，氯氣過量則會(huì)生成SCl2。

①儀器m 的名稱為__________,裝置F 中試劑的作用是_________。

②裝置連接順序: A______ ED。

③實(shí)驗(yàn)前打開K1,通入一段時(shí)間的氮?dú)馀疟M裝置內(nèi)空氣。實(shí)驗(yàn)結(jié)束停止加熱后，再通入一段時(shí)間的氮?dú)?其目的是_____________。

④為了提高S2Cl2的純度,實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是控制好溫度和____________。

(2)少量S2Cl2泄漏時(shí)應(yīng)噴水霧減慢其揮發(fā)(或擴(kuò)散),并產(chǎn)生酸性懸濁液,但不要對(duì)泄漏物或泄漏點(diǎn)直接噴水,其原因是______________。

(3)S2Cl2遇水會(huì)生成SO2、HCl兩種氣體,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案來測(cè)定該混合氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)。

①W溶液可以是_____(填標(biāo)號(hào))。

a.H2O2溶液 b.KMnO4溶液(硫酸酸化) c.氯水

②該混合氣體中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為_________(用含V、m 的式子表示)。

【題目】一種新型燃料電池，以鎳板為電極插入KOH溶液中，分別向兩極通入乙烷(C2H6)和氧氣，其中某一電極反應(yīng)式為：C2H6+18OH--14e-=2CO+12H2O。有關(guān)此電池的推斷不正確的是（ ）

A.通入乙烷的電極為負(fù)極

B.放電一段時(shí)間后，KOH的物質(zhì)的量濃度將下降

C.參加反應(yīng)的O2與C2H6的質(zhì)量比為32：105

D.溶液中的OH-向負(fù)極移動(dòng)

（1）科學(xué)家提出由CO2制取C的太陽能工藝如圖所示。

①若“重整系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)中n(FeO)/n(CO2)=6，則FexOy的化學(xué)式為____________。

②“熱分解系統(tǒng)”中每分解1mol FexOy，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。

（2）工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成二甲醚。已知：CO2(g)+ 3H2(g)═CH3OH(g)+ H2O(g) △H1=-53.7kJ/mol，CH3OCH3(g)+H2O(g) ═ 2CH3OH(g) △H2=+23.4kJ/mol，則2CO2(g)+ 6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H3=______kJ/mol。

①一定條件下，上述合成甲醚的反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，若改變反應(yīng)的某一個(gè)條件，下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是_____（填代號(hào)）。

a．逆反應(yīng)速率先增大后減小 b．H2的轉(zhuǎn)化率增大

c．反應(yīng)物的體積百分含量減小 d．容器中的nCO2/nH2值變小

②在某壓強(qiáng)下，合成甲醚的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示。T1溫度下，將6 mol CO2和12molH2充入2L的密閉容器中，5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則0～5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OCH3) =___；KA、KB、KC三者之間的大小關(guān)系為_____。

（3）常溫下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中：c (NH4+)_____c(HCO3－)（填“>”、“<”或“=”）；反應(yīng)NH4++HCO3－+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=__________________。（已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5，H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=4×10-7mol·L-1，K2=4×10-11mol·L-1）