A.b極附近有氣泡冒出B.d極附近出現(xiàn)紅色

C.a、c極上都發(fā)生氧化反應(yīng)D.甲中鐵棒比乙中鐵棒更易腐蝕

【題目】YBa2Cu3Ox（Y為元素釔）是一種重要超導(dǎo)材料，下列關(guān)于的說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.質(zhì)量數(shù)是89B.質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50

C.核外電子數(shù)是39D.與互為同位素

（1）實(shí)驗(yàn)室制備乙烯的反應(yīng)試劑與具體反應(yīng)條件為____。

（2）上述①～④反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是___。

（3）檢驗(yàn)反應(yīng)③是否發(fā)生的方法是____。

（4）寫出兩種滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。____、____。

a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng) b．苯環(huán)上的一溴代物有兩種

（5）設(shè)計(jì)一條由乙烯制備A的合成路線。（無機(jī)試劑可以任選）____。

（合成路線常用的表示方式為：）

A. 點(diǎn)①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)

B. 溶液中②、③點(diǎn)水的電離程度：③＞②

C. 點(diǎn)②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＝c(H＋)＝c(OH－)

D. 該滴定過程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑

稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g煅燒，生成Cu、Fe2O3、FeO和SO2氣體，實(shí)驗(yàn)后取d中溶液的1/10置于錐形瓶中，用0.01mo1/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，初讀數(shù)為0.01mL，末讀數(shù)如圖2所示．

完成下列填空：

（1）實(shí)驗(yàn)中稱量樣品所需定量儀器為_____．

（2）裝置c的作用是_____．

（3）上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時(shí)間的空氣，其目的是_____．

（4）滴定時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)碘溶液所耗體積為_____mL．用化學(xué)方程式表示滴定的原理：_____．

（5）計(jì)算該黃銅礦的純度_____．

（6）工業(yè)上利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3．選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO．提供的試劑：稀鹽酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液，所選試劑為_____．證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：_____．

（1）電極X的材料是______；電解質(zhì)溶液Y是________；

（2）銀電極為電池的____極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為______； X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為______；（填反應(yīng)類型）

（3）外電路中的電子是從_______電極流向________電極。Ag＋向_______ （填正極或負(fù)極）移動(dòng)。

（4）當(dāng)有1.6g銅溶解時(shí)，銀棒增重_________________。

（5）某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì),兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為：A極：H2+O2--2e-=H2O； B極：O2+4e-=2O2-。則A極是電池的______極；電子從該極____(填“流入”或“流出”)，該電池的總反應(yīng)為_______。

（1）等物質(zhì)的量濃度的兩溶液，pH大小為：氯化銨___________硫酸銨（選填>、=或<，下同）；銨根離子濃度相同的兩溶液，兩者的濃度大小關(guān)系為：氯化銨___________硫酸銨；

（2）檢驗(yàn)銨態(tài)氮肥中銨根離子的實(shí)驗(yàn)方案是______________________________________；

（3） 長期施用硫酸銨，土壤會(huì)酸化板結(jié)的原因是__________________________________。

II.最新“人工固氮”的研究報(bào)道：常溫常壓、催化劑條件下，N2與水發(fā)生反應(yīng)：2N2 (g)+6H2O(l)4NH3 (g)+3O2 (g) Q，（Q﹥0）。

（4）如果反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變小，該反應(yīng)正反應(yīng)速率__________（選填增大、減小或不變，下同），逆反應(yīng)速率__________。

（5）請用上述反應(yīng)中的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)______________________。

（6）若反應(yīng)的容器容積為2.0L，反應(yīng)時(shí)間4.0 min，容器內(nèi)氣體的密度增大了0.18 g/L，在這段時(shí)間內(nèi)O2的平均反應(yīng)速率為______________________。

【題目】在探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素時(shí)，將H2C2O4溶液滴入KMnO4酸性溶液中，一段時(shí)間后，溶液突然變成無色，發(fā)生反應(yīng)：KMnO4＋H2C2O4＋H2SO4K2SO4＋MnSO4＋CO2＋H2O（沒有配平）。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A. H2C2O4中C的化合價(jià)為＋3

B. 每生成22．4 L（標(biāo)況）CO2，轉(zhuǎn)移電子2 mol

C. 該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2 ：5

D. 溶液突然褪色的原因是產(chǎn)物MnSO4對該反應(yīng)有催化作用

A. 分子式為C26H22 B. 屬于苯的同系物

C. 一氯代物有3種 D. 能溶于水和酒精

【題目】已知H2（g）＋2ICl（g）I2（g）＋2HCl（g），該反應(yīng)分①、②兩步進(jìn)行，其能量曲線如圖所示，

下列有關(guān)說法正確的是

A. 反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)

B. 反應(yīng)①和②均是同種元素間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)

C. 反應(yīng)①比反應(yīng)②的速率慢，與相應(yīng)正反應(yīng)的活化能有關(guān)

D. HI（g）＋I(xiàn)Cl（g） I2（g）＋HCl（g） △H＝－218 kJ／mol