A.裝置B中若產(chǎn)生白色沉淀，說明Fe3+能將SO2氧化成SO

B.實驗室中配制加70%的硫酸需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒

C.三頸燒瓶中通入N2的操作應(yīng)在滴加濃硫酸之前，目的是排盡裝置內(nèi)的空氣

D.裝置C可能發(fā)生倒吸，同時還不能完全吸收反應(yīng)產(chǎn)生的尾氣

A.裝置①中的試劑可能是二氧化錳

B.裝置②、③中的試劑分別為濃硫酸、飽和食鹽水

C.④和⑤之間使用粗玻璃管是為了防堵塞

D.球形干燥管中堿石灰的作用只有處理尾氣

回答下列問題：

(1)從煤的結(jié)構(gòu)模型來看，煤是工業(yè)上獲得____________的重要來源。

(2)我國大約70%的煤是直接用于燃燒的。從煤的結(jié)構(gòu)模型來看，在提供熱量的同時產(chǎn)生大量的____________、____________等氣體物質(zhì)，造成嚴(yán)重的大氣污染。

(3)“型煤”技術(shù)不僅可以減少87%的廢氣排放量，煙塵排放量也可減少80%，致癌物苯并[α]芘的排放量也減少，同時節(jié)煤20%～30%。“型煤”技術(shù)的原理是利用固硫劑在燃燒過程中生成穩(wěn)定的硫酸鹽。某“型煤”生產(chǎn)廠利用石灰石作固硫劑，試用化學(xué)方程式表示其固硫過程________________、________________。

(4)為了解決煤燃燒所造成的污染問題和提高煤的利用價值，煤資源的綜合利用方法還有____________、____________、____________等。

A. 藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色

B. 品紅試紙、沾有酸性KMnO4溶液的濾紙均褪色，證明SO2具有漂白性

C. 濕潤淀粉－KI試紙未變藍(lán)說明SO2的氧化性弱于I2

D. NaCl溶液可用于除去實驗中多余的SO2

所示晶胞從左到右分別表示的物質(zhì)正確的排序是

A. 碘、鋅、鈉、金剛石B. 金剛石、鋅、碘、鈉

C. 鈉、鋅、碘、金剛石D. 鋅、鈉、碘、金剛石

A. δ、γ、α鐵晶體中存在金屬陽離子和陰離子

B. γ—鐵晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為14

C. δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為4∶3

D. 若α-Fe晶胞邊長為a cm，γ-Fe晶胞邊長為b cm，則兩種晶體的密度比為b3∶a3

根據(jù)以上元素在周期表中的位置，用元素符號或化學(xué)式填寫空白。

(1)非金屬性最強(qiáng)的元素是_____________；化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是__________；除L外，原子半價最大的是____________；A與D形成的10電子離子是_____________。/span>

(2)按堿性逐漸減弱、酸性逐漸增強(qiáng)的順序，將B、C、D、E四種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式排列：___________。

(3)B元素與氧形成的既含有離子鍵，又含共價鍵的化合物的電子式為____________。

(4)B、C、G、J四種元素的簡單離子的半徑由大到小的順序為_________________。

①

②有機(jī)化合物分子中，同一個碳原子上連接兩個羥基的結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的，易自動失去一分子水，如

+H2O(R—代表烴基)

現(xiàn)有只含C、H、O三種元素的化合物A～F，它們的某些有關(guān)信息已注明在下面的方框內(nèi)。

請推斷出化合物A、B、C、D的結(jié)構(gòu)簡式。

A______________，B______________，C______________，D______________。

(1)實驗過程中，觀察到的主要現(xiàn)象是：

①____________________；

②_____________；

③________________；

④_____________________。

(2)用該裝置做銅與濃硝酸反應(yīng)的實驗，最突出的特點(diǎn)是：_____________________。

(3)若要驗證最終得到的氣體生成物，最簡便的方法是_______________。

(4)工業(yè)上吸收NO和NO2的混合氣體，常使用NaOH溶液(NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O)。欲使NO和NO2被充分吸收，則NO和NO2的體積應(yīng)滿足________。

A V(NO)＞V(NO2)

B V(NO)＜V(NO2)

C V(NO)≤V(NO2)

已知：

(1)裝置Ⅰ模擬工業(yè)生產(chǎn)中SO2催化氧化的反應(yīng)，其化學(xué)方程式________________。

(2)甲同學(xué)按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的順序連接裝置，裝置Ⅱ的作用是___；觀察到裝置Ⅲ中現(xiàn)象是________________，說明二氧化硫具有___性

(3)乙同學(xué)按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的順序連接裝置(裝置Ⅱ中充分冷卻)，若裝置Ⅳ中有40mL2.5mol/LNaOH溶液，反應(yīng)后增重4.8g，則裝置Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的總的化學(xué)方程式是___