（1）科學家研究在一定條件下通過下列反應(yīng)制備NH3:

①在其他條件相同時，反應(yīng)中NH3的體積分數(shù)(a)在不同溫度下隨反應(yīng)時間(t)的變化如圖。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=______，該反應(yīng)中的____0（填“>”“<”或“=”）。

②某溫度下，在2L容積不變的密閉容器中加入1molN2和6molH2O（1）發(fā)生反應(yīng)，N2轉(zhuǎn)化率隨時間(t)變化如圖。15-20min內(nèi)，v(NH3)=____。若其他條件不變，在圖中畫出使用催化劑后N2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時間變化的曲線示意圖_______。

（2） 25℃時，某同學將0.lmol鹽酸與0.2 mol氨水等體積混合，所得混合溶液pH______7（填“>”“<”或“=”，下同），混合溶液中c(NH4+)______c(NH3H2O)（25℃時，NH3.H2O的電離常數(shù)）

（3） 25℃時，向0.lmol的MgCl2溶液中逐滴加入適量0.lmol氨水，有白色沉淀生成，向反應(yīng)后的濁液中，繼續(xù)加入0.lmol的FeCl3溶液，觀察到的現(xiàn)象是______ ；上述過程中發(fā)生的所有反應(yīng)的離子方程式為______。(25℃時，，）

A. CH3CH2CH2CH2OH

B. CH3CH2CHOHCH3

C. (CH3)2CHCH2OH

D. (CH3)3COH

Ⅰ.打開彈簧夾K1～K4，通入一段時間N2，再將T型導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關(guān)閉K1、K3、K4。

Ⅱ.打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。

Ⅲ.當B中溶液變黃時，停止加熱，夾緊彈簧夾K2。

Ⅳ.打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗其中的陽離子。

Ⅴ.打開彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后夾緊彈簧夾K3。

Ⅵ.更新試管D，重復(fù)過程Ⅳ，檢驗B溶液中的離子。

(1)過程Ⅰ的目的是_____________。

(2)棉花中浸潤的溶液為________________，作用是____________ 。

(3)導(dǎo)致步驟Ⅲ中溶液變黃的離子反應(yīng)是__________，用________(寫試劑化學式)檢驗氧化產(chǎn)物，現(xiàn)象是____________。

(4)能說明氧化性Fe3+＞SO2的離子方程式是___________。

(5)甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗，他們的檢測結(jié)果一定能夠證明氧化性：Cl2＞Fe3+＞SO2的是_______(填“甲”“乙”“丙”)。

(1)化合物Ⅰ的分子式為______，1 mol該物質(zhì)完全燃燒需消耗_______mol O2 。

(2)由通過消去反應(yīng)制備Ⅰ的化學方程式為________(注明反應(yīng)條件)。

(3)Ⅱ與過量C2H5OH在酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為________。

(4)在一定條件下，化合物V能與CO2發(fā)生類似反應(yīng)②的反應(yīng)，生成兩種化合物（互為同分

異構(gòu)體），請寫出其中任意一種化合物的結(jié)構(gòu)簡式：________。

(5)與CO2類似，CO也能被固定和利用。在一定條件下，CO、和H2三者發(fā)生反應(yīng)（苯環(huán)不參與反應(yīng)），生成化合物Ⅵ和Ⅶ，其分子式均為C9H8O，且都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．下列關(guān)于Ⅵ和Ⅶ的說法正確的有________（雙選，填字母）。

A．都屬于芳香烴衍生物 B．都能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．都能與Na反應(yīng)放出H2 D．1molⅥ或Ⅶ最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)

請回答下列問題：

(1)裝置A中的燒瓶內(nèi)固體可選用________(填字母)。

A.堿石灰　 B.濃硫酸　 C.生石灰　 D.五氧化二磷 E.燒堿

(2)虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置，請從如圖的備選裝置中選擇，并將編號填入下列空格：

B：________、D：________、E：________。

(3)氯氣和氨氣在常溫下混合就能發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨和氮氣，該反應(yīng)的化學方程式為：_______

(4)裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，請設(shè)計一個實驗方案確定該白色固體中的陽離子：________________

VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含VIA族元素的化臺物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題：

（1）S單質(zhì)的常見形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如下圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是 ；

（2）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離

子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為 ；

（3）Se原子序數(shù)為 ，其核外M層電子的排布式為 ；

（4）H2Se的酸性比H2S （填“強”或“弱”）。氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型

為 ，SO32-離子的立體構(gòu)型為 ；

（5）H2SeO3的K1和K2分別為2.7x l0-3和2.5x l0-8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，

K2為1.2X10-2，請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：

①H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因：

；

② H2SeO4比 H2SeO3酸性強的原因：

（6）ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其晶胞邊長為540.0 pm．密度為 （列式并計算），a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之間的距離為 pm（列示表示）

為了確定C的組成，某同學進行了以下的探究過程。已知F、G都是難溶于水和稀硝酸的白色沉淀，I可作光導(dǎo)纖維。

按要求回答下列問題：

（1）C的化學式為________；X的化學式為________。

（2）寫出下列方程式：

反應(yīng)②的化學方程式_________________________________________________；

反應(yīng)⑦的離子方程式_____________________________________________________。

（1）在基態(tài)14C原子中，核外存在______對自旋相反的電子。

（2）碳在形成化合物時，其鍵型以共價鍵為主，原因是__________。

（3）CS2分子中，共價鍵的類型有________，C原子的雜化軌道類型是______，寫出兩個與CS2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子_______。

（4）碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：

①在石墨烯晶體中，每個C原子連接_____個六元環(huán)，每個六元環(huán)占有___個C原子。

②在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個C原子連接_____個六元環(huán)，六元環(huán)中最多有______個C原子在同一平面。

A. －1638 kJ·mol－1B. ＋1638 kJ·mol－1C. －126 kJ·mol－1D. ＋126 kJ·mol－1

(1)寫出儀器的名稱：a_______________，b___________________。

(2)A中反應(yīng)的化學方程式為____________。

(3)裝置B中加入的試劑是_____________。

(4)已知：向熱鐵屑中通入氯化氫氣體可以生產(chǎn)無水氯化亞鐵。為防止有雜質(zhì)FeCl2生成，可在裝置______和 ________(填字母)間增加一個盛有________的洗氣瓶。

(5)裝置D的作用是___________________。為防止水蒸氣影響無水氯化鐵的制取，請你提出一個對裝置D的改進方案：___________。