A. 稀硝酸和過(guò)量的鐵屑反應(yīng)：Fe+4H++ NO3－= Fe3++NO↑+2H2O

B. NH4HCO3溶液與少量的NaOH溶液混合：HCO3－＋OH－ = CO32－＋H2O

C. 碳酸氫鈉溶液水解的離子方程式：HCO3－+H2OCO32-+H3O+

D. Fe(OH)3溶于氫碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋= Fe3＋＋3H2O

（1）寫(xiě)出I元素在元素周期表中的位置_________________________________。

（2）K和F反應(yīng)生成L和M的化學(xué)方程式_________________________________________。

（3）將5.2 g 金屬Z與足量的X的稀溶液充分反應(yīng)無(wú)氣體放出，再向溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液并加熱，收集到0.448L氣體F（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_________。

（4）C是空氣質(zhì)量報(bào)告中的一種氣體污染物，易形成酸雨；P氣體是形成另一類(lèi)型酸雨的主要污染物。實(shí)驗(yàn)室中若想用酸性高錳酸鉀溶液除盡P氣體，觀(guān)察到的現(xiàn)象應(yīng)是____________________，寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式______________________________ 。

（5）已知向B的溶液中加入NaOH溶液時(shí)，先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，請(qǐng)寫(xiě)出過(guò)量金屬Y與X的稀溶液充分反應(yīng)的離子方程式 ______________，該反應(yīng)中被還原的X與未被還原的X的物質(zhì)的量之比為___________________

①不斷攪拌條件下，在飽和Na2CO3溶液中緩緩?fù)ㄈ?/span>SO2至反應(yīng)完全；

②取下三頸燒瓶，測(cè)得反應(yīng)液的pH＝4.1；

③將溶液蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶、過(guò)濾得焦亞硫酸鈉晶體

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)室可利用Na2SO3和濃的硫酸制備少量SO2氣體，但硫酸濃度太大不利于SO2氣體逸出，原因是________。制備、收集干燥的SO2氣體時(shí)，所需儀器如下。裝置A是氣體發(fā)生裝置，按氣流方向連接各儀器口，順序?yàn)?/span>a→_____→______→______→________→f。裝置D的作用是___________。

（2）步驟①反應(yīng)的離子方程式為________________。

（3）在強(qiáng)堿性條件下利用Na2S2O5氧化HCOONa的方法可制備保險(xiǎn)粉連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)，當(dāng)生成0.5molNa2S2O4時(shí)，消耗Na2S2O5______mol。

（4）工業(yè)上用焦亞硫酸鈉法制備保險(xiǎn)粉帶來(lái)的主要問(wèn)題是廢水中含有大量的有機(jī)物，有機(jī)物總含碳量用TOC表示，常采用Fenton氧化法去除廢水中的有機(jī)物，即通過(guò)向廢水中加入H2O2，以Fe2+作催化劑，產(chǎn)生具有強(qiáng)氧化性的羥基自由基(·OH)來(lái)氧化降解廢水中的有機(jī)物。

①其他條件一定時(shí)，n(H2O2)∶n(Fe2+)的值對(duì)TOC去除效果的影響如圖1所示：

當(dāng)TOC的去除率最大時(shí)，n(H2O2)∶n(Fe2+)＝________。

②在pH＝4.5，其他條件一定時(shí)，H2O2的加入量對(duì)TOC去除效果的影響如圖2所示，當(dāng)H2O2的加入量大于40mL·L1時(shí)，TOC去除率反而減小的原因是_____________。

(1)加催化劑對(duì)反應(yīng)速率影響的圖象是__________(填字母，下同)，平衡__________移動(dòng)。

(2)升高溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的圖象是__________，平衡向__________方向移動(dòng)。

(3)增大反應(yīng)容器體積對(duì)反應(yīng)速率影響的圖象是__________，平衡向__________方向移動(dòng)。

(4)增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率影響的圖象是__________，平衡向__________方向移動(dòng)。

（1）在催化劑作用下，2-丁烯與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________，反應(yīng)類(lèi)型為______。

（2）烯烴A是2-丁烯的一種同分異構(gòu)體，它在催化劑作用下與氫氣反應(yīng)的產(chǎn)物不是正丁烷，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________；A分子中能夠共平面的碳原子個(gè)數(shù)為________，A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

（1）B點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式為__________；寫(xiě)出A→B段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。

（2）原混合物中MgCl2的質(zhì)量是________g，AlCl3的質(zhì)量是________g。

（3）Q點(diǎn)HCl溶液加入量是________mL。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）儀器A的名稱(chēng)_________。Cu與濃H2SO4的反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

（2）D、E中CCl4的作用是___________________。

（3）加熱過(guò)程中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，A容器下有少量白色沉淀生成，你認(rèn)為該沉淀物是_________，分析可能的原因是________________________________________。

（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束，打開(kāi)A容器上的彈簧夾，通入一段時(shí)間空氣，目的是______________。

（5）以下提供了三種制取CuSO4溶液的方法，你認(rèn)為最合理的是____________（填序號(hào)），并且寫(xiě)出該方法對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。

① 用銅與濃硫酸制備硫酸銅溶液。

② 將銅片在空氣中加熱，再溶解在稀硫酸中即可得到硫酸銅溶液。

③ 在硫酸和銅的混合容器中滴加 H2O2 溶液，過(guò)濾得硫酸銅溶液。

A.5.76B.2.88C.1.92D.0.28

A. 元素周期表是按照元素相對(duì)原子質(zhì)量大小排列而成的

B. 元素周期表有7個(gè)橫行，也是7個(gè)周期；有18個(gè)縱行，即18個(gè)族

C. 凡是位于元素周期表中同一周期的元素，都是按從左到右的順序原子最外層電子數(shù)由1遞增到8

D. 凡是位于元素周期表中同一主族的元素，都是按從上到下的順序電子層數(shù)逐漸增多

已知：（1）B的苯環(huán)上有2種化學(xué)環(huán)境的氫原子

（2）

（3）RXRMgXRCH2CH2OH

回答下列問(wèn)題：

（1）A的化學(xué)名稱(chēng)為_________，C中所含的官能團(tuán)名稱(chēng)為____________。

（2）①的反應(yīng)類(lèi)型是___________，④的反應(yīng)類(lèi)型是_____________。

（3）F的核磁共振氫譜只有1組吸收峰，D和H生成M的化學(xué)方程式為____________________。

（4）D在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)，生成的高分子產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。

（5）L是H的同分異構(gòu)體，L不能與金屬鈉反應(yīng)，核磁共振氫譜只有兩組峰，且峰面積比為6∶1，L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。

（6）參照上述合成路線(xiàn)，以乙烯和環(huán)氧乙烷為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)制備1,6己二醛[OHC(CH2)4CHO]，設(shè)計(jì)合成路線(xiàn)：___________________。