（1）___（填“能”或“不能”）將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形金屬（如銅）棒。

（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，對(duì)求得中和熱數(shù)值的影響是__（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。

（3）如果改用60 mL 1.0 mol·L－1鹽酸跟50 mL 1.1 mol·L－1氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，則與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放熱量__（填“增加”“減少”或“不變”）；所求中和熱數(shù)值__（填“增加”“減少”或“不變”）。

（4）__（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2和硫酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液。

（5）Q=cmΔt，其中Q表示此中和反應(yīng)放出的熱量，m表示反應(yīng)后混合液的質(zhì)量，c表示反應(yīng)后混合溶液的比熱容，Δt表示反應(yīng)前后溶液的溫度的差值。該實(shí)驗(yàn)小組做了三次實(shí)驗(yàn)，每次取溶液各50 mL，并記錄如下原始數(shù)據(jù)：

已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00 g·cm－3，中和后混合液的比熱容c=4.184×10﹣3kJ·g－1·℃－1則該反應(yīng)的中和熱為ΔH=__（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）。

（6）上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ·mol－1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是__（填字母）。

a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中

d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定HCl溶液的溫度

II. 草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生反應(yīng)：

現(xiàn)用 0.1 mol/L KMnO4酸性溶液與0.5 mol/L H2C2O4溶液，研究不同條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)過程的數(shù)據(jù)記錄 (見表格)，請(qǐng)結(jié)合表中信息，回答有關(guān)問題：

（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________；

（2）如果研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)________和________(用A～E表示，下同)

（3）如果研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)________和________；

A.AB.BC.CD.D

A. 27g鋁箔在酒精燈上充分加熱反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是3NA

B. 2.0gCO2與SO2的混合氣體分子中，含有的質(zhì)子數(shù)為NA

C. 25℃時(shí)，Ksp(BaSO4)=1×1010，則BaSO4飽和溶液中Ba2+數(shù)目為1×105NA

D. 7.8gNa2O2中含有的陰、陽離子的總數(shù)為0.4NA

A. 要除去粗鹽中SO42、Ca2＋、Mg2＋等雜質(zhì)，步驟①中所加試劑及相關(guān)操作順序可以是：過量NaOH溶液→過量BaCl2溶液→過量Na2CO3溶液→過濾→鹽酸

B. 步驟②的反應(yīng)原理為2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

C. 步驟③中MgCl2·6H2O置于干燥的HCl氣流中加熱脫水制備無水MgCl2

D. 步驟④、⑤、⑥所涉及的反應(yīng)中，溴元素均發(fā)生氧化反應(yīng)

A.該化合物是強(qiáng)還原劑

B.Y-與Li+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

C.X可能是碳元素或者是硅元素

D.原子半徑大小關(guān)系為：W＞X＞Y

A. 明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化

B. 某雨水樣品采集后放置一段時(shí)間，pH由4.68變?yōu)?.28，是因?yàn)槿芤褐械腟O32—水解

C. 將飽和FeCl3溶液滴入沸水中可制備Fe(OH)3膠體，利用的是鹽類水解原理

D. 純堿溶液呈堿性的原因是CO32—＋H2OHCO3—＋OH－

【題目】一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量的N2O5,發(fā)生反應(yīng)： 2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)，能判斷反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A. NO2和O2的濃度比保持不變B. 容器中的壓強(qiáng)不再變化

C. 2υ正（NO2）=υ逆（N2O5）D. 氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為43.2，且保持不變

A. 易溶于水，其分子式為C6H8O7

B. 1mol該物質(zhì)與足量的鈉反應(yīng)最多生成2molH2

C. 利用鈣鹽溶解性重結(jié)晶分離

D. 能作食品抗氧化劑，補(bǔ)酸劑

【題目】工業(yè)制硝酸中的一步重要反應(yīng)是NH3在加熱條件下催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)，如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下列說法中錯(cuò)誤的是

A.使用催化劑可以加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率

B.適當(dāng)提高O2的濃度可以提高NH3的轉(zhuǎn)化率

C.升高溫度，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小

D.NH3的轉(zhuǎn)化率為最大值時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

A. 有MnO2條件下的反應(yīng)曲線是a曲線

B. a曲線變?yōu)?/span>b曲線，反應(yīng)的活化分子百分?jǐn)?shù)增大

C. a曲線變?yōu)?/span>b曲線，平衡時(shí)H2O2的轉(zhuǎn)化率增大

D. b曲線的熱化學(xué)方程式為：H2O2(l) =H2O(l) +1/2O2(g) ΔH= - ( E1 - E2)KJmol-1