A.充電時電極石墨棒A連接電源的正極

B.放電過程中陰離子通過隔膜從正極區(qū)移向負極區(qū)

C.放電時負極反應(yīng)為2Br-—2e-=Br2

D.放電時右側(cè)電解質(zhì)儲罐中的離子總濃度增大

A. 該一元酸的電離方程式為HA = H++ A-

B. 該溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-11mol·L-1

C. 該溶液中水的離子積常數(shù)為1×10-22

D. 將pH=11的NaOH溶液V1L與V2L 0.1 mol·L-1該一元酸(HA)溶液混合，若混合溶液的pH=7，則混合溶液中有關(guān)離子濃度為c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)

A.某溫度下，1 L pH = 6 的純水中含 OH一為10-8mol

B.25℃ 時，向0. 1 mo lL-1 CH3COONa 溶液中加入少量水，溶液中減小

C.25℃時，將 V1 L pH = 11的 NaOH溶液與V2 L pH = 3 的H A 溶液混合，溶液顯中性，則V1 ≤V2

D.25℃時，將 a molL-1 氨水與0.01 molL- 1 鹽酸等體積混合，反應(yīng)完全時溶液中c(NH4+)＝c(Cl-)，用含a的代數(shù)式表示 NH3H2O)的電離常數(shù) Kb =

A. 鹵化銀沉淀的轉(zhuǎn)化

B. 配制FeCl3溶液

C. 淀粉在不同條件下水解

D. 探究石灰石與稀鹽酸在密閉環(huán)境下的反應(yīng)

A. 電解時控制CoCl2溶液的pH在0~1范圍內(nèi)

B. 電解過程中Cl在Ti電極放電生成氯氣

C. Ti-Ru的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流

D. 用CoSO4代替CoCl2會使鈷的產(chǎn)率降低

A.高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣：MnO4-+ 8H+ + 4Cl-=Mn2++2Cl2↑+4H2O

B.飽和碳酸鈉溶液中通入過量二氧化碳：CO32-+ H2O+ CO2=2 HCO3-

C.銅片與濃硫酸共熱：Cu + 4H++ SO42-Cu2+ + SO2↑+ 2H2O

D.硫酸銅溶液中加入過量氨水：Cu2+ +4NH3H2O=Cu(NH3)42++4H2O

（1）Cu2+可被還原成Cu+，Cu+基態(tài)核外的外圍電子排布式為_________________________。

（2）H元素與N元素可形成分子式為N2H2的化合物，該物質(zhì)的分子具有平面結(jié)構(gòu)，則該分子中N原子的雜化軌道類型為______________________。

（3）與CS2分子互為等電子體的SCN-離子的電子式為_________________。

（4）Cu可形成多種配合物，且各種配合物有廣乏的用途。某Cu的配合物結(jié)構(gòu)如圖1所示，則該配合物中心原子Cu的配體數(shù)為____;其分子內(nèi)含有的作用力有________(填序號)。

A.氫鍵 B.離子鍵 C.共價鍵 D.金屬鍵 E.配位健

（5）Cu元素與S元素形成的一種化合物品跑如圖2所示，其中S的配位數(shù)為______________。

SO2(g)+NH3H2O(aq)=NH4HSO3(aq) △H1=a kJmol﹣1

NH3H2O(aq)+NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(aq)+H2O(l) △H2=b kJmol﹣1

2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq) △H3=c kJmol﹣1

(1)反應(yīng)2SO2(g)+4NH3H2O(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的△H=____kJmol﹣1。

(2)空氣氧化(NH4)2SO3的速率隨溫度的變化如圖所示，當(dāng)溫度超過60℃時，(NH4)2SO3氧化速率下降的原因可能是________。

(3)以磷石膏廢渣和碳酸銨為原料制備硫酸銨，不僅解決了環(huán)境問題，還使硫資源獲得二次利用．反應(yīng)的離子方程式為CaSO4(s)+CO32﹣(aq)SO42﹣(aq)+CaCO3(s)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________．[已知Ksp(CaCO3)=2.9×10﹣9，Ksp(CaSO4)=9.1×10﹣6]

A.NO2一種氣體B.O2與NO2的混和氣體

C.NO與NO2的混和氣體D.N2與NO2的混和氣體

A. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性比X比Z弱

B. W與X簡單離子半徑后者更大

C. W、Y兩種元素最高化合價相同

D. X、Z兩種金屬在兩千多年前就被我們祖先廣泛使用