下列說法不正確的是

A. 過程i發(fā)生了取代反應

B. 中間產物M的結構簡式為

C. 利用相同原理以及相同原料，也能合成間二甲苯

D. 該合成路線理論上碳原子100％利用，且最終得到的產物易分離

寫出下列反應的化學方程式：A→B：____；B→C：___。

【題目】白藜蘆醇廣泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性。下列關于白藜蘆醇的說法正確的是

A. 其核磁共振氫譜共有6組峰

B. 能夠跟1mol該化合物起反應的Br2或H2的最大用量分別是5mol和7mol

C. 能分別與Na2CO3溶液、FeCl3溶液、NaHCO3溶液、酸性KMnO4溶液反應

D. 所有原子可能共平面

已知：R-CH3 R-CN R-COOH

R-CH=CH2 R-COOH+CO2

回答下列問題：

(1)B 的官能團名稱為_____，D 的分子式為_____。

(2)①的反應類型為_____；反應②所需的試劑和條件是_____。

(3)H 的結構簡式為_____。

(4)⑤的化學方程式為_____。

(5)M 與G 互為同系物，M 的相對分子質量比G 大 14；N 是 M 的同分異構體，寫出同時滿足以下條件的N 的結構簡式：______________(寫兩種，不考慮立體異構)。

Ⅰ.既能與 FeCl3發(fā)生顯色反應，又能發(fā)水解反應和銀鏡反應；

Ⅱ.與 NaOH 溶液反應時，1mol N 能消耗 4molNaOH；

Ⅲ.核磁共振氫譜有五組峰，峰面積比為 1:2:2:2:1。

（1）鐵元素在周期表中的位置為_________，基態(tài)Fe3+ 核外電子排布式為_________。

（2）在[Fe(CN)6]3－ 中不存在的化學鍵有_________。

A. 離子鍵 B.金屬鍵 C.氫鍵 D. 共價鍵

（3）已知(CN)2性質類似Cl2：

(CN)2+2KOH=KCN+KCNO+H2O KCN+HCl=HCN+KCl HC≡CH+HCN→H2C=CH－C≡N

①KCNO中各元素原子的第一電離能由小到大排序為________。

②丙烯腈（H2C=CH－C≡N）分子中碳原子軌道雜化類型是_______；分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為_______。

（4）C22－和N2互為等電子體，CaC2晶體的晶胞結構與NaCl晶體的相似（如圖甲所示），但CaC2晶體中啞鈴形的C22－使晶胞沿一個方向拉長，晶體中每個Ca2+周圍距離最近的C22－數(shù)目為_______。

（5）金屬Fe能與CO形成Fe(CO)5，該化合物熔點為－20℃，沸點為103℃，則其固體屬于_______晶體。

（6）圖乙是Fe單質的晶胞模型。已知晶體密度為dg·cm－3，鐵原子的半徑為_________nm（用含有d、NA的代數(shù)式表示）。

反應(i)：2CH4(g)＋O2(g)2CO(g)＋4H2(g) △ H=－71.4kJmol-1

反應(ii)：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) △ H=+247.0 kJmol-1

(1)寫出表示 CO 燃燒熱的熱化學方程式：_____。

(2)在兩個體積均為 2L 的恒容密閉容器中，起始時按表中相應的量加入物質，在相同溫度下進行反應(ii)：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) (不發(fā)生其它反應)，CO2的平衡轉化率如表所示：

①下列條件能說明反應達到平衡狀態(tài)的是_____。

A.v正(CH4) =2v逆(CO)

B.容器內各物質的濃度滿足c(CH4)·c(CO2)=c2(CO)·c2(H2)

C.容器內混合氣體的總壓強不再變化

D.容器內混合氣體密度保持不變

②達到平衡時，容器Ⅰ、Ⅱ內 CO 的物質的量的關系滿足：2n(CO)Ⅰ_____n(CO)Ⅱ(填“＞”、“＝”或“＜”)

(3)將一定量的甲烷和氧氣混合完成反應(i)，其他條件相同，在甲、乙兩種不同催化劑作用下， 相同時間內測得 CH4 轉化率與溫度變化關系如圖所示。c 點_____(填“可能”、“一定”或“一定未”)達到平衡狀態(tài)，理由是_____。

(4)CO2 也可通過催化加氫合成乙醇，其反應原理為：2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g) H<0。設 m 為起始時的投料比，即 m= n(H2)/ n(CO2)。通過實驗得到下列圖象：

圖1 圖2 圖3

①圖 1 中投料比相同，溫度從高到低的順序為_________。

②圖 2 中 m1、m2、m3 從大到小的順序為_________。

③圖 3 表示在總壓為 5 MPa 的恒壓條件下，且 m=3 時，平衡狀態(tài)時各物質的物質的量分數(shù)與溫度的關系。T4 溫度時，該反應壓強平衡常數(shù)KP的計算式為_________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù)，代入數(shù)據(jù)，不用計算)。

已知有關氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的 pH 如表：

請回答以下問題：

(1)“濾渣Ⅰ”主要成分為(填化學式)_____。

(2)“氧化”時(加入 NaClO3)的離子方程式為_____。

(3)加入 Na2CO3 來“調 pH”的目的是生成黃鈉鐵釩沉淀而除去鐵，也可通過加入MO(對應的金屬氧化物)來調節(jié) pH 將鐵除去，則 pH 控制的范圍為_____。

(4)在實驗室萃取操作應該在_____中完成(填儀器名稱)，向水相中加入NaHCO3 時的離子方程式為_________。

(5)從 NiSO4 溶液獲得NiSO4·6H2O 晶體的操作依次是：_____，_________，過濾，洗滌，干燥。“煅燒”時剩余固體質量與溫度變化曲線如圖，該曲線中 B 段所表示氧化物的名稱為_____。

A.該有機物的分子式為C10H7O3

B.1mol該物質最多能與1mol H2發(fā)生加成反應

C.該有機物在一定條件下，可以發(fā)生加成、氧化、酯化反應

D.1mol該有機物能與活潑金屬鈉反應，生成2mol氫氣

A. 打開分液漏斗旋塞，①中產生無色氣泡，③中出現(xiàn)白色渾濁

B. ②中試劑為飽和NaHCO3溶液

C. ③中發(fā)生反應的化學方程式是

D. 苯酚有弱酸性，是由于苯基影響了與其相連的羥基的活性

A.C2H4、C2H2、CH4B.C2H6、C3H6、C4H6

C.CH4、C2H6、C3H8D.CH4、C2H4、C3H4