（1）Ca小于Ti的是_______（填標號）。

A．最外層電子數(shù) B．未成對電子數(shù) C．原子半徑 D．第三電離能

（2）由O、Cl元素可組成不同的單質和化合物，其中Cl2O2能破壞臭氧層。

① Cl2O2的沸點比H2O2低，原因是___________________________________。

② O3分子中心原子雜化類型為_______；O3是極性分子，理由是___________________。

（3）Na3OCl可由以下兩種方法制得：

方法Ⅰ Na2O + NaClNa3OCl

方法II 2Na + 2NaOH + 2NaCl2Na3OCl + H2↑

① Na2O的電子式為____________。

② 在方法Ⅱ的反應中，形成的化學鍵有_______（填標號）。

A．金屬鍵 B．離子鍵　 C．配位鍵　 D．極性鍵 E．非極性鍵

（4）Na3OCl晶體屬于立方晶系，其晶胞結構如右所示。已知：晶胞參數(shù)為a nm，密度為d g·cm－3。

①Na3OCl晶胞中，Cl位于各頂點位置，Na位于_________位置，兩個Na之間的最短距離為________nm。

②用a、d表示阿伏加德羅常數(shù)的值NA=__________________（列計算式）。

A.a點：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)

B.b點為滴定終點

C.若V1=20，則c點處水的電離程度最大

D.d點：c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)=2c(OH-)-2c(H+)

(1)工業(yè)合成氨反應：N2+3H2 2NH3是放熱的可逆反應，反應條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑。已知1 mol N2完全反應生成NH3可放出92 kJ熱量。如果將10 mol N2和足量H2混合，使其充分反應，放出的熱量________(填“大于”、“小于”或“等于”)920kJ。

(2)實驗室模擬工業(yè)合成氨時，在容積為2 L的密閉容器內，反應經過10 min后，生成10 mol NH3

①則用N2表示的化學反應速率為__________________。

②一定條件下，當該反應進行到最大限度時，下列說法正確的是______(填編號)

a.N2的轉化率達到最大值

b.N2、H2和NH3的體積分數(shù)之比為1 : 3 : 2

c.體系內氣體的密度保持不變

d.體系內物質的平均相對分子質量保持不變

(3)某實驗小組同學進行如下圖所示實驗，以檢驗化學反應中的能量變化。請根據(jù)你掌握的反應原理判斷，②中的溫度_______(填“升高”或“降低”)。反應過程____(填“①”或“②”)的能量變化可用圖表示。

(4)用CH4和O2組合形成的質子交換膜燃料電池的結構如圖：

①則d電極是____(填“正極” 或“負極”)，c電極的電極反應式為_____________________________。

②若線路中轉移2 mol電子，則該燃料電池理論上消耗的O2在標準狀況下的體積為______L。

A.60克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃燒消耗O2分子數(shù)為2NA

B.5.8g熟石膏（2CaSO4·H2O）含有的結晶水分子數(shù)為0.04NA

C.把4.6g乙醇完全氧化變成乙醛，轉移電子數(shù)為0.1NA

D.實驗室制取氧氣方法有多種，制取1molO2轉移電子數(shù)均是4NA

A. 在NaCl晶體中，距Na＋最近的Cl－有6個

B. 氣態(tài)團簇分子的分子式為EF或FE

C. 在CaF2晶體中，每個晶胞平均占有4個Ca2＋

D. 在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個數(shù)的比為1∶2

（1）基態(tài) Ti 原子的價層電子排布圖為____。

（2）在第四周期 d 區(qū)元素中，與 Ti 原子未成對電子數(shù)相同的元素名稱________。

（3）金屬鈦的原子堆積方式如圖所示，則金屬鈦晶胞俯視圖為______。

（4）已知第三電離能數(shù)據(jù)：I3（Mn）＝3246 kJ·mol-1，I3（Fe）＝2957 kJ·mol-1。錳的第三電離能大于鐵的第三電離能，其主要原因是______。

（5）據(jù)報道，在 MnO2 的催化下，甲醛可被氧化成 CO2，在處理含 HCHO 的廢水或空氣方面有廣泛應用。HCHO中鍵角________CO2 中鍵角（填“大于”“小于”或“等于”）。

（6）Co3+、Co2+能與 NH3、H2O、SCN-等配體組成配合物。

①1 mol[ Co（NH3）6]3+含______mol σ鍵。

②配位原子提供孤電子對與電負性有關，電負性越大，對孤電子對吸引力越大。SCN-的結構式為[S＝C＝N] -，SCN-與金屬離子形成的配離子中配位原子是_______（填元素符號）。

（7）工業(yè)上，采用電解熔融氯化鋰制備鋰，鈉還原 TiCl4（g）制備鈦。已知：LiCl、TiCl4的熔點分別為 605℃、－24℃，它們的熔點相差很大，其主要原因是________。

（8）鈦的化合物晶胞如圖所示。

二氧化鈦晶胞如圖 1 所示，鈦原子配位數(shù)為______。氮化鈦的晶胞如圖 2 所示， 圖 3 是氮化鈦的晶胞截面圖（相鄰原子兩兩相切）。已知：NA 是阿伏加德羅常數(shù)的值，氮化鈦晶體密度為 d g·cm-3。氮化鈦晶胞中 N 原子半徑為________pm。

（1）化學家Gethard Ertl證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的過程，示意如下圖：

下列說法正確的是____（選填字母）。

A．①表示N2、H2分子中均是單鍵

B．②→③需要吸收能量

C．該過程表示了化學變化中包含舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的生成

（2）氨氣分解反應的熱化學方程式如下：2NH3（g）N2（g）＋3H2（g）　△H，若N三N鍵、H一H鍵和N一H鍵的鍵能分別記作a、b和c（單位：kJ·mol－l），則上述反應的△H＝___kJ·mol一1。

（3）研究表明金屬催化劑可加速氨氣的分解。下表為某溫度下等質量的不同金屬分別催化等濃度氨氣分解生成氫氣的初始速率（m mol．min一1）。

①不同催化劑存在下，氨氣分解反應活化能最大的是___（填寫催化劑的化學式）。

②溫度為T，在一體積固定的密閉容器中加入2 molNH3，此時壓強為P0，用Ru催化氨氣分解，若平衡時氨氣分解的轉化率為50％，則該溫度下反應2NH3（g）N2（g）十3H2（g）用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)Kp＝___。[己知：氣體分壓（p分）＝氣體總壓（p總）x體積分數(shù)]

（4）關于合成氨工藝的理解，下列正確的是___。

A．合成氨工業(yè)常采用的反應溫度為500℃左右，可用勒夏特列原理解釋

B．使用初始反應速率更快的催化劑Ru，不能提高平衡時NH3的產量

C．合成氨工業(yè)采用10 MPa一30 MPa，是因常壓下N2和H2的轉化率不高

D．采用冷水降溫的方法可將合成后混合氣體中的氨液化

（5）下圖為合成氨反應在不同溫度和壓強、使用相同催化劑條件下，初始時氮氣、氫氣的體積比為1：3時，平衡混合物中氨的體積分數(shù)[（NH3）]。

①若分別用vA（NH3）和vB（NH3）表示從反應開始至達平衡狀態(tài)A、B時的化學反應速率，則vA（NH3）____vB（NH3）（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②在250℃、1.0×104kPa下，H2的轉化率為______%（計算結果保留小數(shù)點后1位）。

（6）N2和H2在鐵作催化劑作用下從145℃就開始反應，隨著溫度上升，單位時間內NH3產率增大，但溫度高于900℃后，單位時間內NH3產率逐漸下降的原因________。

已知：①硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋。

②Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+

③常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下：

（1）實驗室用18.4mol·L-1的濃硫酸配制480mL2mol·L-1的硫酸，配制時所用玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和膠頭滴管外，還需_______。

（2）H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3＋轉化為Cr2O72-，寫出此反應的離子方程式：_______。

（3）加入NaOH溶液使溶液呈堿性，既可以除去某些雜質離子，同時又可以將Cr2O72－轉化為______（填微粒的化學式）。

（4）鈉離子交換樹脂的反應原理為Mn＋＋nNaR=MRn＋nNa＋，則利用鈉離子交換樹脂可除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子有_____。

（5）寫出上述流程中用SO2進行還原時發(fā)生反應的離子方程式：_____。

（6）沉淀滴定法是測定粒子濃度的方法之一，為了測定某廢水中SCN-的濃度，可用0.1000mol·L－1AgNO3標準溶液滴定待測液，已知：

①滴定時可選為滴定指示劑的是_______（填編號），滴定終點的現(xiàn)象是_______。

A．NaCl　　B．K2CrO4　　　C．KI　　　D．NaCN

②取某廢水25.00ml,滴定終點時消耗AgNO3標準溶液10.00ml,則廢水中SCN－的物質的量濃度為_______。

（1）R在自然界中有質量數(shù)為35和37的兩種核素，它們之間的關系是互為___。

（2）Z的單質與水反應的化學方程式是___；R與Q兩元素最高價氧化物水化物反應的離子方程式___。

（3）Y與R相比，非金屬性較強的是___（用元素符號表示），下列事實能證明這一結論的是___（填字母序號）。

a.常溫下Y的單質呈固態(tài)，R的單質呈氣態(tài)

b.穩(wěn)定性XR>YX4

c.Y與R形成的化合物中Y呈正價

（4）寫出工業(yè)制取Y的單質的化學方程式___。

（5）反應3X2(g)+P2(g)2PX3(g)過程中的能量變化如圖所示回答下列問題：

①該反應是___反應(填“吸熱”“放熱”)；

②反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響?___，原因是___（從能量說明）

A.L、M、X三元素位于同一族

B.K、Z兩元素的氫化物的水溶液都顯酸性

C.Y元素對應的氫化物比K元素對應的氫化物沸點低

D.K、L、X、Z四種元素離子半徑大小順序是Z－＞L+＞X3+＞K3－