A. 反應CH4＋H2O3H2＋CO,每消耗1molCH4轉移12mol 電子

B. 電極A上H2參與的電極反應為：H2＋2OH－－2e－=2H2O

C. 電池工作時，CO32－向電極B移動

D. 電極B上發(fā)生的電極反應為：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－

(1)請寫出A裝置中發(fā)生反應的化學方程式_____。

(2)飽和食鹽水的作用是_____。

(3)裝置B中盛放的試劑是_____(選填下列所給試劑的代碼)，反應離子方程式是_____。

A．NS溶液 B．NS溶液 C．NS溶液

(4)還有哪些事實能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強_____(填編號)

①HCl比S穩(wěn)定 ②HClO氧化性比S強 ③HCl酸性比S強 ④HCl酸性比S強 ⑤氯原子最外層有7個電子，硫原子最外層有6個電子 ⑥鐵與C反應生成FeC，而硫與鐵反應生成FeS

(5)此裝置有多種用途，若用此裝置驗證氯元素的非金屬性比碘元素的強，需要在B裝置中加入KI溶液，通入一段時間氣體后向B中加入少量CC，振蕩。能夠證明氯元素的非金屬性比碘元素的強的實驗現(xiàn)象是_____

(1)目前，利用金屬或合金儲氫的研究已取得很大進展，圖是一種鎳基合金儲氫后的晶胞結構圖．

①Ni原子的價電子排布式是_____。

②該合金儲氫后，含1mol La的合金可吸附的數(shù)目為_____。

(2)南師大結構化學實驗室合成了一種多功能材料--對硝基苯酚水合物(化學式為N1.5O)。實驗表明，加熱至94℃時該晶體能失去結晶水，由黃色變成鮮亮的紅色，在空氣中溫度降低又變?yōu)辄S色，具有可逆熱色性；同時實驗還表明它具有使激光倍頻的二階非線性光學性質。

①晶體中四種基本元素的電負性由大到小的順序是_____。

②對硝基苯酚水合物失去結晶水的過程中，破壞的微粒間作用力是_____。

(3)科學家把NaN和NO在一定條件下反應得到一種白色晶體，已知其中陰離子與SO42-互為等電子體，且該陰離子中的各原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結構．該陰離子的電子式是_____，其中心原子N的雜化方式是_____。

【題目】環(huán)之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物，螺[2，2]戊烷（）是最簡單的一種。下列關于該化合物的說法錯誤的是

A. 與環(huán)戊烯互為同分異構體

B. 二氯代物超過兩種

C. 所有碳原子均處同一平面

D. 生成1 molC5H12至少需要2 molH2

A. 高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA

B. 室溫下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH﹣離子數(shù)目為0.1NA

C. 氫氧燃料電池正極消耗22.4 L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA

D. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應中，生成28 g N2時，轉移的電子數(shù)目為3.75NA

由上述實驗所得結論不正確的是

A.NaNO2溶液呈堿性：NO2-+H2OHNO2+OH-

B.NaNO2可與某些鹽發(fā)生復分解反應：NO2-+Ag+=AgNO2↓

C.NaNO2有氧化性：2I-+2H++2NO2-=I2+2NO2↑+H2O

D.NaNO2有還原性：Cr2O72-+3NO2-+8H+=3NO3-+2Cr3++4H2O

（1）現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學進行Fe（OH）3膠體的制備。

①甲同學的操作是：取一小燒杯，加入25mL蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1～2mL FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至混合液呈紅褐色，停止加熱。

②乙向飽和FeCl3溶液直接加入過量的NaOH溶液。

③丙向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，為了使反應進行充分，煮沸10分鐘。

你認為哪位同學的制備方法正確：_______，發(fā)生的化學方程式是______________。

（2）Fe（OH）3膠體穩(wěn)定存在的主要原因是_____。

A．膠粒小，不受重力作用 B．膠粒帶同種電荷

C．膠體具有丁達爾效應 D．膠粒能透過濾紙

（3）Fe（OH）3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質的特征是________________________。

A．Fe（OH）3膠體粒子的直徑在1～100nm之間

B．Fe（OH）3膠體具有丁達爾效應

C．Fe（OH）3膠體是均一的分散系

D．Fe（OH）3膠體的分散質能透過濾紙

Ⅱ 根據(jù)如圖所示實驗裝置，回答下列問題：

（1）寫出下列儀器的名稱：②_________，⑦__________。

（2）上述儀器中實驗之前需檢查裝置是否會漏水的有_________________（填儀器名稱）。

（3）利用裝置甲制備蒸餾水時，冷凝水應從___________（填“f”或“g”）口進入。

（4）利用裝置乙用CCl4從碘水中萃取碘，振蕩靜置后看到的現(xiàn)象是：________________。

（5）利用裝置丁進行實驗時，玻璃棒的作用是：________________________。

【題目】草酸()廣泛存在于食品中，人們對其及相關產(chǎn)品進行了深入研究。

(1) (s)═ O(g)+CO(g)+C(g)△H=+340kJmo 在密閉容器中反應，保持溫度不變，下列有關選項正確的是_____(填序號)

A 恒容時，容器的壓強不再變化，說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)

B 恒壓時，容器的體積不再變化，說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)

C 氣體摩爾體積不再發(fā)生變化，說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)

D 氣體平均摩爾質量不再發(fā)生變化，說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)

E 氣體總質量不再發(fā)生變化，說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)

(2)草酸分解所需燃料可以是CO，通過甲烷制備CO：C(g)+C(g)→2CO(g)+2(g)△H＞O．常溫下，在2L的密閉容器中通入4molC氣體和6molC氣體發(fā)生反應，5min后達到平衡，測得CO氣體的濃度為0.1mol。

①平衡時，該反應的平均反應速率v(C)=_____molmi。

②在不改變反應混合物用量的前提下，為了提高C氣體的轉化率，可采取的措施是_____。(答出一方面即可)

(3)草酸()是二元弱酸，KH溶液呈酸性。向10mL 0.01mol的溶液滴加0.01molKOH溶液V(mL)，回答下列問題。

①當V=10mL時，溶液中H、、、的濃度從大到小的順序為_____。

② 當V=a mL時，溶液中離子濃度有如下關系：c()=2c()+c(H)；當V=b mL時，溶液中離子濃度有如下關系：c()=c()+c(H)+c()；則a_____b(填“＜”，“=”或“＞”)。

(4)電解飽和草酸溶液可以制得高檔香料乙醛酸()，裝置如圖所示，寫出復合膜電極的電極反應式_____。

A. 相對分子質量M可表示為：

B. 溶液密度ρ可表示為：

C. 溶液的質量分數(shù)ω%可表示為：

D. 物質的量濃度C可表示為：

【題目】化工原料異丁烯（C4H8）可由異丁烷（C4H10）直接催化脫氫制備：C4H10(g) C4H8(g) + H2(g)ΔH＝+139 kJ/mol

（1）該反應的化學平衡常數(shù)的表達式為_________________。

（2）一定條件下，以異丁烷為原料生產(chǎn)異丁烯。溫度、壓強改變對異丁烷平衡轉化率的

影響如下圖所示。

①判斷p1、p2的大小關系：p1_________________（填“>”或“<”）p2，理由是_________________。

②若異丁烷的平衡轉化率為40%，則平衡混合氣中異丁烯的物質的量分數(shù)最多為______%（保留小數(shù)點后1位）。

（3）目前，異丁烷催化脫氫制備異丁烯的研究熱點是催化活性組分以及載體的選擇。下表是以V-Fe-K-O為催化活性物質，反應時間相同時，測得的不同溫度、不同載體條件下的數(shù)據(jù)。

說明：收率=（生產(chǎn)目標產(chǎn)物的原料量/原料的進料量）×100%

①由上表數(shù)據(jù)，可以得到的結論是____________（填字母序號）。

a.載體會影響催化劑的活性

b. 載體會影響催化劑的選擇性

c.載體會影響化學平衡常數(shù)

②分析以γ-Al2O3為載體時異丁烯收率隨溫度變化的可能原因：___________。