A.11 g硫化鉀和過氧化鉀的混合物，含有的離子數(shù)目為0.4NA

B.28 g聚乙烯（）含有的質(zhì)子數(shù)目為16NA

C.將標準狀況下224 mLSO2溶于水制成100 mL溶液，H2SO3、HSO3-、SO32-三者數(shù)目之和為0.01NA

D.含63 gHNO3的濃硝酸與足量銅完全反應，轉移電子數(shù)目為0.50NA

A. 溶液中一定不含CO32﹣，可能含有SO42－和NO3－

B. 溶液中n(NH4+)="0.2" mol

C. 溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+

D. n(H+)︰n(Al3+)︰n(Mg2+)=1︰1︰1

【題目】已知互為同分異構體，下列說法不正確的是

A. z的二氯代物有三種

B. x、y的一氯代物均只有三種

C. x、y 可使溴的四氯化碳溶液因發(fā)生加成反應而褪色

D. x、y、z中只有x的所有原子可能處于同一平面

【題目】一定條件下，在某恒容密閉容器中進行反應X(g) + 3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始濃度分別為c1 mol/L、c2 mol/L、c3 mol/L（c1、c2、c3均大于0），當反應達平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，則下列判斷不合理的是

A. c1：c2 = 1：3

B. 當4v(X)正= v(Y)逆時，該反應還在向正反應方向建立平衡

C. c1可能為0.1

D. X、Y的轉化率相等

A.DMSO電解液能傳遞Li+和電子，不能換成水溶液

B.該電池放電時每消耗2molO2，轉移4mol電子

C.該池放電時，外電路中電流的方向為從金屬鋰電極流出

D.多孔的黃金為電池正極，電極反應式可能為O2+4e-=2O2-

下列推斷不正確的是

A. 無色溶液B的pH≥7

B. 白色固體F的主要成分是H2SiO3

C. 混合物A中有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3

D. 在無色溶液B中加HNO3酸化，無沉淀；再滴加AgNO3，若有白色沉淀生成，說明混合物A中有KCl

（1）下列氮原子的電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低的是______（填字母序號）。

a. b.

c. d.

（2）寫出CO的一種常見等電子體分子的結構式：______；C、N、O的第一電離能由大到小的順序為______（用元素符號表示）。

（3）與O同族的元素還有S、Se、Te，它們氫化物的沸點大小為H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S，其原因是______。

（4）配合物[Cu（NH3）2]OOCCH3中，銅顯+1價，則其中碳原子的雜化軌道類型是______，NH3分子的價電子對互斥理論模型是______。

（5）已知銅的一種氧化物Cu2O晶體的晶胞結構如圖所示：

①若坐標參數(shù)A為（0，0，0），B為( )，則C的坐標參數(shù)為______；

②若阿伏加德羅常數(shù)為NA，該晶胞的邊長為a pm，則晶體的密度為______gcm-3。

A. 原溶液的c(H+)=4mol·L—1

B. 若a=3，則原溶液中c(Cu2+)=1mol·L—1

C. 原溶液中的c(NO3-)=7mol·L-1

D. BC段發(fā)生反應的離子方程式為Cu2++Fe=Fe2++Cu

Ⅰ．CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H1=+206kJmol-1

Ⅱ.2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）△H2=-90kJmol-1

Ⅲ．H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）△H3=-125.5kJmol-1

Ⅳ.3H2（g）+CO2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H4

回答下列問題：

（1）上述反應中△H4=______kJmol-l。

（2）現(xiàn)將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入恒容反應室（容積為100L）中，在一定條件下發(fā)生反應I，平衡時CH4的轉化率與溫度、壓強的關系如圖甲所示。

①下列說法能表明該反應已達平衡狀態(tài)的是______（填字母序號）；

a．生成CO和H2的物質(zhì)的量之比為1：3

b．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

c．混合氣體的壓強保持不變

d．甲烷的生成速率與H2的生成速率之比為1：3

②已知100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示的平均反應速率為______molL-lmin-1；

③圖中的p1______p2（選填“＜”“＞”或“=”），100℃時的平衡常數(shù)為______mol2L-2。

（3）在壓強為0.1MPa條件下，1mol CO與3mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)發(fā)生反應Ⅱ生成甲醇。

①若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是______（填字母序號）；

a．升高溫度

b．將CH3OH（g）從體系中分離

c．充人氦氣，使體系總壓強增大

d．再充人1mol CO和3mol H2

②根據(jù)反應Ⅱ的特點，圖乙是在壓強分別為0.2MPa和5MPa下CO的轉化率隨溫度變化的曲線，請指明圖乙中的壓強px=______MPa。

（4）在總壓p=5MPa的恒壓密閉容器中進行反應Ⅳ，按照不同氫碳比投料測得CO2的平衡轉化率與溫度關系如圖丙所示（已知Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)），則：

①X點時，H2的轉化率為______，

②600℃、m=3時，Kp=______MPa-2（保留兩位小數(shù)）。

（5）復旦大學先進材料實驗室科研團隊研究出以過渡金屬為催化劑的電催化還原二氧化碳制甲醇的途徑，大大提高了甲醇的產(chǎn)率，原理如圖丁所示。

①石墨2電極上發(fā)生______（選填“氧化”或“還原”）反應；

②石墨1發(fā)生的電極反應式為______。

【題目】1mol X氣體跟a mol Y氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應：X（g） + aY（g）bZ（g），反應達到平衡后，測得X的轉化率為50% 。而且，在同溫同壓下還測得反應前混合氣體的密度是反應后混合氣體密度的3/4，則a和b的數(shù)值可能是

A. a=l，b=2 B. a=2，b=1 C. a=2，b=2 D. a=3，b=2