A. SO3+ H2O= H2SO4 B. NH4Cl NH3+HCl

C. Fe+CuSO4= FeSO4+Cu D. NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

(1)寫出E的屬于酸類的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________。

(2)寫出①、②、③的化學(xué)方程式，并在括號(hào)中注明反應(yīng)類型：

①_______________________________________（_____________）；

②_______________________________________（_____________）；

③_______________________________________（_____________）；

(1)R的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__。

(2)元素的非金屬性(原子的得電子能力)：Q___W(填“>”或“<”)，Q的最高價(jià)氧化物的電子式為___，Q的一種氫化物的相對(duì)分子量是氫氣相對(duì)分子量的36倍，該氫化物可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有___。

(3)W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

(4)原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解出它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

(5)R有多種氧化物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成R的含氧酸鹽只有一種。則該含氧酸鹽的化學(xué)式是___。

【題目】用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素，離子方程式為2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。一實(shí)驗(yàn)小組欲通過(guò)測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下(KMnO4溶液已酸化)：

（1）該實(shí)驗(yàn)探究的是___因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。如圖一，相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得的CO2體積大小關(guān)系是___（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）。

（2）若實(shí)驗(yàn)①在2min末收集了2.24mLCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則在2min末，c(MnO)=___mol·L-1(假設(shè)混合液體積為50mL)。

（3）除通過(guò)測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)CO2的體積來(lái)比較反應(yīng)速率外，本實(shí)驗(yàn)還可通過(guò)測(cè)定___來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率。

（4）小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖二，其中t1～t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①產(chǎn)物MnSO4是該反應(yīng)的催化劑、②___。

填寫下列空白：

（1）向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應(yīng)。寫出A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)：________________________。

（2）試管C中苯的作用是 。反應(yīng)開始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象分別為 、 。

（3）反應(yīng)2～3 min后，在B中的NaOH溶液里可觀察到的現(xiàn)象是 。

（4）在上述整套裝置中具有防倒吸作用的儀器有 (填字母)。

A. 和金屬鈉反應(yīng)時(shí)鍵①斷裂

B. 和濃硫酸共熱到170 ℃時(shí)斷鍵②和⑤

C. 和濃硫酸共熱到140 ℃時(shí)斷鍵②，其他鍵不斷

D. 在銀催化加熱下與O2反應(yīng)時(shí)斷鍵①和③

【題目】為研究反應(yīng)(aq)+2I(aq)2(aq)+I2(aq)的反應(yīng)機(jī)理及反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化，在和I的混合溶液中加入Fe3+，過(guò)程及圖像如下：

步驟①：2Fe3+(aq)+2I(aq)I2(aq)+2Fe2+(aq)

步驟②：2Fe2+(aq)+(aq)2Fe3+(aq)+2(aq)

下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是______

A．步驟①和②都是吸熱反應(yīng)

B．Fe3+是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物

C．步驟①比②所需活化能大

D．該反應(yīng)可設(shè)計(jì)成原電池

A．陽(yáng)極反應(yīng)式為2H2O4e4H++O2↑

B．CO2還原產(chǎn)物可能為CO、HCHO、CH3OH、CH4等

C．陽(yáng)極、陰極材料互換對(duì)制備太陽(yáng)能燃料影響不大

D．若太陽(yáng)能燃料為甲醇，則陰極電極反應(yīng)式為：CO2+6H++6eCH3OH+H2O

A．原子半徑：X＜Z＜Y，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y＜Z

B．A、C均為10電子分子，A的沸點(diǎn)高于C的沸點(diǎn)

C．E和F均屬于離子化合物，二者組成中陰、陽(yáng)離子數(shù)目之比均為1∶1

D．同溫同壓時(shí)，B與D體積比≤1∶1的尾氣，可以用NaOH溶液完全處理

A．濃鹽酸滴到氯酸鉀固體上反應(yīng)的離子方程式為3Cl＋＋6H+2Cl2↑＋3H2O

B．無(wú)水氯化鈣的作用是干燥Cl2，且干燥有色布條不褪色，濕潤(rùn)的有色布條褪色

C．2處溶液出現(xiàn)白色沉淀，3處溶液變藍(lán)，4處溶液變?yōu)槌壬�，三處現(xiàn)象均能說(shuō)明了Cl2具有氧化性

D．5處溶液變?yōu)檠�紅色，底座中溶液紅色消失，氫氧化鈉溶液的作用為吸收剩余的Cl2以防止污染