A.2.1gDTO中含有的質子數(shù)為NA

B.30g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氫原子數(shù)為4NA

C.12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為2NA

D.1mol鐵在一定條件下分別和氧氣、氯氣、硫完全反應轉移電子數(shù)都為2NA

（1）圖中兩種氯的含氧酸鹽中氯元素的化合價從高到低為____價、____價

（2）電解步驟所用食鹽水由粗鹽水精制而成，除去粗鹽水中Mg2＋、Ca2＋,應加入的試劑分別為____、____

（3）寫出反應①的化學方程式：__________

（4）“有效氯含量”是指每克含氯消毒劑的能力相當于多少克Cl2的氧化能力。則NaClO2的有效氯含量為：_______（計算結果保留兩位小數(shù)）

（1）寫出該反應的熱化學方程式：________________________________________。

（2）如圖將此反應設計為原電池，乙池中的兩個電極一個是石墨電極，一個是鐵電極。工作時M、N兩個電極的質量都不減少，乙池中總反應的化學方程式為：_________________，一段時間后，測得乙池中某一電極質量增加4.32g時，理論上甲池消耗氧氣體積為（標準狀況）__________mL。

已知：RCHO+R1CH2CHORCH=C(R1)CHO+H2O。

請回答下列問題：

(1)C的名稱是______，B的結構簡式為_________，D轉化為E的反應類型是____________。

(2)I中官能團的名稱為______，I的分子式為________。

(3)寫出E轉化為F的化學方程式____________。

(4)X是G酸化后的產(chǎn)物，X有多種芳香族同分異構體，符合下列條件且能發(fā)生銀鏡反應的同分異構體有____種（不包括X），寫出核磁共振氫譜有4組峰的物質的結構簡式____________。

①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應　　　�、诒江h(huán)上有兩種類型的取代基

(5)參照上述流程，以乙醇為原料（其他無機試劑自選）可制取2﹣丁烯酸，寫出相應的合成路線__________________。

（1）甲同學認為，不通入空氣，將K與______(填“a”或“b”)連接，即可實現(xiàn)。則Cu極的電極反應式為________________________，總反應的離子方程式為________________________。

（2）乙同學認為在通入空氣的同時，將開關K與____(填“a”或“b”)連接，也可以實現(xiàn)。電池總反應的化學方程式為_______________________________________。

回答下列問題：

(1)步驟②“粉碎”的主要目的是______。

(2)步驟③“酸浸”發(fā)生了一系列反應：

ZnO+ H2SO4= ZnSO4 + H2O；MnO+ H2SO4= MnSO4 + H2O；

ZnMn2O4+2H2SO4=ZnSO4 + MnSO4 +2H2O+MnO2；

MnO2 + H2SO4 + H2C2O4=MnSO4 + 2CO2 ↑+2H2O。

推測 Mn2O3 與硫酸反應的離子方程式為______。

(3)如圖分別表示“酸浸”時選用不同濃度硫酸和草酸對 Zn、Mn 浸出率的影響。

①為保證 Zn、Mn 的浸出率均大于 90%，步驟③需控制的 c(H2SO4) = ____mol/L。H2C2O4 濃度對 Mn 的浸出率影響程度大于 Zn，其原因是_____。

②假設“酸浸”所得溶液中Zn2+、Mn2+濃度相等。當 c(H2C2O4)>0.25 mol/L 時，Zn、Mn 的浸出率反而下降、且Zn 的浸出率下降先于Mn，其原因可能是_____(填序號)。

a.隨著反應進行 c(H+)降低

b.Zn2+、Mn2+與 C2O42- 生成沉淀

c.溶解度：ZnC2O4＜MnC2O4

(4)步驟⑤用惰性電極電解 ZnSO4 、MnSO4 的混合溶液，除生成 Zn、MnO2、H2SO4 外， 還可能生成 H2、O2 或其混合物。

①生成 MnO2 的電極反應式為_____ 。

②若 n (H2) ：n (O2)=2：1，則參加反應的 n (Zn2+)：n (Mn2+) = ______。

③該工藝流程中可循環(huán)利用的物質是________。

（1）某空間站局部能量轉化系統(tǒng)如下圖所示，其中燃料電池采用KOH溶液為電解液，燃料電池放電時的負極反應式為___________________________________。如果某段時間內氫氧儲罐中共收集到33.6 L(已折算成標況)氣體，則該段時間內水電解系統(tǒng)中轉移電子的物質 的量為_________mol。

（2）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離出CO2，還要求提供充足的O2。某種電化學裝置可實現(xiàn)轉化2CO2 =2CO＋O2，CO可用作燃料。已知該反應的陽極反應式為4OH－－4e－=O2↑＋2H2O，則陰極反應式為________________________。

【題目】在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于容積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2min末該反應達到平衡，測得生成0.8molD和0.4molC。下列判斷正確的是（ ）

A.x=2

B.2min時，A的濃度為0.9mol·L-1

C.2min內B的平均反應速率為0.3mol·L-1·min-1

D.B的轉化率為60%

【題目】對可逆反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述不正確的是（ ）

①平衡時，υ正(O2)=υ逆(O2)必成立

②關系式5υ正(O2)=4υ逆(NO)總成立

③用上述四種物質NH3、O2、NO、H2O表示正反應速率的數(shù)值中，υ正(H2O)最大

④若投入4molNH3和5molO2，通過控制外界條件，必能生成4molNO

A.①②B.②③C.①③D.②④

A.電子從a流出，經(jīng)外電路流向b

B.HS-在硫氧化菌作用下轉化為SO42-的反應是HS-+4H2O-8e-= SO42- +9H+

C.如果將反應物直接燃燒，能量的利用率不會變化

D.若該電池電路中有0.4mol電子發(fā)生轉移，則有0.4molH+通過質子交換膜