【題目】對于反應2HI(g) H2(g) +I2(g),下列敘述能夠說明己達平衡狀態(tài)的是

A. 混合氣體的顏色不再變化

B. 溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化

C. lmolH-H鍵生成的同時有2molH-I鍵斷裂

D. 各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為2：1：1

下列有關說法正確的是（ ）

A. 步驟②制取NaHCO3的原理是利用其溶解度比較小

B. 步驟②屬于化合反應，步驟③屬于分解反應

C. 在⑤⑥⑦步驟中，溴元素均被氧化

D. 工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂

A. 常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B. 2.3g鈉在空氣中燃燒生成多種氧化物是轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA

C. 1.8g D2O中含有的質(zhì)子數(shù)為1.0NA

D. 235g核素發(fā)生裂變反應+ Sr+Xe+10n，凈產(chǎn)生的中子（n）數(shù)為10NA

【題目】鍵線式是表達有機化合物結(jié)構的一種方式，如H2N—CH2—CH2—OH 用鍵線式可以表達為 。吡喹酮（H）是一種治療血吸蟲病的藥物，合成路線如下圖所示：

已知：I R-Cl+NaCNR-CN+NaCl

ii +R′—NH—R＂+NaOH+NaCl+H2O（R、R′表示烴基，R＂表示羥基或H）

（1）A 屬于芳香烴，其名稱是____________ 。

（2）②的反應類型是_____________ 。

（3）B 的一種同分異構體，含苯環(huán)且核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰，其結(jié)構簡式為_____________ 。

（4）③中 1 mol C 理論上需要消耗 ___________mol H2 生成 D。

（5）④的化學方程式是_____________ 。

（6） 試劑 a 的結(jié)構簡式是 ____________________。

（7） G→H 分為三步反應，J 中含有 3 個六元環(huán)，寫出 I、J 的結(jié)構簡式________________、__________________。

A. 化學反應中有物質(zhì)變化也有能量變化。

B. 化學鍵斷裂吸收能量，化學鍵生成放出能量。

C. 需要加熱的化學反應不一定是吸熱反應。

D. 如圖所示的反應為放熱反應。

（1）寫出元素符號：W為________，X為_________，Y為__________，Z為__________。

（2）W2Z是由___________鍵組成的分子，其電子式為___________。

（3）由Y、X、W組成的物質(zhì)是由_________鍵和__________鍵組成的___________化合物。

資料：

①鈷離子常見價態(tài)有+2(II)價，+3(III)價，Co(II)離子能在水溶液中穩(wěn)定存在，但 Co(III)離子不能穩(wěn)定存在，只能以固態(tài)或絡合物形式（如[Co(NH3)6]3+）穩(wěn)定存在溶液中。

② Co2+在 pH=9.4 時完全沉淀為 Co(OH)2

（1） 實驗中需要將 CoCl2·6H2O 晶體研細，其目的是：__________________。

（2）在加入濃氨水前先加入大量 NH4Cl溶液，請結(jié)合平衡原理解釋原因______________________。

（3）在“氧化”過程中需水浴控溫在 50～60℃，溫度不能過高，原因是______________________。

（4）寫出“氧化”過程中反應的離子方程式_______________。

（5）為測定產(chǎn)品中鈷的含量，進行下列實驗：

①稱取樣品 4.000 g 于燒瓶中，加水溶解，加入足量的 NaOH 溶液，加熱至沸 15～20 min，將 [Co（NH3）6]Cl3 完全轉(zhuǎn)化為 Co（OH）3，冷卻后加入足量 KI 固體和 HCl 溶液，充分反應一段時間后，將燒瓶中的溶液全部轉(zhuǎn)移至 250.00 mL 容量瓶中，加水定容，取其中 25.00 mL 試樣加入到錐形瓶中；

②用 0.100 0 mol·L －1 Na2S2O3 標準溶液滴定，溶液變?yōu)闇\黃色后，加入淀粉溶液作指示劑繼續(xù)滴定至終點，重復 2 次實驗，測得消耗 Na2S2O3 溶液的平均體積為 15.00 mL。（已知：2Co3＋＋2I－=2Co2＋＋I2 ，I2 ＋2S2O32－=2I－＋S4O62－）.通過計算確定該產(chǎn)品中鈷的含量___________________。

部分物質(zhì)的相關性質(zhì)如下：

制備過程如下：

第一步：磺化。稱取一定質(zhì)量的間苯二酚，碾成粉末放入燒瓶中，慢慢加入適量濃硫酸并不斷攪拌，控制溫度在一定范圍內(nèi)反應 15 min（如圖 1）。

第二步：硝化。待磺化反應結(jié)束后將燒瓶置于冷水中，充分冷卻后加入“混酸”，控制溫度繼續(xù)攪15 min。第三步：蒸餾。將硝化反應混合物的稀釋液轉(zhuǎn)移到圓底燒瓶 B 中，然后用圖 2 所示裝置進行水蒸氣蒸餾，收集餾出物，得到 2-硝基-1,3-苯二酚粗品。

請回答下列問題：

（1）磺化步驟中控制溫度最合適的范圍為（填字母）________。

a.30 ℃～60 ℃ b.60 ℃～65 ℃ c.65 ℃～70 ℃ d.70 ℃～100 ℃

（2）酚羥基鄰對位的氫原子比較活潑，均易被取代，請分析第一步磺化引入磺酸基基團（-SO3H）的作用是_______________________。

（3）硝化步驟中制取“混酸”的具體操作是______________________。

（4）下列說法正確的是_______________。

a 直型冷凝管內(nèi)壁中可能會有紅色晶體析出

b 圖 2 中的冷凝管能用圖 1 中的冷凝管代替

c 燒瓶A中長玻璃管起穩(wěn)壓作用，既能防止裝置中壓強過大引起事故，又能防止壓強過小引起倒吸。

（5）蒸餾步驟中，水蒸氣蒸餾的作用是__________________。可通過________（填操作）進一步提純 2-硝基-1,3-苯二酚。

(1)電解飽和食鹽水的化學方程式為________。

(2)電解結(jié)束后，能夠脫去陽極液中游離氯的試劑或方法是________(填字母序號)。

a．Na2SO4b．Na2SO3

c．熱空氣吹出d．降低陽極區(qū)液面上方的氣壓

(3)食鹽水中的I—若進入電解槽，可被電解產(chǎn)生的Cl2氧化為ICl，并進一步轉(zhuǎn)化為IO3—。IO3—可繼續(xù)被氧化為高碘酸根(IO4—)，與Na+結(jié)合生成溶解度較小的NaIO4沉積于陽離子交換膜上，影響膜的壽命。

①從原子結(jié)構的角度解釋ICl中碘元素的化合價為+1價的原因：________。

②NaIO3被氧化為NaIO4的化學方程式為________。

(4)在酸性條件下加入NaClO溶液，可將食鹽水中的I-轉(zhuǎn)化為I2，再進一步除去。通過測定體系的吸光度，可以檢測不同pH下I2的生成量隨時間的變化，如下圖所示。已知：吸光度越高表明該體系中c(I2)越大。

①結(jié)合化學用語解釋10 min時不同pH體系吸光度不同的原因：________。

②pH=4.0時，體系的吸光度很快達到最大值，之后快速下降。吸光度快速下降的可能原因：________。

③研究表明食鹽水中I-含量≤0.2 mgL-1時對離子交換膜影響可忽略。現(xiàn)將1m3含I-濃度為1.47 mgL-1 的食鹽水進行處理，為達到使用標準，理論上至少需要0.05 molL-1 NaClO溶液________L。(已知NaClO的反應產(chǎn)物為NaCl，溶液體積變化忽略不計)

【題目】將3 mol A和3 mol B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經(jīng)5 min后，測得D的濃度為0.5 mol/L，C的平均反應速率為0.15 mol/(L·min)。試求：

(1)5 min后A的濃度__________________。

(2)B的平均反應速率為___________________。

(3)x的值為___________。