（1）(NH4)2MoO4中Mo的化合價為___。

（2）“焙燒”時MoS2轉化為MoO3的化學方程式為___。

（3）“轉化”中第一步加入Na2S后，（NH4)2MoO4轉化為(NH4)2MoS4，寫出第二步(NH4)2MoS4與鹽酸生成MoS3的離子方程式為___。

（4）由圖分析可知產(chǎn)生MoS3沉淀的流程中選擇的最優(yōu)溫度和時間是__，利用化學平衡原理分析低于或高于最優(yōu)溫度時，MoS3的產(chǎn)率均下降的原因___。

（5）利用低品相的原料制備高純產(chǎn)品是工業(yè)生產(chǎn)中的普遍原則。如圖所示，反應[Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)] ΔH<0在充滿CO的石英管中進行，先在溫度為T2的一端放入未提純的粗鎳粉末，一段時間后，在溫度為T1的一端得到了純凈的鎳粉，請結合平衡移動原理，判斷溫度Tl___T2(填“＞”、“＜”或“=”)。

（6）已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8，不純的Na2MoO4溶液中若含少量可溶性硫酸鹽雜質，可加入Ba(OH)2固體除去SO42-(忽略溶液體積變化)，則當SO42-完全沉淀時，溶液中c(MoO42-)＜___mol/L(保留2位有效數(shù)字)。

（1）Co4+中存在__種不同能量的電子。

（2）你預測第一電離能：Cu__Zn(填“＞”或“＜”)。請說出你的理由：__。

（3）已知下列化合物的熔點：

表格中鹵化物的熔點產(chǎn)生差異的原因是：___。

（4）直鏈多磷酸鹽的陰離子有復雜的結構，焦磷酸根離子、三磷酸根離子結構如圖：

這類磷酸根離子的化學式可用通式表示為___(用n代表P原子數(shù))。

（5）鈷藍晶胞結構如圖1所示，該立方晶胞由4個Ⅰ型和4個Ⅱ型小立方體構成如圖2，則鈷藍晶體的化學式為___。在晶體中，某些原子位于其它原子圍成的空隙中，如圖3中●原子就位于最近的4個原子圍成的正四面體空隙中。在鈷藍晶體中，Al3+位于O2-形成的___空隙中。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則鈷藍晶體的密度為___g·cm-3(列計算式即可，不必化簡)。

【題目】在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應：X(g)+2Y(g)2Z(g)，不能說明此反應達到平衡的標志是（ ）

A.容器內(nèi)壓強不隨時間變化

B.容器內(nèi)各物質的百分含量不隨時間變化

C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1：2：2

D.v正(X)=2v逆(Y)

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種優(yōu)良的水處理劑。25℃，其水溶液中加酸或堿改變?nèi)芤旱?/span>pH時，含鐵粒子的物質的量分數(shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示[已知]。下列說法正確的是（ ）

A.K2FeO4、H2FeO4都屬于強電解質

B.由B點數(shù)據(jù)可知，H2FeO4的第一步電離常數(shù)Ka1=4.0×10-4

C.25℃，H2FeO4(aq)+H+H3FeO4+(aq)的平衡常數(shù)K＞100

D.A、C兩點對應溶液中水的電離程度不相等

(1)寫出基態(tài)時D的電子排布圖_______________________。

(2)寫出化合物E2F2的電子式________，化合物ABC的結構式________。

(3)根據(jù)題目要求完成以下填空：BF32-中心原子雜化方式________；D3中心原子雜化方式________；FD42-微粒中的鍵角________；FD3分子的立體構型________。

(4)根據(jù)等電子原理，指出與BD2互為等電子體且含有C原子的微粒有________、________(要求寫一種分子和一種離子)。

(2)CH4中共用電子對偏向C，SiH4中共用電子對偏向H，則C、Si、H的電負性由大到小的順序為______。

(3)下圖是周期表中短周期的一部分，A的單質是空氣中含量最多的物質，其中第一電離能最小的元素是______(填“A”“B”“C”或“D”)。

(4)氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料�；鶓B(tài)B原子的電子排布式為______；B和N相比，電負性較大的是______，BN中B元素的化合價為______。

A.若用導線連接a、c，則a為負極，該電極附近pH增大

B.若用導線連接a、c，則c電極的電極反應式為HxWO3-xe-=WO3+xH+

C.若用導線先連接a、c，再連接b、c，可實現(xiàn)太陽能向電能轉化

D.若用導線連接b、c，b電極的電極反應式為O2+4H++4He-=2H2O

下列說法正確的是

A.過程①中鈦氧鍵斷裂會釋放能量

B.該反應中，光能和熱能轉化為化學能

C.使用TiO2作催化劑可以降低反應的焓變，從而提高化學反應速率

D.CO2分解反應的熱化學方程式為2CO2(g) =2CO(g) + O2(g) ΔH= + 30 kJ/mol

(1)0.1mol某烷烴完全燃燒，消耗標準狀況下的O2 11.2L，其分子式為__________。

(2)用式量為43的烷基取代甲苯苯環(huán)上的一個氫原子，所得芳香烴產(chǎn)物的數(shù)目為__________。

(3)某有機物的結構表達式為，其名稱是__________。

(4)萘的結構簡式為，它的二氯代物有__________種。

A. 可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同

B. 分子中含有2種官能團

C. 1mol分枝酸最多可與3mol NaOH發(fā)生中和反應

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同