（1）(NH4)2MoO4中Mo的化合價(jià)為___。

（2）“焙燒”時(shí)MoS2轉(zhuǎn)化為MoO3的化學(xué)方程式為___。

（3）“轉(zhuǎn)化”中第一步加入Na2S后，（NH4)2MoO4轉(zhuǎn)化為(NH4)2MoS4，寫出第二步(NH4)2MoS4與鹽酸生成MoS3的離子方程式為___。

（4）由圖分析可知產(chǎn)生MoS3沉淀的流程中選擇的最優(yōu)溫度和時(shí)間是__，利用化學(xué)平衡原理分析低于或高于最優(yōu)溫度時(shí)，MoS3的產(chǎn)率均下降的原因___。

（5）利用低品相的原料制備高純產(chǎn)品是工業(yè)生產(chǎn)中的普遍原則。如圖所示，反應(yīng)[Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)] ΔH<0在充滿CO的石英管中進(jìn)行，先在溫度為T2的一端放入未提純的粗鎳粉末，一段時(shí)間后，在溫度為T1的一端得到了純凈的鎳粉，請(qǐng)結(jié)合平衡移動(dòng)原理，判斷溫度Tl___T2(填“＞”、“＜”或“=”)。

（6）已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8，不純的Na2MoO4溶液中若含少量可溶性硫酸鹽雜質(zhì)，可加入Ba(OH)2固體除去SO42-(忽略溶液體積變化)，則當(dāng)SO42-完全沉淀時(shí)，溶液中c(MoO42-)＜___mol/L(保留2位有效數(shù)字)。

（1）Co4+中存在__種不同能量的電子。

（2）你預(yù)測(cè)第一電離能：Cu__Zn(填“＞”或“＜”)。請(qǐng)說出你的理由：__。

（3）已知下列化合物的熔點(diǎn)：

表格中鹵化物的熔點(diǎn)產(chǎn)生差異的原因是：___。

（4）直鏈多磷酸鹽的陰離子有復(fù)雜的結(jié)構(gòu)，焦磷酸根離子、三磷酸根離子結(jié)構(gòu)如圖：

這類磷酸根離子的化學(xué)式可用通式表示為___(用n代表P原子數(shù))。

（5）鈷藍(lán)晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，該立方晶胞由4個(gè)Ⅰ型和4個(gè)Ⅱ型小立方體構(gòu)成如圖2，則鈷藍(lán)晶體的化學(xué)式為___。在晶體中，某些原子位于其它原子圍成的空隙中，如圖3中●原子就位于最近的4個(gè)原子圍成的正四面體空隙中。在鈷藍(lán)晶體中，Al3+位于O2-形成的___空隙中。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則鈷藍(lán)晶體的密度為___g·cm-3(列計(jì)算式即可，不必化簡(jiǎn))。

【題目】在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)2Z(g)，不能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

B.容器內(nèi)各物質(zhì)的百分含量不隨時(shí)間變化

C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1：2：2

D.v正(X)=2v逆(Y)

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種優(yōu)良的水處理劑。25℃，其水溶液中加酸或堿改變?nèi)芤旱?/span>pH時(shí)，含鐵粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示[已知]。下列說法正確的是（ ）

A.K2FeO4、H2FeO4都屬于強(qiáng)電解質(zhì)

B.由B點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，H2FeO4的第一步電離常數(shù)Ka1=4.0×10-4

C.25℃，H2FeO4(aq)+H+H3FeO4+(aq)的平衡常數(shù)K＞100

D.A、C兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水的電離程度不相等

(1)寫出基態(tài)時(shí)D的電子排布圖_______________________。

(2)寫出化合物E2F2的電子式________，化合物ABC的結(jié)構(gòu)式________。

(3)根據(jù)題目要求完成以下填空：BF32-中心原子雜化方式________；D3中心原子雜化方式________；FD42-微粒中的鍵角________；FD3分子的立體構(gòu)型________。

(4)根據(jù)等電子原理，指出與BD2互為等電子體且含有C原子的微粒有________、________(要求寫一種分子和一種離子)。

(2)CH4中共用電子對(duì)偏向C，SiH4中共用電子對(duì)偏向H，則C、Si、H的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>______。

(3)下圖是周期表中短周期的一部分，A的單質(zhì)是空氣中含量最多的物質(zhì)，其中第一電離能最小的元素是______(填“A”“B”“C”或“D”)。

(4)氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料。基態(tài)B原子的電子排布式為______；B和N相比，電負(fù)性較大的是______，BN中B元素的化合價(jià)為______。

A.若用導(dǎo)線連接a、c，則a為負(fù)極，該電極附近pH增大

B.若用導(dǎo)線連接a、c，則c電極的電極反應(yīng)式為HxWO3-xe-=WO3+xH+

C.若用導(dǎo)線先連接a、c，再連接b、c，可實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能向電能轉(zhuǎn)化

D.若用導(dǎo)線連接b、c，b電極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4He-=2H2O

下列說法正確的是

A.過程①中鈦氧鍵斷裂會(huì)釋放能量

B.該反應(yīng)中，光能和熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C.使用TiO2作催化劑可以降低反應(yīng)的焓變，從而提高化學(xué)反應(yīng)速率

D.CO2分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2CO2(g) =2CO(g) + O2(g) ΔH= + 30 kJ/mol

(1)0.1mol某烷烴完全燃燒，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2 11.2L，其分子式為__________。

(2)用式量為43的烷基取代甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子，所得芳香烴產(chǎn)物的數(shù)目為__________。

(3)某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)表達(dá)式為，其名稱是__________。

(4)萘的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它的二氯代物有__________種。

A. 可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同

B. 分子中含有2種官能團(tuán)

C. 1mol分枝酸最多可與3mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同