【題目】(1)元素C、N、O、K的電負(fù)性從大到小依次為______。
(2)CH4中共用電子對(duì)偏向C,SiH4中共用電子對(duì)偏向H,則C、Si、H的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>______。
(3)下圖是周期表中短周期的一部分,A的單質(zhì)是空氣中含量最多的物質(zhì),其中第一電離能最小的元素是______(填“A”“B”“C”或“D”)。
(4)氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料;鶓B(tài)B原子的電子排布式為______;B和N相比,電負(fù)性較大的是______,BN中B元素的化合價(jià)為______。
【答案】O>N>C>K C>H>Si D 1s22s22p1 N +3價(jià)
【解析】
本題主要考察元素的性質(zhì)。
(1)電負(fù)性是元素的原子在化合物中吸引電子的能力的標(biāo)度。元素的電負(fù)性越大,表示其原子在化合物中吸引電子的能力越強(qiáng)。C、N、O、K的吸引電子的能力大小為O>N>C>K,則其電負(fù)性大小為:O>N>C>K;
(2)CH4中共用電子對(duì)偏向C,說(shuō)明C對(duì)電子的吸引能力大于H;SiH4中共用電子對(duì)偏向H,則說(shuō)明H對(duì)電子的吸引能力大于Si;所以這三個(gè)元素的電負(fù)性比較為:C>H>Si;
(3)A的單質(zhì)是空氣中含量最多的物質(zhì),則A為N,根據(jù)周期表的位置可以推出,B為O,C為P,D為S;第一電離能是基態(tài)的氣態(tài)原子失去最外層的一個(gè)電子所需能量。第一電離能數(shù)值越小,原子越容易失去一個(gè)電子;第一電離能數(shù)值越大,原子越難失去一個(gè)電子。S的第一電離能最小,故合理選項(xiàng)為D;
(4)B是5號(hào)元素,則其基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p1;N的非金屬性比B大,則其對(duì)電子的吸引能力更大,所以N的電負(fù)性較大;B位于III A族,所以其化合價(jià)為+3價(jià)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,A是由X和Y兩種短周期元素組成的氣體,X的原子序數(shù)小于Y,甲、乙、丙分別是X、Y、Z元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì),Z是地殼中含量最高的元素,它們有如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說(shuō)法不正確的是
A. X、Y、Z三種元素能組成離子化合物
B. 反應(yīng)②為化合反應(yīng),反應(yīng)③為置換反應(yīng)
C. 常溫常壓下,Z的簡(jiǎn)單氫化物的熔沸點(diǎn)為同族最高
D. 原子半徑:Y>Z>X
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】植物在冬季來(lái)臨過(guò)程中,隨著氣溫的逐漸降低,體內(nèi)發(fā)生了一系列適應(yīng)低溫的生理生化變化,抗寒力逐漸增強(qiáng)。下圖為冬小麥在不同時(shí)期含水量和呼吸速率變化關(guān)系圖,據(jù)圖推斷錯(cuò)誤的是
A. 結(jié)合水與自由水含量的比值,與小麥的抗寒性呈正相關(guān)
B. 總含水量下降是因?yàn)榧?xì)胞呼吸增強(qiáng),需要消耗更多的水
C. 隨著氣溫和土壤溫度的下降,小麥的含水量下降
D. 11月時(shí),小麥細(xì)胞中含量最多的化合物仍是水
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】全世界每年因鋼鐵銹蝕造成大量的損失。某城市擬用如圖方法保護(hù)埋在弱堿性土壤中的鋼質(zhì)管道,使其免受腐蝕。關(guān)于此方法,下列說(shuō)法正確的是( )
A.鋼管附近土壤的pH小于金屬棒附近土壤
B.鋼管上的電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-=4OH-
C.金屬棒X的材料應(yīng)該是比鎂活潑的金屬
D.也可以外接直流電源保護(hù)鋼管,直流電源正極連接金屬棒X
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示,其中X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,Q核外最外層電子數(shù)與Y核外電子總數(shù)相同,X的原子半徑是元素周期表中最小的。下列敘述正確的是( )
A.WX的水溶液呈堿性
B.元素非金屬性的順序?yàn)椋?/span>Y>Z>Q
C.由X、Y、Q、W四種元素形成的化合物的水溶液一定呈堿性
D.該化合物中與Y單鍵相連的Q滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】二硫化鉬是重要的固體潤(rùn)滑劑,被譽(yù)為“高級(jí)固體潤(rùn)滑油之王”。利用低品相的輝鉬礦(含MoS2、SiO2以及CuFeS2等雜質(zhì))制備高純二硫化鉬的一種生產(chǎn)工藝如圖:
(1)(NH4)2MoO4中Mo的化合價(jià)為___。
(2)“焙燒”時(shí)MoS2轉(zhuǎn)化為MoO3的化學(xué)方程式為___。
(3)“轉(zhuǎn)化”中第一步加入Na2S后,(NH4)2MoO4轉(zhuǎn)化為(NH4)2MoS4,寫(xiě)出第二步(NH4)2MoS4與鹽酸生成MoS3的離子方程式為___。
(4)由圖分析可知產(chǎn)生MoS3沉淀的流程中選擇的最優(yōu)溫度和時(shí)間是__,利用化學(xué)平衡原理分析低于或高于最優(yōu)溫度時(shí),MoS3的產(chǎn)率均下降的原因___。
(5)利用低品相的原料制備高純產(chǎn)品是工業(yè)生產(chǎn)中的普遍原則。如圖所示,反應(yīng)[Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)] ΔH<0在充滿CO的石英管中進(jìn)行,先在溫度為T2的一端放入未提純的粗鎳粉末,一段時(shí)間后,在溫度為T1的一端得到了純凈的鎳粉,請(qǐng)結(jié)合平衡移動(dòng)原理,判斷溫度Tl___T2(填“>”、“<”或“=”)。
(6)已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8,不純的Na2MoO4溶液中若含少量可溶性硫酸鹽雜質(zhì),可加入Ba(OH)2固體除去SO42-(忽略溶液體積變化),則當(dāng)SO42-完全沉淀時(shí),溶液中c(MoO42-)<___mol/L(保留2位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g),開(kāi)始時(shí)A為4mol,B為6mol;5min末時(shí)測(cè)得C的物質(zhì)的量為3mol,用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(D)為0.2mol/(L·min)。計(jì)算:
(1)5min末A的物質(zhì)的量濃度為________。
(2)前5min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(B)為________。
(3)化學(xué)方程式中n值為________。
(4)此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為:
①v(A)=5mol/(L·min)
②v(B)=6mol/(L·min)
③v(C)=4.5mol/(L·min)
④v(D)=8mol/(L·min)
其中反應(yīng)速率最快的是________(填編號(hào))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一氯甲烷等鹵代烴跟苯的反應(yīng)如圖所示,(無(wú)機(jī)小分子產(chǎn)物略去)。下列說(shuō)法正確的是
A. 該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)
B. b的二氯代物有6種結(jié)構(gòu)
C. 1mol b加氫生成飽和烴需要6molH2
D. C5H11Cl的結(jié)構(gòu)有8種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將0.48g鎂粉分別加入10.0mL下列溶液,反應(yīng)6小時(shí),用排水法收集產(chǎn)生的氣體,溶液組成與H2體積(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如下表。下列說(shuō)法不正確的是
實(shí)驗(yàn) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
溶液組成 | H2O | 1.0mol/L NH4Cl | 0.1mol/L NH4Cl | 1.0mol/L NaCl | 1.0mol/L NaNO3 | 0.8mol/L NH4Cl+ 0.2mol/L NH3·H2O | 0.2mol/L NH4Cl+ 0.8mol/L NH3·H2O |
V/ml | 12 | 433 | 347 | 160 | 14 | 401 | 349 |
A.由實(shí)驗(yàn)2、3可得,濃度越大,鎂和水反應(yīng)速率越快
B.由實(shí)驗(yàn)1、4、5可得,Cl-對(duì)鎂和水的反應(yīng)有催化作用
C.由實(shí)驗(yàn)3、7可得,反應(yīng)過(guò)程產(chǎn)生的Mg(OH)2覆蓋在鎂表面,減慢反應(yīng)
D.無(wú)論酸性條件還是堿性條件,都能加快鎂和水的反應(yīng)
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