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【題目】根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項

實驗操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

向盛有某鹽溶液的試管中滴入氫氧化鈉溶液后，加熱，試管口處濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)

該鹽中含

B

向溴水中通入某無色氣體，溴水褪色

該氣體可能是CH2=CH2

C

一定量的銅與硝酸充分反應(yīng)后，有銅剩余，再加入少量稀硫酸，銅繼續(xù)溶解，并有氣泡放出

Cu與稀硫酸發(fā)生了反應(yīng)

D

向淀粉溶液中加少量稀硫酸，加熱4~5min。冷卻后向其中加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱至沸騰，無磚紅色沉淀

淀粉沒有發(fā)生水解

A.AB.BC.CD.D

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【題目】高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途,用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列說法合理的是（ ）

A．鎳電極上的電極反應(yīng)為2H2O+2e- H2↑+2OH-

B．鐵是陽極, 電極反應(yīng)為Fe-2e-+OH- Fe(OH)2

C．若隔膜為陰離子交換膜, 則OH-自右向左移動

D．電解時陽極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高, 最終溶液pH不變

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【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)的是

A.CH4H2H2OB.N2NH3NH4Cl

C.CuNO2HNO3D.CH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO

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【題目】芩素是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一，對腫瘤細(xì)胞的殺傷有獨特作用。下列有關(guān)漢黃芩素的敘述不正確的是

A.漢黃芩素的分子式為 C16H12O5

B.該物質(zhì)遇 FeCl3 溶液顯色

C.1 mol 該物質(zhì)與溴水反應(yīng)，最多消耗 2mol Br2

D.與足量 H2 發(fā)生加成反應(yīng)后，該分子中官能團的種類減少 3 種

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【題目】利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成，電池工作時MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子，示意圖如下所示。下列說法錯誤的是

A. 相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨，該方法條件溫和，同時還可提供電能

B. 陰極區(qū)，在氫化酶作用下發(fā)生反應(yīng)H2+2MV2+2H++2MV+

C. 正極區(qū)，固氮酶為催化劑，N2發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3

D. 電池工作時質(zhì)子通過交換膜由負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動

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【題目】研究表明，大氣中氮氧化物和碳?xì)浠衔锸茏贤饩�作用可產(chǎn)生二次污染物——光化學(xué)煙霧，其中某些反應(yīng)過程如圖所示。下列說法不正確的是

A. 整個過程中O3作催化劑

B. 反應(yīng)III的方程式為O2+O===O3

C. 光化學(xué)煙霧中含甲醛、乙醛等刺激性物質(zhì)

D. 反應(yīng)I、反應(yīng)Ⅱ均屬于氧化還原反應(yīng)

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【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A.向鐵粉中加入足量稀鹽酸：Fe+2H+＝Fe3＋+H2↑

B.向FeCl3溶液中加入少量銅粉：Fe3＋+Cu＝Fe2++Cu2+

C.Cu與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8H＋+2＝3Cu2＋+2NO↑+4H2O

D.向AlCl3溶液中滴加濃氨水至過量：Al3++4OH－＝+2H2O

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【題目】下列說法正確的是

A.1molN2中含有的分子數(shù)為2×6.02×1023B.電解飽和食鹽水可得到金屬鈉

C.常溫下，鋁片能溶于濃硝酸D.常溫下，淀粉溶液遇I2變成藍(lán)色

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【題目】侯氏制堿法原理：NaCl+H2O+CO2+NH3＝NaHCO3↓+NH4Cl，下列相關(guān)化學(xué)用語正確的是

A.中子數(shù)為8的氮原子：

B.氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

C.NaHCO3的電離方程式：NaHCO3＝Na＋+H++

D.CO2的球棍模型：

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【題目】硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]，其相對分子質(zhì)量為392，在空氣中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇，100℃時易失去結(jié)晶水�，F(xiàn)用FeSO4溶液與(NH4)2SO4反應(yīng)，制取硫酸亞鐵銨晶體，其流程如圖所示：

（1）“混合反應(yīng)”時溫度需控制在70~80℃，可采取的措施是___________，該過程中乙醇的作用是___________。

（2）現(xiàn)對制得的硫酸亞鐵銨晶體進行純度測定：準(zhǔn)確稱取4.000g上述硫酸亞鐵銨晶體置于錐形瓶中溶解，加適量稀硫酸酸化，用0.100mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液進行反應(yīng)，當(dāng)恰好完全被還原為Mn2+時，消耗KMnO4溶液的體積為20.00mL。

已知：+5Fe2++8H+＝Mn2++5Fe3++4H2O

①若用稀鹽酸替代稀硫酸進行酸化，則實際消耗的標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液的體積___________20.00mL。（填“大于”或“小于”或“等于”）

②試通過計算，求該硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]的純度（寫出計算過程）___________

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