Question

【題目】硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]，其相對(duì)分子質(zhì)量為392，在空氣中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇，100℃時(shí)易失去結(jié)晶水�，F(xiàn)用FeSO4溶液與(NH4)2SO4反應(yīng)，制取硫酸亞鐵銨晶體，其流程如圖所示：

（1）“混合反應(yīng)”時(shí)溫度需控制在70~80℃，可采取的措施是___________，該過程中乙醇的作用是___________。

（2）現(xiàn)對(duì)制得的硫酸亞鐵銨晶體進(jìn)行純度測定：準(zhǔn)確稱取4.000g上述硫酸亞鐵銨晶體置于錐形瓶中溶解，加適量稀硫酸酸化，用0.100mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液進(jìn)行反應(yīng)，當(dāng)恰好完全被還原為Mn2+時(shí)，消耗KMnO4溶液的體積為20.00mL。

已知：+5Fe2++8H+＝Mn2++5Fe3++4H2O

①若用稀鹽酸替代稀硫酸進(jìn)行酸化，則實(shí)際消耗的標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液的體積___________20.00mL。（填“大于”或“小于”或“等于”）

②試通過計(jì)算，求該硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]的純度（寫出計(jì)算過程）___________

Answer 1

【答案】水浴加熱 降低硫酸亞鐵銨晶體溶解度，利于析出。 大于 98%

【解析】

FeSO4和(NH4)2SO4混合，得到(NH4)2Fe(SO4)2的水溶液，根據(jù)信息，硫酸亞鐵銨不溶于乙醇，加入乙醇，降低(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的溶解度，使之析出，過濾得到晶體，經(jīng)洗滌、干燥得到產(chǎn)品。

(1)混合反應(yīng)時(shí)需要控制溫度在70－80℃，可采取水浴加熱，可以控制加熱溫度，且受熱更加均勻；根據(jù)信息，(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O不溶于乙醇，加入乙醇，可以降低(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的溶解度，使之析出；

(2)①KMnO4能夠氧化Cl－，若用鹽酸酸化高錳酸鉀，消耗的高錳酸鉀的量會(huì)增加，則實(shí)際消耗的標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液的體積大于20.00mL；

②消耗KMnO4的量n(KMnO4)=0.1mol·L－1×20.00mL×10－3mL·L－1=0.002mol·L－1，根據(jù)化學(xué)方程式，則n(Fe2＋)=5n(KMnO4)=5×0.002mol·L－1=0.01mol，根據(jù)Fe守恒，n[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]=n(Fe2＋)=0.01mol，m[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]=0.01mol×392g·mol－1=3.92g，則純度為。