I.利用甲醇(CH3OH)制備甲醛

脫氫法:CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) △H1 = +92.09kJ/mol

氧化法:CH3OH(g) +1/2O2(g)=HCHO(g)+H2O(g) △H2

(1)已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3=-483.64 kJ/mol，則△H2=_______。

(2)與脫氫法相比,氧化法在熱力學上趨勢較大，其原因為_______________。

(3)圖1為甲醇制備甲醛反應的lg K(K為平衡常數(shù))隨溫度(T)的變化曲線。曲線____(填“a”或“b”)對應脫氫法,判斷依據(jù)為_________________。

II.甲醛的用途

(4)將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品(結構簡式如圖2)，該物質在醫(yī)藥等工業(yè)中有廣泛用途。若原料完全反應生成烏洛托品,則甲醛與氨的物質的量之比為_______。

(5)將甲醛水溶液與硫酸鎳(NiSO4)混合，可用于化學鍍鎳。若反應過程中有CO2產(chǎn)生，則該反應的離子方程式為____________________。

Ⅲ.甲醛的檢測

(6)室內甲醛超標會危害人體健康，通過傳感器可以監(jiān)測空氣中甲醛的含量。一種燃料電池型甲醛氣體傳感器的原理如圖3所示，則b極的電極反應式為_________，當電路中轉移4×10-4 mol電子時，傳感器內參加反應的HCHO為_______mg。

A.若a點pH=4，且c(Cl)=mc(HClO)，則HClO的電離平衡常數(shù)為

B.若x=100，b點對應溶液中，c(OH)>c(H+)，可用pH試紙測定其pH

C.若y=200，c點對應溶液中，c(OH)c(H+)=2c(Cl)+c(HClO)

D.b→c段，隨NaOH溶液的滴入，逐漸增大

(1)X在元素周期表中的位置為___________，X單質的結構式為___________。

(2)W的簡單氣態(tài)氫化物電子式是___________，該氣態(tài)氫化物溶于水時，破壞的化學鍵是___________。

(3)Y、Z、W的原子半徑從大到小的順序是___________(用元素符號表示)。Y的最高價氧化物的水化物和Z的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式是___________。

（1）裝置A中放置無堿玻璃棉，其目的是除去___________。為保證檢測的準確性，裝置C中盛放的化學試劑可以是___________（填字母）。

a．堿石灰 b．濃硫酸 c．五水合硫酸銅（CuSO4·5H2O）

（2）裝置D中主要發(fā)生：2NaOH＋2NO2=NaNO2＋NaNO3＋H2O；2NaOH＋NO＋NO2=2NaNO2＋H2O

①若反應后尾氣無殘留，則參加反應的NO2、NO物質的量比值為_______（填字母）。

a．≥1 b．≤1 c．任意值

②可使用適量酸性H2O2溶液，將溶液中的NO2－全部氧化為NO3－，發(fā)生反應的離子方程式是___________。

（3）溶液中NO3－直接排放在水體中也會造成污染，現(xiàn)用活潑金屬將溶液中NO3－轉化為N2，實現(xiàn)氮元素的脫除，具體步驟如下：

步驟一、取適量（2）中H2O2處理后的溶液，調節(jié)pH至中性，蒸發(fā)濃縮，得到c(NO3－)為0.100mol·L-1的溶液甲。

步驟二、現(xiàn)量取50mL溶液甲，分別用金屬鋁、金屬鐵和鋁鐵合金在45℃、惰性氣體氛圍中對溶液乙進行氮脫除。

步驟三、重復實驗2~3次，溶液中NO3－的殘留情況與反應時間的關系如圖所示。

①金屬鋁和金屬鐵在0~3h內，NO3－的脫除效率均很低，幾乎沒被脫除，其可能的原因是___________。

②0~3h內鋁鐵合金的氮脫除效率比金屬鋁、金屬鐵大得多，其可能的原因________。

（4）氣囊用來儲存處理后氣體，其中可能含少量NO氣體，可用酸性NaClO溶液來處理。HClO氧化NO生成NO3－和Cl－，發(fā)生反應的離子方程式是___________。

【題目】一定條件下，反應：6H2(g)+2CO2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)的數(shù)據(jù)如圖所示。

下列說法正確的是（ ）

A.該反應為吸熱反應

B.達平衡時，v正(H2)=v逆(CO2)

C.b點對應的平衡常數(shù)K值大于c點

D.a點對應的H2的平衡轉化率為90%

【題目】氯化氫直接氧化法制氯氣的反應是4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)。剛性容器中，進料濃度比c(HCl)：c(O2)分別等于1：1、4：1、7：1時，HCl平衡轉化率隨溫度變化的關系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.K(300℃)>K(400℃)

B.增加反應的壓強和及時分離出氯氣都可以提高氯化氫的轉化率

C.當c(HCl)：c(O2)進料比過低時，HCl的轉化率較低，且不利于分離O2和Cl2

D.若HCl的初始濃度為c，進料比為1：1時，K(500℃)=

【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工業(yè)生產(chǎn)硫酸的重要步驟，T℃時該反應過程中的能量變化如圖所示：

（1）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＝___________kJ·mol－1（含E1、E2的計算式表示）

（2）①下列措施不能使該反應速率加快的是___________。

A．升高溫度 B．降低壓強 C．使用催化劑

②若上述反應在恒容的密閉容器中進行，下列敘述中能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是___________。

A．SO3的濃度不再變化

B．SO2與SO3的物質的量相等

C．容器內氣體的壓強不再變化

D．單位時間內消耗1molO2，同時消耗2molSO2

（3）運用電化學原理可生產(chǎn)硫酸，總反應為2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4，裝置如圖所示。其中質子交換膜將該原電池分隔成氧化反應室和還原反應室，能阻止氣體通過而允許H+通過。

①該電池的負極是___________。（填“電極a”或“電極b”）

②H+通過質子交換膜時的移動方向是___________。

A．從左向右 B．從右向左

③通入O2的電極反應式是___________。

A. 曲線①代表滴定CH3COOH溶液的曲線

B. A點溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.05mol·L-1

C. 在相同溫度下，A、B、C三點溶液中水電離的c(H+)：B<A=C

D. B點溶液中：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)

【題目】向容積為1.00L的密閉容器中通入一定量的N2O4和NO2的混合氣體，發(fā)生反應：N2O4(g)2NO2(g)ΔH>0，體系中各物質濃度隨時間變化如圖所示。下列有關說法正確的是

已知：NO2為紅棕色氣體，N2O4為無色氣體

A.64s時，反應達到化學平衡狀態(tài)

B.到達化學平衡前，混合氣體的顏色逐漸變深

C.若該容器與外界無熱傳遞，則反應達到平衡前容器內氣體的溫度逐漸升高

D.前100s內，用NO2濃度的變化表示的化學反應速率是0.008mol·L－1·s－1

下列敘述不正確的是

A.用K2FeO4對飲用水殺菌消毒的同時，還產(chǎn)生Fe(OH)3膠體吸附雜質凈化水

B.用FeCl2溶液吸收反應I中尾氣后可再利用

C.反應II中氧化劑與還原劑的物質的量之比為3∶2

D.該生產(chǎn)條件下，物質的溶解性：Na2FeO4< K2FeO4