A. 原混合溶液中c(K＋)為2 mol·L－1

B. 上述電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移6 mol電子

C. 電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5 mol

D. 電解后溶液中c(H＋)為2 mol·L－1

【題目】在一定溫度下，體積不變的密閉容器中有可逆反應(yīng)A(g)＋ B(g) 2C(g)＋D(s)，可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡是(　　)

A. 單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)nmol B同時(shí)生成2nmol C

B. 容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量不再變化

C. A的生成速率與B的生成速率相等

D. 容器內(nèi)氣體的密度不再變化

（1）吸硫裝置如圖所示：

①裝置B的作用是檢驗(yàn)裝置A中SO2的吸收效率，B中試劑是____________，表明SO2吸收效率低的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是B中_________。

②為了使SO2盡可能吸收完全，在不改變A中溶液濃度、體積的條件下，除了及時(shí)攪拌反應(yīng)物外，還可采取的合理措施是________、________。(寫出兩條)

（2）Na2S2O3溶液是定量實(shí)驗(yàn)中的常用試劑，測(cè)定其濃度的過(guò)程如下：準(zhǔn)確稱取ag KIO3(化學(xué)式量：214)固體配成溶液，加入過(guò)量KI固體和H2SO4溶液，滴加指示劑，用Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液的體積為VmL。則c(Na2S2O3)＝_________ mol·L－1。(只列出算式，不作運(yùn)算)已知：＋I2=＋2I－

（3）某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測(cè)得的Na2S2O3濃度可能 ____(填“無(wú)影響”、“偏低”或“偏高”)，原因是_________。

資料：

①鈷離子常見(jiàn)價(jià)態(tài)有+2(II)價(jià)，+3(III)價(jià)，Co(II)離子能在水溶液中穩(wěn)定存在，但 Co(III)離子不能穩(wěn)定存在，只能以固態(tài)或絡(luò)合物形式（如[Co(NH3)6]3+）穩(wěn)定存在溶液中。

② Co2+在 pH=9.4 時(shí)完全沉淀為 Co(OH)2

（1） 實(shí)驗(yàn)中需要將 CoCl2·6H2O 晶體研細(xì)，其目的是：__________________。

（2）在加入濃氨水前先加入大量 NH4Cl溶液，請(qǐng)結(jié)合平衡原理解釋原因______________________。

（3）在“氧化”過(guò)程中需水浴控溫在 50～60℃，溫度不能過(guò)高，原因是______________________。

（4）寫出“氧化”過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式_______________。

（5）為測(cè)定產(chǎn)品中鈷的含量，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

①稱取樣品 4.000 g 于燒瓶中，加水溶解，加入足量的 NaOH 溶液，加熱至沸 15～20 min，將 [Co（NH3）6]Cl3 完全轉(zhuǎn)化為 Co（OH）3，冷卻后加入足量 KI 固體和 HCl 溶液，充分反應(yīng)一段時(shí)間后，將燒瓶中的溶液全部轉(zhuǎn)移至 250.00 mL 容量瓶中，加水定容，取其中 25.00 mL 試樣加入到錐形瓶中；

②用 0.100 0 mol·L －1 Na2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，溶液變?yōu)闇\黃色后，加入淀粉溶液作指示劑繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，重復(fù) 2 次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得消耗 Na2S2O3 溶液的平均體積為 15.00 mL。（已知：2Co3＋＋2I－=2Co2＋＋I2 ，I2 ＋2S2O32－=2I－＋S4O62－）.通過(guò)計(jì)算確定該產(chǎn)品中鈷的含量___________________。

已知：①鋁可以與氨氣反應(yīng)2Al+2NH32AlN+3H2；

②氮化鋁性質(zhì)穩(wěn)定，基本不與水、酸反應(yīng)，在加熱時(shí)溶于濃堿，可產(chǎn)生氨氣。

(1)上圖是實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的常用發(fā)生裝置，若選擇裝置b，則該發(fā)生裝置中的化學(xué)反應(yīng)方程式為：___________________________。

(2)若將裝置c改進(jìn)，按下圖所示連接好裝置，檢査裝置氣密性；在蒸餾燒瓶中加入生石灰，分液漏斗中加入濃氨水，裝置G中盛裝堿石灰，裝置H中加入鋁粉。打開(kāi)裝置F處分液漏斗活塞，待裝置中空氣排盡后，再點(diǎn)燃裝罝H處酒精燈。

①裝置F與裝置c相比的優(yōu)點(diǎn)： ____________________________。

②用平衡移動(dòng)原理解釋裝置F中產(chǎn)生氨氣的原因： __________________________。

③為了得到純凈的氮化鋁，可將裝置H中固體冷卻后轉(zhuǎn)移至燒杯中，加入_______溶解、__________(填操作名稱)、洗滌、干燥即可。

④氮化鋁與氫氧化鈉溶液共熱反應(yīng)的離子方程式： __________________________。

(1)電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為________。

(2)電解結(jié)束后，能夠脫去陽(yáng)極液中游離氯的試劑或方法是________(填字母序號(hào))。

a．Na2SO4b．Na2SO3

c．熱空氣吹出d．降低陽(yáng)極區(qū)液面上方的氣壓

(3)食鹽水中的I—若進(jìn)入電解槽，可被電解產(chǎn)生的Cl2氧化為ICl，并進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為IO3—。IO3—可繼續(xù)被氧化為高碘酸根(IO4—)，與Na+結(jié)合生成溶解度較小的NaIO4沉積于陽(yáng)離子交換膜上，影響膜的壽命。

①?gòu)脑�子結(jié)構(gòu)的角度解釋ICl中碘元素的化合價(jià)為+1價(jià)的原因：________。

②NaIO3被氧化為NaIO4的化學(xué)方程式為________。

(4)在酸性條件下加入NaClO溶液，可將食鹽水中的I-轉(zhuǎn)化為I2，再進(jìn)一步除去。通過(guò)測(cè)定體系的吸光度，可以檢測(cè)不同pH下I2的生成量隨時(shí)間的變化，如下圖所示。已知：吸光度越高表明該體系中c(I2)越大。

①結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋10 min時(shí)不同pH體系吸光度不同的原因：________。

②pH=4.0時(shí)，體系的吸光度很快達(dá)到最大值，之后快速下降。吸光度快速下降的可能原因：________。

③研究表明食鹽水中I-含量≤0.2 mgL-1時(shí)對(duì)離子交換膜影響可忽略�，F(xiàn)將1m3含I-濃度為1.47 mgL-1 的食鹽水進(jìn)行處理，為達(dá)到使用標(biāo)準(zhǔn)，理論上至少需要0.05 molL-1 NaClO溶液________L。(已知NaClO的反應(yīng)產(chǎn)物為NaCl，溶液體積變化忽略不計(jì))

(1)Y元素是____________(元素名稱)，X在周期表的位置為：__________。

(2)Y2Z2的電子式： ________________。

(3)X、Y、Z形成的鹽與鹽酸反應(yīng)，有淡黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生的離子方程式：______________。

(4)Y2Z溶液的pH>7，其原因是(用離子方程式表示)：__________________________。

(5)M2、WX的混合氣體與空氣構(gòu)成堿性(KOH為電解質(zhì))燃料電池，若WX和M2體積比為1：2，W元素僅轉(zhuǎn)化成MWX3-。負(fù)極總反應(yīng)的電極反應(yīng)式為________________。

(1)化合物B的分子式是___________，化合物C中含氧官能團(tuán)的名稱為___________。

(2)E→F的化學(xué)反應(yīng)方程式是___________，反應(yīng)類型是___________。

(3)A→B的反應(yīng)是加成反應(yīng)，則物質(zhì)X的化學(xué)式為___________。

(4)E→F轉(zhuǎn)化中有多種有機(jī)副產(chǎn)物，其中一種副產(chǎn)物Q的相對(duì)分子質(zhì)量為74，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.51%，分子中碳?xì)湓�子個(gè)數(shù)比是2∶5，則Q的分子式為___________。

(1)已知：①2H2Se(g)+O2(g)2Se(s)+2H2O(l) △H1=akJ/mol

②2H2(g)+O2(g)2H2O(l) △H2=bkJ·mol-1

則反應(yīng) H2(g)+Se(s)H2Se(g) △H3=___________kJ/mol(用含a、b 的代數(shù)式表不)。

(2)T℃時(shí)，向一恒容密閉容器中加入3molH2和lmolSe，發(fā)生反應(yīng)H2(g)+Se(s)H2Se(g)。

①下列情況可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________(填字母代號(hào))。

a.氣體的密度不變 b.v(H2)= v(H2Se)

c.氣體的壓強(qiáng)不變 d.氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

②當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，將平衡淮合氣體通入氣體液化分離器使H2Se氣體轉(zhuǎn)化為H2Se液體，并將分離出的 H2再次通入發(fā)生反應(yīng)的密閉容器中繼續(xù)與Se反應(yīng)時(shí)，Se的轉(zhuǎn)化率會(huì)提髙，請(qǐng)用化學(xué)平衡理論解釋：_____________________________________________。

③以5小時(shí)內(nèi)得到的H2Se為產(chǎn)量指標(biāo)，且溫度、壓強(qiáng)對(duì)H2Se產(chǎn)率的影響如圖所示：

則制備H2Se的最佳溫度和壓強(qiáng)為______________________________。

(3)工業(yè)上從含硒廢料中提取硒的方法是用硫酸和硝酸鈉的混合溶液處理后獲得亞硒酸和少量硒酸，再與鹽酸共熱，硒酸轉(zhuǎn)化為亞硒酸，硒酸與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________，最后通入SO2析出硒單質(zhì)。

(4)已知常溫下H2Se的電離平衡常數(shù)K1=1.3×10-4，K2=5.0×10-11，則NaHSe溶液呈__________(填“酸性”或“堿性”)，請(qǐng)通過(guò)計(jì)算數(shù)據(jù)說(shuō)明___________________________。

(1)按性質(zhì)分類，Na2O2____________(填“屬于”或“不屬于”)堿性氧化物。

(2)用離子方程式說(shuō)明Al(OH)3是兩性氫氧化物： ____________________。

(3)某同學(xué)用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究有關(guān)鈉、鎂、鋁的化合物的性質(zhì)(夾持儀器省略)。將液體A遂滿加入到固體B中，回答下列問(wèn)題：

①若A為70%硫酸溶液，B為Na2SO3，C盛有氫硫酸(H2S)飽和溶液，旋開(kāi)E后，C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

②若A為水，B為Mg3N2，C中盛有AlC13溶液，旋開(kāi)E，足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

③若A為濃鹽酸，B為NaClO3，C中盛有KI-淀粉溶液，旋開(kāi)E后，C中的現(xiàn)象是________________，繼續(xù)通氣體于C中，足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)C中溶液的顏色消失，這是因?yàn)樵谌芤褐?/span>I2能被Cl2氧化為HIO3，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： _______________。