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【題目】銅的化合物用途非常廣泛。已知下列反應(yīng):[Cu(NH3)2]++NH3+CO[Cu(NH3)3CO]+,2CH3COOH+2CH2=CH2+O22CH3COOCH=CH2+2H2O。
(1)Cu2+基態(tài)核外電子排布式為____。
(2)NH3分子空間構(gòu)型為____。
(3)CH3COOCH=CH2分子中碳原子軌道的雜化類型是_____,1molCH3COOCH=CH2中含鍵數(shù)目為____。
(4)CH3COOH可與H2O混溶,除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外,還因?yàn)?/span>_______。
(5)配離子[Cu(NH3)3CO]+中NH3及CO中的C與Cu(Ⅰ)形成配位鍵。不考慮空間構(gòu)型,[Cu(NH3)3CO]+的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_________。
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【題目】二氧化碳資源化利用是目前研究的熱點(diǎn)之一。
(1)二氧化碳可用于重整天然氣制合成氣(CO和H2)。
①已知下列熱化學(xué)方程式:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H1=+206kJ/mol,CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) △H 2=-165kJ/mol,
則反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的△H=____kJ/mol。
②最近我國學(xué)者采用電催化方法用CO2重整CH4制取合成氣,裝置如圖所示。裝置工作時(shí),陽極的電極反應(yīng)式為________。
(2)由二氧化碳合成VCB(鋰電池電解質(zhì)的添加劑)的實(shí)驗(yàn)流程如下,已知EC、VCB核磁共振氫譜均只有一組峰,均含五元環(huán)狀結(jié)構(gòu),EC能水解生成乙二醇。
VCB的結(jié)構(gòu)簡式為_________。
(3)乙烷直接熱解脫氫和CO2氧化乙烷脫氫的相關(guān)化學(xué)方程式及平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如下:
(I)乙烷直接熱解脫氫:C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) △H1
(Ⅱ)CO2氧化乙烷脫氫:C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+CO(g)+H2O(g) △H2
①反應(yīng)(I)的△H1= ____kJ/mol(填數(shù)值,相關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下表)。
化學(xué)鍵 | C-C | C=C | C-H | H-H |
鍵能/kJ·mol-1 | 347.7 | 615 | 413.4 | 436.0 |
②反應(yīng)(Ⅱ)乙烷平衡轉(zhuǎn)化率比反應(yīng)(I)的大,其原因是______(從平衡移動(dòng)角度說明)。
③有學(xué)者研究納米Cr2O3催化CO2氧化乙烷脫氫,通過XPS測定催化劑表面僅存在Cr6+和Cr3+,從而說明催化反應(yīng)歷程為:C2H6(g)→C2H4(g)+H2(g),______和_______(用方程式表示,不必注明反應(yīng)條件)。
④在三個(gè)容積相同的恒容密閉容器中,溫度及起始時(shí)投料如下表所示,三個(gè)容器均只發(fā)生反應(yīng):C2H6(g)img src="http://thumb.zyjl.cn/questionBank/Upload/2019/10/07/08/dcc46cb6/SYS201910070801057716573811_ST/SYS201910070801057716573811_ST.001.png" width="33" height="10" style="-aw-left-pos:0pt; -aw-rel-hpos:column; -aw-rel-vpos:paragraph; -aw-top-pos:0pt; -aw-wrap-type:inline" />C2H4(g)+H2(g)。溫度及投料方式(如下表所示),測得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下:
容器1 | 容器2 | 容器3 | |
反應(yīng)溫度T/K | 600 | 600 | 500 |
反應(yīng)物投入量 | 1molC2H6 | 2molC2H4+2molH2 | 1molC2H6 |
平衡時(shí)v正(C2H4)/ mol/(L·s) | v1 | v2 | v3 |
平衡時(shí)c(C2H4)/ mol/L | c1 | c2 | c3 |
平衡常數(shù)K | K1 | K2 | K3 |
下列說法正確的是_______(填標(biāo)號(hào))。
A.K1=K2,v1<v2 B.K1<K3,v1< v3 C.v2>v3,c2>2c3 D.c2+c3<3c1
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【題目】向銅屑、稀鹽酸和鐵鹽的混合溶液中持續(xù)通入空氣可制備氯化銅。其反應(yīng)過程如圖所示。
下列說法不正確的是
A. Fe3+對(duì)該反應(yīng)有催化作用
B. 該過程中的Fe3+可由Fe(NO3)3提供
C. 可用K3[Fe(CN)6]溶液區(qū)分Fe3+與Fe2+
D. 制備CuCl2的總反應(yīng)為2Cu + O2 + 4HCl = 2CuCl2 + 2H2O
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【題目】Na2S可用于制造硫化染料、沉淀水體中的重金屬等。
(1)Na2S溶液中S2-水解的離子方程式為_________。
(2)室溫時(shí),幾種重金屬離子的硫化物的溶度積常數(shù)如下表:
金屬硫化物 | FeS | PbS | CuS | HgS |
Ksp | 6.3×10-18 | 1.0×10-28 | 6.3×10-36 | 1.6×10-52 |
①向物質(zhì)的量濃度相同的Fe2+、Pb2+、Cu2+、Hg2+的混合稀溶液中,逐滴加入Na2S稀溶液,首先沉淀的離子是____。
②用Na2S溶液沉淀廢水中Pb2+,為使Pb2+沉淀完全[c(Pb2+)≤1×10-6mol/L],則應(yīng)滿足溶液中c(S2-)≥_____mol/L。
③反應(yīng)Cu2+(aq)+FeS(s)Fe2+(aq)+CuS(s)的平衡常數(shù)K=_______。
(3)測定某Na2S和NaHS混合樣品中兩者含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
步驟1.準(zhǔn)確稱取一定量樣品于燒杯中,加入少量蒸餾水溶解,轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中定容。
步驟2.準(zhǔn)確移取25.00mL上述溶液于錐形瓶中,加入茜素黃GG-百時(shí)香酚藍(lán)混合指示劑,用0.2500mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(Na2S+HCl=NaHS+NaCl)至終點(diǎn),消耗鹽酸24.00mL;向其中再加入5mL中性甲醛(NaHS+HCHO+H2O→NaOH+HSCH2OH)和3滴酚酞指示劑,繼續(xù)用0.2500mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(NaOH+HCl=NaCl+H2O)至終點(diǎn),又消耗鹽酸34.00mL。
計(jì)算原混合物中Na2S與NaHS的物質(zhì)的量之比(寫出計(jì)算過程)___________。
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【題目】元素周期表是科學(xué)界最重要的成就之一。作為一種獨(dú)特的工具,它使科學(xué)家能夠預(yù)測地球上和宇宙中物質(zhì)的外觀、性質(zhì)及結(jié)構(gòu)等。
(1)通常制造的農(nóng)藥含元素F、P、S、Cl。四種元素的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?/span>_______;第一電離能從大到小的順序?yàn)?/span>_________。
(2)科學(xué)家曾利用元素周期表尋找F、Cl的含碳化合物作為制冷劑。已知CCl4的沸點(diǎn)為76.8℃,CF4的沸點(diǎn)為-128℃,若要求制冷劑沸點(diǎn)介于兩者之間,則含一個(gè)碳原子的該制冷劑可以是__________(寫出其中一種的化學(xué)式)。
(3)1963年以來科學(xué)家借助射電望遠(yuǎn)鏡,在星際空間已發(fā)現(xiàn)NH3、HC≡C-C≡N等近兩百種星際分子。與NH3互為等電子體的陽離子為____;HC≡C-C≡N分子中鍵與鍵的數(shù)目比n()∶n()=__________。
(4)過渡元素(包括稀土元素)中可尋找各種優(yōu)良催化劑。Sc的一種氫化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該氫化物的化學(xué)式為_________。
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【題目】美托洛爾可用于治療高血壓及心絞痛,某合成路線如圖:
回答下列問題:
(1)已知常溫下,(氯化亞砜)是一種有強(qiáng)烈刺激氣味發(fā)煙液體,遇水水解,加熱分解。下列關(guān)于乙酸制備A的實(shí)驗(yàn)表述正確的是__________(填字母序號(hào))。
a.該實(shí)驗(yàn)常采用濃的醋酸溶液與過量反應(yīng)以提高產(chǎn)率
b.反應(yīng)控制在較高溫度下,并加入催化劑加快反應(yīng)速率
c.反應(yīng)產(chǎn)物中有污染性氣體,需在通風(fēng)廚中進(jìn)行,且要吸收尾氣
d.該反應(yīng)有機(jī)副產(chǎn)物少、產(chǎn)品易分離,且產(chǎn)率較高。
(2)C中含氧官能團(tuán)的名稱是__________。
(3)A→B的反應(yīng)類型是__________,D的分子式為__________。
(4)反應(yīng)E→F的化學(xué)方程式為__________。
(5)試劑X的分子式為,則X的結(jié)構(gòu)簡式為__________,X的同分異構(gòu)體中含的有__________種。
(6)4-芐基苯酚()是一種藥物中間體,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以苯甲酸和苯酚為原料制備4-芐基苯酚的合成路線:__________(無機(jī)試劑任用)。
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【題目】某小組同學(xué)利用如圖所示裝置探究氨氣的性質(zhì)。
請(qǐng)回答:
(1)實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca(OH)2共熱制取氨氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。
(2)①中濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán),說明氨氣的水溶液顯______(填字母)。
a.堿性 b.還原性
(3)向②中滴入濃鹽酸,現(xiàn)象是_____。
(4)下列裝置中,能用于本實(shí)驗(yàn)中尾氣吸收的是______(填字母)。
a. b.
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【題目】應(yīng)用鋁熱反應(yīng)焊接鐵軌時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3。
(1)作還原劑的物質(zhì)是_____,鐵元素的化合價(jià)_____(填“升高”或“降低”)。
(2)在該反應(yīng)中,若消耗了1molAl則生成_____molFe,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______mol。
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【題目】在兩個(gè)容積均為2L恒溫密閉容器中,起始時(shí)均充入amolH2S,控制不同溫度和分別在有、無Al2O3催化時(shí)進(jìn)行H2S的分解實(shí)驗(yàn)[反應(yīng)為:2H2S(g)2H2(g)+S2(g)]。測得的結(jié)果如下圖所示(曲線Ⅱ、Ⅲ表示經(jīng)過相同時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率)。
下列說法不正確的是
A. H2S分解為放熱反應(yīng)
B. 加入Al2O3 可提高H2S的平衡轉(zhuǎn)化率
C. 900℃反應(yīng)2H2S(g)2H2(g)+S2(g)的平衡常數(shù)K=0.125a
D. 約1100℃曲線Ⅱ、Ⅲ幾乎重合,說明Al2O3可能幾乎失去催化活性
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【題目】H2C2O4為二元弱酸,25℃時(shí),Ka1=5.4×10-2,Ka2=5.4×10-5。下列說法正確的是
A. 0.1mol/LNaHC2O4溶液中:c(H2C2O4)>c(C2O42-)
B. 反應(yīng)HC2O4-+OH-C2O42-+H2O的平衡常數(shù)K=5.4×1012
C. 0.1mol/LNa2C2O4溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)
D. pH=7的NaHC2O4與Na2C2O4的混合溶液中:c(Na+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)
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