下列有關說法中不正確的是

A. M 與 A 均能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色

B. B 中含有兩種官能團，B 能發(fā)生消去反應和縮聚反應

C. A、B、C 各 1 mol 分別不足量金屬鈉反應，放出的氣體的物質的量之比為 1∶2∶2

D. 1 mol M 與熱的燒堿溶液反應，可消耗 2n mol 的 NaOH

A.M在周期表中的位置為：第二周期，IVA族

B.Y和Z兩元素的離子半徑相比，后者較大

C.M、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比，后者較強

D.Y元素和X元素可以形成Y2X2型化合物，陰、陽離子物質的量之比為1：1

(1)Na2S2O3的實驗室制法：裝置如圖（加熱和夾持裝置略）：

已知：2Na2S + 3SO2 = 2Na2SO3 + 3S↓ 、Na2SO3 + S = Na2S2O3

①甲中發(fā)生反應的化學方程式為______。

②實驗過程中，乙中的澄清溶液先變渾濁，后變澄清時生成大量的Na2S2O3。一段時間后，乙中再次出現(xiàn)少量渾濁，此時須立刻停止通入SO2。結合離子方程式解釋此時必須立刻停止通入SO2的原因：______。

③丙中，NaOH溶液吸收的氣體可能有______。

(2)實際工業(yè)生產中制得的Na2S2O3溶液中常混有少量Na2SO3，結合溶解度曲線（如圖），獲得Na2S2O35H2O的方法是______。

(3)Na2S2O3的用途：氨性硫代硫酸鹽加熱浸金是一種環(huán)境友好的黃金（Au）浸取工藝。

已知：I. Cu(NH3)42+=Cu2++4NH3；

II. Cu2+在堿性較強時受熱會生成CuO沉淀。

①將金礦石浸泡在Na2S2O3、Cu(NH3)42+的混合溶液中，并通入O2。浸金反應的原理為：

i.Cu(NH3)42+ + Au + 2S2O32 Cu(NH3)2+ + Au(S2O3)23+ 2NH3

ii.4Cu(NH3)2+ + 8NH3+ O2 + 2H2O = 4Cu(NH3)42+ + 4OH

浸金過程Cu(NH3)42+起到催化劑的作用，金總反應的離子方程式為：______。

② 一定溫度下，相同時間金的浸出率隨體系pH變化曲線如如圖，解釋pH＞10.5時，金的浸出率降低的可能原因_______。（寫出2點即可）

(1)化石原料合成丙烯腈（CH2=CH—CN）：

已知：

CH2=CH-CH3(g)+NH3(g)+O2(g)→CH2=CH-CN(g)+3H2O(g) △H=-514.6kJ·mol-1

i:CH2=CH-CH3(g)+O2(g)→CH2=CH-CHO(g)+H2O(g) △H=-353.1kJ·mol-1

寫出反應ii的熱化學方程式：______。

(2)生物質原料合成丙烯腈：

①寫出ii的化學方程式：_______。

②丙烯腈與1，3-丁二烯共聚生產的丁腈橡膠是現(xiàn)代工業(yè)重要的橡膠。寫出合成丁腈橡膠的化學方程式：______。

(3)生物質脂肪酸脫羧制備長鏈烷烴：H2氣氛，TiO2/Pt為催化劑，光催化長鏈脂肪酸轉化為長鏈烷烴機理示意圖如下：

①油脂酸性水解可得高級脂肪酸和______（寫結構簡式）。

②TiO2界面發(fā)生的電極反應式為______。

下列說法不正確的是

A.壓強增大主要是因為產生了H2

B.整個過程中，負極電極反應式為：Fe–2e- = Fe2+

C.pH= 4.0時，不發(fā)生析氫腐蝕，只發(fā)生吸氧腐蝕

D.pH= 2.0時，正極電極反應式為：2H+ + 2e- = H2↑ 和 O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O

A.溶液的導電能力與離子種類和濃度有關

B.b點溶液的pH=7

C.a→c過程中，n(CH3COO－)不斷增大

D.c點的混合溶液中，c(Na+)>c(OH)>c(CH3COO－)

A.該裝置中鋁箔為負極

B.電子從鋁箔流出，經電流表、活性炭、濾紙回到鋁箔

C.活性炭表面有氣泡產生

D.該原電池的總反應是2Al+6H+=2Al3++3H2↑

A. a、b、c均能使酸性KMnO4溶液褪色

B. a、b中均含有2個手性碳原子（手性碳原子指連有四個不同基團的碳原子）

C. b、c均能發(fā)生加成反應、還原反應、取代反應、消去反應

D. c分子中所有碳原子可以處于同一平面

A. 聚合物 X 在酸性或堿性條件下發(fā)生水解反應后的產物相同

B. 測定聚乙烯胺的平均相對分子質量，可得其聚合度

C. 乙烯胺與 CH3CH=NH 互為同分異構體

D. 聚乙烯胺和 R-N=C=S 合成聚合物 Y 的反應類型是加成反應

下列說法不正確的是

A.反應①是加聚反應

B.高分子A的鏈節(jié)中只含有一種官能團

C.通過質譜法測定高分子B的平均相對分子質量，可得其聚合度

D.反應③的化學方程式為：+nHCHO→+(2n-1)H2O