【題目】一定條件下，在密閉容器中進行反應：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)。不能表示上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是（ ）

A.單位時間消耗2molN2，同時生成6molH2

B.c(HCl)保持不變

C.混合氣體密度保持不變

D.c(N2)：c(H2)：c(HCl)=1：3：6

【題目】大氣環(huán)境中的減量化排放受到國內外廣泛關注。利用碳還原NO的反應為：。回答下列問題：

(1)該反應在常溫下可以自發(fā)進行，則反應的________0(填“”“”或“”)，有利于提高NO平衡轉化率的條件是________(任寫一條)。

(2)以上反應可分為如下四步反應歷程，寫出其中第三步的反應：

第一步：

第二步：

第三步：________

第四步：

(3)對比研究活性炭負載鈣、鑭氧化物的反應活性。在三個反應器中分別加入C、、，通入使其濃度達到。不同溫度下，測得第2小時NO去除率如圖所示：

①據(jù)圖分析，490℃以下，三種情況下反應的活化能最小的是________(用a、b、c表示)；、去除NO效果比C更好，其依據(jù)是________(寫一條)。

②上述實驗中，490℃時，若測得對NO的去除率為60%，則可能采取的措施是________。

A.及時分離出 B.壓縮體積

C.恒容下，向體系中通入氮氣 D.尋找更好的催化劑

③490℃時的反應速率________，該溫度下此反應的平衡常數(shù)為121，則反應達平衡時NO的去除率為________(保留二位有效數(shù)字)。

【題目】電動汽車已逐漸走入人們的生活，一些電動汽車動力使用的是鈷酸鋰(LiCoO2)電池，其工作原理如圖，A極材料是金屬鋰和石墨的復合材料（石墨作為金屬鋰的載體），電解質為一種能傳導Li+的高分子材料。隔膜只允許特定的離子通過，電池反應式為LixC6+Li1xCoO2C6+LiCoO2，下列說法不正確的是

A. 該隔膜只允許Li+通過，放電時Li+從左邊移向右邊

B. 充電時，B電極與電源正極相連

C. 電池放電時，負極的電極反應式為LixC6xexLi++C6

D. 廢舊鈷酸鋰電池進行“放電處理”讓Li+進入石墨中而有利于回收

【題目】德國化學家F.Haber利用N2和H2在催化劑表面合成氨氣而獲得諾貝爾獎，該反應的微觀歷程及能量變化的示意圖如下，用、、分別表示N2、H2、NH3，下列說法正確的是( )

A. 合成氨反應中，反應物斷鍵吸收能量大于生成物形成新鍵釋放的能量

B. 催化劑在吸附N2、H2時，催化劑與氣體之間的作用力為化學鍵

C. 在該過程中，N2、H2斷鍵形成N原子和H原子

D. 使用催化劑，合成氨反應放出的熱量減少

【題目】將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經2min后測得D的濃度為0.5mol/L，c(A)：c(B)＝3：5，以C表示的平均速率v(C)＝0.25mol·L1·min1，下列說法正確的是

A. 反應速率v(B)＝0.25 mol·L－1·min－1

B. 該反應方程式中x＝1

C. 2min時，A的物質的量為1.5mol

D. 2min時，A的轉化率為60%

A. a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出

B. a和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為：Cu2++2e-=Cu

C. 無論a和b是否連接，鐵片均會溶解

D. a和b用導線連接后，Fe片上發(fā)生還原反應，溶液中的Cu2+向銅電極移動

【題目】對于可逆反應4 NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6 H2O（g）,下列敘述正確的是

A．NH3和H2O化學反應速率關系是2v正（NH3）= 3v正（H2O）

B．達到化學平衡時，4v正（O2）= 5v逆（NO ）

C．達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減少，逆反應速率增大

D．若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3 ，則反應達到平衡狀態(tài)

【題目】鉆鉬系催化劑主要用于石油煉制等工藝，從廢鈷鉬催化劑(主要含有、CoS和)中回收鈷和鉬的工藝流程如圖：

已知：浸取液中的金屬離子主要為、、。

(1)鉬酸銨中的化合價為________，在空氣中高溫焙燒產生兩種氧化物：和________(填化學式)。

(2)為了加快酸浸速率，可采取的措施為________(任寫一條)。

(3)若選擇兩種不同萃取劑按一定比例(協(xié)萃比)協(xié)同萃取和，萃取情況如圖所示，當協(xié)萃比________，更有利于的萃取。

(4)操作Ⅰ的名稱為________。

(5)向有機相1中滴加氨水，發(fā)生的離子方程式為________。

(6)萃取的反應原理為，向有機相2中加入能進行反萃取的原因是________(結合平衡移動原理解釋)。

(7)水相2中的主要溶質除了，還有________(填化學式)。

(8)可用作電極，若選用電解質溶液，通電時可轉化為，其電極反應式為________。

（1）X的價層電子排布式是___，Q的原子結構示意圖是____。

（2）Y、Z兩種元素中，第一電離能較大的是（填元素符號）_____，原因是______。

（3）Z、W、Q三種元素的簡單離子的半徑從小到大排列的是________。

（4）關于Y、Z、Q三種元素的下列有關說法，正確有是_______；

A.Y的軌道表示式是：

B.Z、Q兩種元素的簡單氫化物的穩(wěn)定性較強的是Z

C. Z、Q兩種元素簡單氫化物的沸點較高的是Q

D.Y常見單質中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是1：2

（5）Q與Z形成的化合物QZ2，中心原子Q的雜化類型是_____，QZ2易溶于水的原因是________。

（1）上述步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將其轉化成化合態(tài)的溴，目的是_____。

（2）步驟Ⅱ通入熱空氣吹出Br2，利用了溴的______(填字母)。

A.氧化性 B.還原性 C.揮發(fā)性 D.腐蝕性

（3）步驟Ⅱ中涉及的離子反應如下，請在方框內填入正確的化學計量數(shù)，并將配平后的反應寫在答題紙相應位置。_____

（4）上述流程中吹出的溴蒸氣也可以先用二氧化硫的水溶液吸收，再用氯氣氧化，然后進行蒸餾，則溴與二氧化硫的水溶液反應的離子方程式為_____。

（5）實驗室分離溴還可以用萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的有______(填字母)。

A.乙醇 B.四氯化碳 C.裂化汽油 D.苯