A.該裝置將太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜

C.反應(yīng)完畢，該裝置中電解質(zhì)溶液的pH不變

D.Y電極的反應(yīng)：CO2+2e-+H2O=CO+2OH-

（1）⑥的氫氧化物中，所含化學(xué)鍵的類(lèi)型是______。

（2）①和④可形成化合物，用電子式表示其形成過(guò)程______。

（3）⑦的最高價(jià)氧化物的水化物與⑧的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為_____。

（4）研究物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。②、③、⑧、⑨四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其它三種酸的是______。

（5）能說(shuō)明元素⑤的非金屬性強(qiáng)于元素⑨的非金屬性的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是_____（填字母）。

A.兩種單質(zhì)的熔沸點(diǎn)不同

B.兩種單質(zhì)與氫氣化合的難易程度

C.比較這兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性

【題目】已知反應(yīng)：CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)。在一定壓強(qiáng)下，按ω=向密閉容器中充入氯氣與丙烯。圖甲表示平衡時(shí)，丙烯的體積分?jǐn)?shù)()與溫度(T)、ω的關(guān)系，圖乙表示反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系。則下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.圖甲中ω1＞1

B.圖乙中，線A表示正反應(yīng)的平衡常數(shù)

C.在恒容容器中進(jìn)行，壓強(qiáng)不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D.當(dāng)溫度為T1、ω=2時(shí)，Cl2的轉(zhuǎn)化率約為33.3%

已知：Fe3(PO4)2難溶于水，Fe(H2PO4)2溶于水。

(1)用85%H3PO4配制100mL1.0mol·L-1H3PO4所用的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、______。

(2)請(qǐng)結(jié)合實(shí)驗(yàn)Ⅱ中現(xiàn)象，分析鐵釘與H3PO4反應(yīng)的產(chǎn)物_______。

(3)探究實(shí)驗(yàn)Ⅰ中停止產(chǎn)生氣泡的原因。

提出假設(shè)：鐵釘表面形成了含有+3價(jià)鐵的氧化膜將鐵釘覆蓋。甲同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅲ，得出假設(shè)成立的結(jié)論。

實(shí)驗(yàn)Ⅲ：將洗凈的實(shí)驗(yàn)Ⅰ中無(wú)氣泡產(chǎn)生時(shí)的鐵釘置于試管中，加入滴有KSCN溶液的稀H2SO4，振蕩，靜置，溶液呈紅色。

乙同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅲ無(wú)法證實(shí)假設(shè)成立，其理由是未排除O2的干擾，請(qǐng)解釋O2是如何干擾實(shí)驗(yàn)的：_____。

乙同學(xué)通過(guò)改進(jìn)實(shí)驗(yàn)證實(shí)了假設(shè)成立。

(4)鐵釘表面突然產(chǎn)生大量氣泡的可能原因是Fe2+迅速被H2O2氧化形成氧化膜，使聚集在鐵釘表面的H2脫離鐵釘表面。形成氧化膜(以Fe3O4計(jì))的離子方程式是____。

(5)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中周而往復(fù)的現(xiàn)象與鐵釘表面氧化膜的生成和溶解密切相關(guān)，從反應(yīng)的速率角度分析其原因：______。

已知：轉(zhuǎn)化過(guò)程中的反應(yīng)為2CrO42-(aq)+2H+(aq)Cr2O72-(aq)+H2O(l)。常溫下Ksp[Cr(OH)3]=1×10-32。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.反應(yīng)①v正(CrO42-)=2v逆(Cr2O72-)時(shí)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

B.反應(yīng)②轉(zhuǎn)移0.6mole-，則有0.2mol Cr2O72-被還原

C.除去廢水中含鉻離子的過(guò)程包括氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)

D.常溫下，要使處理后廢水中的c(Cr3+)降至1×10-5mol·L-1，反應(yīng)③應(yīng)調(diào)溶液pH=5

(1)該反應(yīng)為_____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(2)若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是_____(填字母)。

A.改鐵片為鐵粉 B.改稀硫酸為98%的濃硫酸 C.升高溫度

(3)若將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為_____(填“正”或“負(fù)”)極。銅片上的現(xiàn)象為_____，該極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_____，外電路中電子由_____移動(dòng)。(填“正極向負(fù)極”或“負(fù)極向正極”)

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.加熱一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)燒瓶C中忘記加沸石，可打開(kāi)瓶塞直接加入即可

B.裝置B的作用是不斷分離出乙酸丁酯，提高產(chǎn)率

C.裝置A可以裝配蒸餾裝置的冷凝器，且冷凝水由a口進(jìn)，b口出

D.乙酸丁酯中殘留的乙酸和正丁醇可用飽和碳酸鈉溶液除去

Ⅰ．已知：①2Cu2S(s)+3O2(g) 2Cu2O(s)+2SO2(g) ΔH=768.2kJ·mol1

②Cu2S(s)+O2(g)2Cu(s)+SO2(g) ΔH=217.4 kJ·mol1

（1）Cu2S與Cu2O反應(yīng)生成Cu和SO2的熱化學(xué)方程式為____________，該反應(yīng)中Cu2O作_________（填“氧化劑”或“還原劑”）。

Ⅱ．Cu2O可催化二甲醚合成乙醇。

反應(yīng)①：CH3OCH3(g)+CO(g)CH3COOCH3(g) ΔH1

反應(yīng)②：CH3COOCH3(g)+2H2(g)CH3OH(g)+C2H5OH(g) ΔH2

（2）壓強(qiáng)為p kPa時(shí)，同一體系中發(fā)生反應(yīng)①和反應(yīng)②，溫度對(duì)二甲醚（CH3OCH3）和乙酸甲酯（CH3COOCH3）平衡轉(zhuǎn)化率的影響如圖1所示，則ΔH1______0（填“>”或“<”，下同）、ΔH2______0。溫度對(duì)平衡體系中乙酸甲酯的百分含量和乙醇的百分含量的影響如圖2所示。在300~600 K范圍內(nèi)，乙酸甲酯的百分含量逐漸增大，而乙醇的百分含量逐漸減小的原因是____________。

（3）若壓強(qiáng)為p kPa、溫度為800 K時(shí)，向2 L恒容密閉容器中充入1 mol CH3OCH3和1 mol CO發(fā)生反應(yīng)①，2min時(shí)達(dá)到平衡，則前2min內(nèi)CH3COOCH3的平均生成速率為_________，該條件下平衡常數(shù)K=_____________。

（1）“酸溶”步驟中，鈧的浸出率結(jié)果如圖所示。由圖可知，為使鈧的浸出率達(dá)90%左右，所采用的生產(chǎn)條件為___________________。

（2）加入氨水調(diào)節(jié)pH=3，過(guò)濾，濾渣主要成分是_____________；若再向?yàn)V液加入氨水調(diào)節(jié)pH=6，濾液中 Sc3+能否沉淀完全（離子濃度小于105 mol/L）？______________（列式計(jì)算并作判斷）。（25℃時(shí)，Ksp[Mn(OH)2]=1.9×1013、Ksp[Fe(OH)3]=2.6×1039，Ksp[Sc(OH)3]=9.0×1031）

（3）已知鈧與鋁類(lèi)似，其氫氧化物具有兩性。反萃取步驟中，加入NaOH使溶液呈堿性，堿性條件下雙氧水可以氧化錳離子生成濾渣，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式______________。

（4）“沉鈧”前先加入稀鹽酸調(diào)節(jié)溶液至酸性，然后用草酸“沉鈧”。25℃時(shí)pH=2的草酸溶液中=_________________________。寫(xiě)出“沉鈧”得到草酸鈧（難溶于稀酸）的離子方程式___________________[25℃時(shí)，草酸電離平衡常數(shù)為Ka1=5.0×102，Ka2=5.4×105]。

（5）草酸鈧“灼燒”的化學(xué)方程式為_______________________。

A.Y和Z的簡(jiǎn)單離子半徑：Y＜Z

B.R、Q的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞Q

C.R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HRO3

D.上述五種元素中有兩種元素是金屬元素