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【題目】18mol/L 濃硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下:

計(jì)算所用濃硫酸的體積 量取一定體積的濃硫酸 溶解

轉(zhuǎn)移、洗滌 定容、搖勻

回答下列問題:

1)所需濃硫酸的體積是 mL ,量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是 。

(從下列中選用 A. 10mL B. 25mL C. 50mL D. 100ml

2)第步實(shí)驗(yàn)的操作是

。

3)第步實(shí)驗(yàn)的操作是

。

4)下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響?(用偏大、偏小、無影響填寫)

A. 所用的濃硫酸長時(shí)間放置在密封不好的容器中

B. 容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水

C. 所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌

D. 定容時(shí)俯視溶液的液凹面

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【題目】藥物瑞德西韋(Remdesivir)對(duì)新型冠狀病毒(2019-nCoV)有明顯抑制作用;K為藥物合成的中間體,其合成路線如圖(A俗稱石炭酸):

已知:①ROHRCl

回答下列問題:

1)有機(jī)物B的名稱為__。

2I中官能團(tuán)的名稱為__。

3GH的反應(yīng)類型為__。

4)由B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為__。

5E中含兩個(gè)Cl原子,則E的結(jié)構(gòu)簡式為__。

6XC的同分異構(gòu)體,寫出滿足下列條件的X的結(jié)構(gòu)簡式__。(寫出一種即可)

①苯環(huán)上含有硝基且苯環(huán)上只有一種氫原子;②1molX最多消耗2molNaOH。

7)設(shè)計(jì)由苯甲醇為原料制備化合物的合成路線___。(無機(jī)試劑任選。合成路線常用的表示方式為:AB……目標(biāo)產(chǎn)物。

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【題目】某溫度時(shí)濃度均為1mol·L-1的兩種氣體X2Y2,在恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)生成氣體Z,充分反應(yīng)后X2的濃度為0.4mol·L-1,Y2的濃度為0.8mol·L-1生成的Z的濃度為0.4mol·L-1,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式(ZX、Y表示)

A.X2+2Y22XY2B.2X2+Y22X2Y

C.X2+3Y22XY3D.3X2+Y22X3Y

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【題目】工業(yè)碳酸鈉(純度約為98%)中常含有Ca2+Mg2+、Fe3+、Cl-S等雜質(zhì),為了提純工業(yè)碳酸鈉,并獲得試劑級(jí)碳酸鈉的簡要工藝流程如圖:

已知:碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如圖所示:

1)熱的Na2CO3溶液有較強(qiáng)的去油污能力,其原因是(用離子方程式及必要的文字加以解釋______。

2趁熱過濾時(shí)的溫度應(yīng)控制在______。

3)已知:Na2CO3·10H2Os=Na2CO3s+10H2Og) ΔH=+532.36 kJ· mol-1

Na2CO3·10H2Os=Na2CO3·H2Os+9H2Og) ΔH=+473.63kJ· mol-1

寫出Na2CO3·H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_____________。

4)有人從綠色化學(xué)角度設(shè)想將母液沿流程圖中虛線所示進(jìn)行循環(huán)使用,請(qǐng)你分析實(shí)際生產(chǎn)中是否可行:______,其理由是____________________

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【題目】Na3OCl是一種良好的離子導(dǎo)體,具有反鈣鈦礦晶體結(jié)構(gòu)。

回答下列問題:

1)基態(tài)Ti原子4s軌道上的一個(gè)電子激發(fā)到4p軌道上形成激發(fā)態(tài),寫出該激發(fā)態(tài)價(jià)層電子排布式__。第三電離能:Ca__Ti(填大于小于)。

2)由OCl元素可組成不同的單質(zhì)和化合物,其中Cl2O2能破壞臭氧層。

Cl2O2的沸點(diǎn)比H2O2低,原因是__。

O3分子的中心原子雜化類型為___;與O3互為等電子體的是__(任意寫一種)。

3Na3OCl可由以下方法制得:2Na+2NaOH+2NaCl2Na3OCl+H2,在該反應(yīng)中,形成的化學(xué)鍵有__(填標(biāo)號(hào))。

A.金屬鍵 B.離子鍵 C.配位鍵 D.極性鍵 E.非極性鍵

4Na3OCl晶體屬于立方晶系,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知:晶胞參數(shù)為anm,密度為dgcm3。

Na3OCl晶胞中,O位于各頂點(diǎn)位置,Cl位于__位置。

②用a、d表示阿伏加德羅常數(shù)的值NA=__(列計(jì)算式)。

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【題目】合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑,解決了億萬人口生存問題。

回答下列問題:

1)科學(xué)家研究利用鐵觸媒催化合成氨的反應(yīng)歷程如圖所示,其中吸附在催化劑表面的物種用“ad”表示。

由圖可知合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=___kJmol-1。該歷程中速率最快的一步的活化能(E)為__kJmol-1

2)工業(yè)合成氨反應(yīng)為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),當(dāng)進(jìn)料體積比V(N2)V(H2)=13時(shí),平衡氣體中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度和壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示:

500℃時(shí),反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp(100MPa)__Kp(30MPa)。(填、、

500℃、30MPa時(shí),氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率為__(保留3位有效數(shù)字),Kp=__(MPa)-2(列出計(jì)算式)。

[Kp為平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算求得的平衡常數(shù)(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))]

3)科學(xué)家利用電解法在常溫常壓下合成氨,工作時(shí)陰極區(qū)的微觀示意圖如圖,其中電解液為溶解有三氟甲磺酸鋰和乙醇的惰性有機(jī)溶劑。

①陰極區(qū)生成NH3的電極反應(yīng)式為___。

②下列說法正確的是__(填標(biāo)號(hào))。

A.該裝置用金(Au)作催化劑,目的是降低N2的鍵能

B.三氟甲磺酸鋰的作用是增強(qiáng)導(dǎo)電性

C.選擇性透過膜可允許N2NH3通過,防止H2O進(jìn)入裝置

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【題目】某校學(xué)生用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),以探究苯與溴發(fā)生反應(yīng)的原理并分離提純反應(yīng)的產(chǎn)物。請(qǐng)回答下列問題:

(1)裝置(Ⅱ)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2Fe+3Br2 ═2FeBr3、________

(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí),關(guān)閉 K2、開啟 K1和分液漏斗活塞,滴加苯和液溴的混合液,中小試管內(nèi)苯的作用是___________

(3)能說明苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)的現(xiàn)象是___________。

(4)反應(yīng)結(jié)束后,要讓裝置I中的水倒吸入裝置中,這樣操作的目的是___________。簡述這一操作的方法:___________ 。

(5)四個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置中能起到防倒吸作用的裝置有___________。

(6)將裝置(Ⅱ)反應(yīng)后的液體依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作就可得到較純凈的溴苯。

用蒸餾水洗滌,振蕩,分液;5%NaOH溶液洗滌,振蕩,分液;

用蒸餾水洗滌,振蕩,分液;加入無水CaCl2粉末干燥;________(填操作名稱)。

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【題目】將反應(yīng)2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ 設(shè)計(jì)成如圖所示原電池,可供選擇的電解質(zhì)溶液有FeCl3、CuSO4兩種溶液。

1)石墨是電池的________極,X應(yīng)選________溶液,Y應(yīng)選___________________溶液。

2)正極上的電極反應(yīng)式是_________。

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【題目】氧化鉻(Cr2O3)的性質(zhì)獨(dú)特,在冶金、顏料等領(lǐng)域有著不可替代的地位。一種利用淀粉水熱還原鉻酸鈉制備氧化鉻的工藝流程如圖:

已知:①向含少量Na2CO3的鉻酸鈉堿性溶液中通入CO2可制得不同碳化率的鉻酸鈉碳化母液。

還原反應(yīng)劇烈放熱,可制得Cr(OH)3漿料。

1)該工藝中還原反應(yīng)最初使用的是蔗糖或甲醛,后來改用價(jià)格低廉的淀粉。請(qǐng)寫出甲醛(HCHO)與鉻酸鈉(Na2CrO4)溶液反應(yīng)的離子方程式__。

2)將混合均勻的料液加入反應(yīng)釜,密閉攪拌,恒溫發(fā)生還原反應(yīng),下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是__(填標(biāo)號(hào))。

A.該反應(yīng)一定無需加熱即可進(jìn)行

B.必要時(shí)可使用冷卻水進(jìn)行溫度控制

C.鉻酸鈉可適當(dāng)過量,使淀粉充分反應(yīng)

D.應(yīng)建造廢水回收池,回收含鉻廢水

3)測得反應(yīng)完成后在不同恒溫溫度、不同碳化率下Cr()還原率如圖。實(shí)際生產(chǎn)過程中Cr()還原率可高達(dá)99.5%以上,還原階段采用的最佳反應(yīng)條件為_、__。

4)濾液中所含溶質(zhì)為__。該水熱法制備氧化鉻工藝的優(yōu)點(diǎn)有__、__(寫出兩條即可)。

5)由水熱法制備的氫氧化鉻為無定型氫氧化鉻[2Cr(OH)3H2O]。將洗滌并干燥后的氫氧化鉻濾餅充分煅燒,失去質(zhì)量與固體殘留質(zhì)量比為_

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【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組欲選用下列裝置和藥品制取純凈乙炔并進(jìn)行乙炔性質(zhì)的探究,試回答下列問題:

(1)A中制取乙炔的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________

(2)制乙炔時(shí),旋開分液漏斗的活塞,使飽和食鹽水緩慢滴下的原因是_______

(3)用電石制的乙炔中常含有 H2S、PH3 等雜質(zhì),除去雜質(zhì)應(yīng)選用____ (填序號(hào),下同) 裝置,氣體應(yīng)從____進(jìn);C 中通入含雜質(zhì)的乙炔后有 Cu3P 沉淀、H3PO4 等生成,該反應(yīng)化學(xué)方程式為_____________

(4)一種有機(jī)物 Y,與乙炔具有相同的最簡式,其相對(duì)分子質(zhì)量是 104。

①若該化合物 Y 分子的一氯代物只有一種且不能使溴水褪色,則 Y 的結(jié)構(gòu)簡式為________(鍵線式表示)。它的二氯代物有_____種同分異構(gòu)體。

②前些年,化學(xué)家合作合成了一種新型炸藥,該炸藥分子可以看成是 Y 分子的四硝基(-NO2)取代物,分子結(jié)構(gòu)非常對(duì)稱,在核磁共振氫譜上觀察到氫原子給出的峰只有一個(gè),試畫出其結(jié)構(gòu)簡式____.

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