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【題目】釩和五氧化二釩在工業(yè)應(yīng)用中廣泛,某工廠從釩渣中回收金屬,釩渣中主要成分有V2O3、FeO,還含有少量的CuO、Al2O3,工藝流程如圖:

已知:①KspCu(OH)2=1.0×1021;KspFe(OH)3=4.0×1038;KspFe(OH)2=8.0×1016。

NH4VO3難溶于水,(VO2)2SO4易溶于水。

1)寫出濾液I中加入過量的CO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式;制取純凈的Al2O3需要經(jīng)過一系列操作:過濾、___、___

2)煅燒時(shí),濾渣I的主要成分V2O3轉(zhuǎn)化為可溶性NaVO3,寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

3)加入稀硫酸后,酸浸液中VO3VO2+能大量共存的原因是___(用離子方程式解釋)。

4)常溫下調(diào)節(jié)酸浸液的pH=___,即可以完全除去鐵、銅兩種元素對(duì)應(yīng)的離子___;實(shí)際pH值要調(diào)整到8,其目的是___;調(diào)pH=2~2.5后過濾,濾渣III的主要成分為___

5)請(qǐng)寫出煅燒濾渣III時(shí),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___

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【題目】在密閉容器中,加熱等物質(zhì)的量的NaHCO3Na2O2的固體混合物,充分反應(yīng)后,容器中固體剩余物是( )

A. Na2CO3Na2O2 B. Na2CO3NaOH

C. NaOHNa2O2 D. NaOH、Na2O2Na2CO3

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【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 工業(yè)上用電解法制備燒堿:

B. 用食醋除去水垢中的CaCO3CaCO3+2H+Ca2++H2 O+ CO2

C. NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱:NH4OHH2ONH3

D. 銅溶于硫酸酸化的過氧化氫溶液:Cu+2H++H2O2Cu2++2H2 O

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【題目】(一)實(shí)驗(yàn)室用圖甲裝置制備SO3并測(cè)定SO2催化氧化為SO3的轉(zhuǎn)化率。

已知:SO3熔點(diǎn)為16.8℃,沸點(diǎn)為44.8℃,假設(shè)氣體進(jìn)入裝置可以被完全吸收,不考慮空氣的影響。

1A中使用濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的原因是___B中濃H2SO4的作用是___。

2)當(dāng)實(shí)驗(yàn)停止通入SO2,熄滅酒精燈后,還需要繼續(xù)通一段時(shí)間的氧氣,其目的是___。

3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后測(cè)得裝置D增加了ag,裝置E中的沉淀洗滌烘干后其質(zhì)量為bg。則E中的沉淀的化學(xué)成分是___(填寫化學(xué)式),本實(shí)驗(yàn)中SO2轉(zhuǎn)化率為___(用代數(shù)式表示,不用化簡(jiǎn))。

(二)SO3溶于濃硫酸后可得到發(fā)煙硫酸,工業(yè)上把干燥的氯化氫氣體通入到發(fā)煙硫酸中可以得到HSO3Cl。HSO3Cl是一種無色液體,沸點(diǎn)為152℃,有強(qiáng)腐蝕性,遇濕空氣產(chǎn)生強(qiáng)烈的白霧。現(xiàn)用圖乙所示的裝置制取HSO3Cl(夾持及加熱裝置略去)。

1HSO3Cl遇濕空氣產(chǎn)生強(qiáng)烈的白霧,請(qǐng)結(jié)合用化學(xué)方程式解釋其原因___。

2)分液漏斗下方接的毛細(xì)管,其作用是___;若不用毛細(xì)管而直接用分液漏斗注入濃鹽酸,可能發(fā)生的現(xiàn)象是___。

3)裝置F的作用是___

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【題目】已知A、B為常見的濃酸溶液;X、YZ、W均為氧化物,其中X是紅棕色氣體,Y的固體可用于人工降雨,W既能使澄清石灰水變渾濁,又能使品紅溶液褪色。根據(jù)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件略),回答下列問題:

(1)Y__________(填化學(xué)式)

(2)B露置在空氣中一段時(shí)間,溶液質(zhì)量增加但溶液濃度降低,表明B具有_____性;利用這種性質(zhì)可以進(jìn)行______(填字母)實(shí)驗(yàn)操作。

干燥二氧化硫 檢驗(yàn) c 干燥氨氣 鈍化鋁片

(3)寫出XZ的反應(yīng)方程式:________________。

(4)W具有漂白性,氯水也有漂白性,兩者同時(shí)使用,漂白效果將_________(增強(qiáng)減弱”),原因是____________(用化學(xué)方程式表示)

(5)反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為____。

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【題目】通過計(jì)算回答下列問題:

(1)完全燃燒0.1mol某烴,燃燒產(chǎn)物依次通過濃硫酸、濃堿溶液,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,稱得濃硫酸質(zhì)量增加9g,濃堿溶液質(zhì)量增加17.6g。該烴的化學(xué)式為_____,并寫出其所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:____。

(2)某鏈狀烷烴的相對(duì)分子質(zhì)量為128,該烷烴的化學(xué)式為_________

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【題目】下列離子方程式正確且與對(duì)應(yīng)操作和目的相符的是

選項(xiàng)

目的

操作

離子方程式

A

比較Fe2+Br還原性強(qiáng)弱

FeBr2溶液中加入少量氯水

2Br+Cl2=Br2+2Cl

B

比較C、Si非金屬性強(qiáng)弱

向硅酸鈉溶液中通入少量二氧化碳

SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+ CO32-

C

除去CO2中的SO2

將氣體通入盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶

CO32-+SO2=SO32-+CO2

D

實(shí)驗(yàn)室制取氯氣

MnO2固體中加入濃鹽酸并加熱

A. AB. BC. CD. D

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【題目】Ⅰ.如圖是實(shí)驗(yàn)室制乙烯的發(fā)生裝置和乙烯性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置,反應(yīng)原理為CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O,回答下列問題:

(1)1中儀器①、②的名稱分別為_______、_______。

(2)收集乙烯氣體最好的方法是______________

(3)向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯(如圖),溶液的顏色很快褪去,該反應(yīng)屬于_______(填反應(yīng)類型),反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室制取乙烯,常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量的二氧化硫。有人設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)以確認(rèn)上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫。

試回答下列問題:

(1)圖中①、②、③、④裝置盛放的試劑是下列中的(將正確選項(xiàng)填入空格內(nèi))

_______;②_______;③_______;④_______。

A.氫氧化鈉溶液 B.濃硫酸溶液 C.酸性高錳酸鉀溶液 D.品紅溶液

(2)能說明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是__________

(3)使用裝置②的目的是___________。

(4)使用裝置③的目的是___________

(5)確認(rèn)含有乙烯的現(xiàn)象是__________。

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【題目】常溫下,將0.1molL1NaOH溶液逐漸加到5mL0.1molL1的一元酸HA溶液中,測(cè)得混合溶液的BGBG=-lg)與所加NaOH的體積的變化關(guān)系如圖所示。

下列敘述錯(cuò)誤的是( )

A.該滴定過程可選用酚酞做指示劑

B.c點(diǎn)所加的NaOH溶液的體積小于5mL

C.a點(diǎn)到c點(diǎn),水的電離程度一直增大

D.b點(diǎn)所加的NaOH溶液的體積等于2.5mL,則所得溶液中:c(H+)=c(HA)+c(OH)+c(Na+)

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【題目】將質(zhì)量均為m gO2X、Y氣體分別充入相同容積的密閉容器中,壓強(qiáng)(P)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示,則X、Y氣體可能分別是(  )

A. C2H4、CH4 B. CO2、Cl2

C. SO2CO2 D. CH4、Cl2

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