【題目】已知2A(g) B(g)+2C(g)為放熱反應，下列有關說法錯誤的是( )

A. 該反應屬于可逆反應B. A可以完全轉化為B和C

C. 化學變化伴隨能量變化D. 2molA比2molC的總能量高

A. X極是電源的負極，發(fā)生氧化反應

B. 工作過程中陰極區(qū)溶液的pH逐漸減小

C. 當電路中轉移10mole－時，Ⅱ極上產(chǎn)生22.4LN2

D. I極上的電極反應式：C6H12O6-24e－+6H2O==6CO2↑+24H+

已知：次硫酸氫鈉甲醛易溶于水，微溶于乙醇，具有強還原性，且在120℃以上發(fā)生分解。

步驟1：在三頸燒瓶中加入一定量Na2SO3和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，至溶液pH約為4，制得NaHSO3溶液。

步驟2：向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液，將裝置A中導氣管換成橡皮塞，在80～90℃下，反應約3h，冷卻至室溫，抽濾將剩余鋅粉與難溶性產(chǎn)物除去。

步驟3：將濾液真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶。

(1)裝置B的燒杯中應加入的溶液是___________(填字母代號)；

A.NaOH溶液 B.NaHSO3溶液 C.飽和NaCl溶液

冷凝管中冷卻水從___________(填“a”或“b”)口進水。

(2)A中多孔球泡的作用是_______________________________________________________。

(3)冷凝管中回流的主要物質除H2O外還有___________(填化學式)。

(4)寫出步驟2中發(fā)生反應的化學方程式___________________________________________。

(5)步驟3中在真空容器中蒸發(fā)濃縮的原因是防止溫度過高使產(chǎn)物分解，也防止_________。

(6)為了測定產(chǎn)品的純度，準確稱取2.0 g樣品，完全溶于水配成100 mL溶液，取20.00 mL所配溶液，加入過量碘完全反應后(已知I2不能氧化甲醛，雜質不反應)，加入BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重得到白色固體0.233 g，則所制得的產(chǎn)品的純度為_____(保留三位有效數(shù)字)

A.1 mol過硫酸鈉(Na2S2O8)含2NA個過氧鍵

B.若56 g Fe參加反應，被還原的S2O82－大于NA個

C.室溫下，中間產(chǎn)物Fe(OH)3溶于水所得飽和溶液中(假設pH接近7)c(Fe3＋)為2.7×10－32 mol·L－1

D.pH越小，越有利于去除廢水中的正五價砷

（1）丙烯酸中含氧官能團的名稱為___。

（2）寫出下列反應的反應類型⑤___；⑥___。

（3）下列說法正確的是（__________）

A.硝基苯中混有濃HNO3和H2SO4，將其倒入到NaOH溶液中，靜置，分液

B.除去乙酸乙酯中的乙酸，加NaOH溶液、分液

C.聚丙烯酸能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D.有機物C與丙烯酸屬于同系物

（4）寫出下列反應方程式：

③B→CH3CHO___。

④丙烯酸+B→丙烯酸乙酯___。

A. a的同分異構體只有b和c兩種

B. a、b、c均能使溴的四氯化碳溶液褪色

C. a、b分子中的所有原子一定處于同一平面

D. 不考慮立體結構，a、c的二氯代物均只有三種，b的一氯代物有五種

A.當pH＝9時，溶液中存在下列關系：c(NH4＋)>c(NH3·H2O)>c(HCO3－)>c(CO32－)

B.將0.2 mol CO2通入1 L 0.3 mol·L－1 NH3·H2O溶液中充分反應，則有：c(HCO3－)＋3c(H2CO3)－c(CO32－)>0

C.向pH＝6.5的上述溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液時，NH4＋和HCO3－濃度逐漸減小

D.分析可知，常溫下水解平衡常數(shù)Kh(HCO3－)的數(shù)量級為10－7

A.M室發(fā)生的電極反應式：2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋

B.a、c為陽離子交換膜，b為陰離子交換膜

C.N室中：a%<b%

D.理論上每生成1 mol H3BO3，兩極室均產(chǎn)生氣體，產(chǎn)生氣體較少的那一極在標準狀況下產(chǎn)生氣體的體積約16.8L

A. 玉米種子細胞中，物質A和E分別代表葡萄糖和纖維素

B. 相同質量的E和F徹底氧化分解，釋放能量較多的是F

C. 在人體細胞中物質C約有20種

D. 不同的H在結構上的區(qū)別主要是堿基的排列順序不同

（1）基態(tài)硫原子的價電子排布圖為___________。

（2）已知基態(tài)鋅、銅的電離能如表所示：

由表格數(shù)據(jù)知，I2(Cu)＞I2(Zn)的原因是__________。

（3）H2O分子中的鍵長比H2S中的鍵長______（填“長”或“短”）。H2O分子的鍵角比H2S的鍵角大，其原因是_______。

（4）S8與熱的濃NaOH溶液反應的產(chǎn)物之一為Na2S3,S32-的空間構型為_________。

（5）噻吩（）廣泛應用于合成醫(yī)藥、農藥、染料工業(yè)。

①噻吩分子中的大π鍵可用符號 表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為 ），則噻吩分子中的大π鍵應表示為______。

②噻吩的沸點為84 ℃，吡咯（）的沸點在129～131 ℃之間，后者沸點較高，其原因是___。1 mol吡咯含____mol σ鍵。

（6）硫化鋅是一種半導體材料，其晶胞結構如圖所示。

已知：硫化鋅晶體密度為d g·cm3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則Zn2和S2之間的最短核間距（x）為_________nm（用代數(shù)式表示）。