【題目】某實(shí)驗(yàn)小組探究和的反應(yīng)規(guī)律。實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如下：

（1）取實(shí)驗(yàn)2后的溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

經(jīng)康康同學(xué)檢驗(yàn)，上述白色沉淀是。寫出加入0.20mL 后，溶液中和發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________。

（2）查閱資料：一定條件下，和都可以被氧化成。

作出假設(shè)：溶液用量增加導(dǎo)致溶液褪色的原因是過量的溶液與（1）中的反應(yīng)產(chǎn)物繼續(xù)反應(yīng)，同時(shí)生成。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

①取少量實(shí)驗(yàn)4中的無(wú)色溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，進(jìn)一步佐證其中含有。

其中試劑X可以是_________（填字母序號(hào)）。

a 碘水 b 溶液 c 溶液 d 溶液

②李政同學(xué)提出，僅通過潤(rùn)濕淀粉試紙變藍(lán)的現(xiàn)象不能說(shuō)明生成，理由是_______，便補(bǔ)充了如下實(shí)驗(yàn)：將實(shí)驗(yàn)4中的濕潤(rùn)淀粉試紙?zhí)鎿Q為________，在滴加溶液后，發(fā)現(xiàn)________，進(jìn)一步佐證實(shí)驗(yàn)4中生成了。

①H2 ②He ③KOH ④CO2 ⑤H2O2 ⑥CaCl2 ⑦NH4Cl

（1）只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是______________；

（2）由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是______________；

（3）屬于離子化合物的物質(zhì)是______________；

（4）⑤H2O2的電子式為：______________；

（5）用電子式表示⑥CaCl2的形成過程：______________。

已知以下信息：

①+H2O

②+NaOH+NaCl+H2O

③

回答下列問題：

（1）A是一種烯烴，化學(xué)名稱為_____，C中官能團(tuán)的名稱為_____、____。

（2）由C生成D反應(yīng)方程式為_______。

（3）由B生成C的反應(yīng)類型為_______。

（4）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

（5）E的二氯代物有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫出其中能同時(shí)滿足以下條件的芳香化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________、_______。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積比為3∶2∶1。

（6）假設(shè)化合物D、F和NaOH恰好完全反應(yīng)生成1 mol單一聚合度的G，若生成的NaCl和H2O的總質(zhì)量為765g，則G的n值理論上應(yīng)等于_______。

（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（液態(tài)）燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為______________。

（2）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在C2H2（氣態(tài)）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有5NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出650kJ的熱量。其熱化學(xué)方程式為______________。

A. 加水稀釋使電離度增大，溶液pH減小

B. 每升溶液中的H+數(shù)目為0.02NA

C. 加入NaH2PO4固體，溶液酸性增強(qiáng)

D. c(H+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)+c(OH)

回答下列問題：

（1）步驟①的目的是去除廢鐵屑表面的油污，方法是_________________。

（2）步驟②需要加熱的目的是_________________，溫度保持80~95 ℃，采用的合適加熱方式是_________________。鐵屑中含有少量硫化物，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要凈化處理，合適的裝置為_________________（填標(biāo)號(hào)）。

（3）步驟③中選用足量的H2O2，理由是_________________。分批加入H2O2，同時(shí)為了_________________，溶液要保持pH小于0.5。

（4）步驟⑤的具體實(shí)驗(yàn)操作有______________，經(jīng)干燥得到硫酸鐵銨晶體樣品。

（5）采用熱重分析法測(cè)定硫酸鐵銨晶體樣品所含結(jié)晶水?dāng)?shù)，將樣品加熱到150 ℃時(shí)，失掉1.5個(gè)結(jié)晶水，失重5.6%。硫酸鐵銨晶體的化學(xué)式為______________。

A.鋁電極上的電極反應(yīng)式：Al－3e－=Al3＋

B.電池工作時(shí)，NH4+移向石墨電極

C.每消耗2.7g鋁就會(huì)有0.3mol電子通過溶液轉(zhuǎn)移到正極上

D.放電過程中正極附近溶液的pH減小

【題目】是一種重要的化學(xué)原料，在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用十分廣泛。

(1)氯水中具有漂白性，能殺菌消毒。其電子式為_____________。

(2)實(shí)驗(yàn)室可用和濃鹽酸反應(yīng)制取，反應(yīng)的離子方程式是_________。

(3)工業(yè)上可采取電解飽和食鹽水的方法制取，裝置如圖所示，圖中的離子交換膜為_______(填“陽(yáng)”或“陰”)離子交換膜。

(4)以為原料，用氧化制取，可提高效益，減少污染。反應(yīng)如下：

上述反應(yīng)在同一反應(yīng)器中，通過控制合適條件，分兩步循環(huán)進(jìn)行，可使轉(zhuǎn)化率接近100%，其基本原理如下圖所示：

過程Ⅰ的反應(yīng)為：

①過程Ⅱ反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________。

②過程Ⅰ流出的氣體通過稀溶液(含少量酚酞)進(jìn)行檢測(cè)，氯化初期主要為不含的氣體，判斷氯化結(jié)束時(shí)溶液的現(xiàn)象為___________。

③相同條件下，若將氯化溫度升高的300℃。溶液中出現(xiàn)上述現(xiàn)象的時(shí)間將縮短，其原因?yàn)?/span>______。

④實(shí)驗(yàn)測(cè)得在不同壓強(qiáng)下，總反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖;

i 平衡常數(shù)比較：K(A)_________K(B)(填“＞”“＜”或“=”)。

ii 壓強(qiáng)比較：p1_______p2 。(填“＞”“＜”或“=”)

A.能量轉(zhuǎn)化形式主要為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B.該原理的總反應(yīng)可表示為NO3-＋3Fe＋2H＋＋H2O=NH4+＋Fe3O4

C.電極材料分別為Fe和Fe3O4

D.負(fù)極反應(yīng)為NO3-＋8e－＋10H＋=NH4+＋3H2O

A.通入O2的電極發(fā)生反應(yīng)：O2＋4e－=2O2－

B.a處通入氧氣，b處通氫氣

C.電池放電后，OH－的物質(zhì)的量濃度減小

D.電路中的電子從負(fù)極經(jīng)外電路到正極，再經(jīng)過KOH溶液回到負(fù)極，形成閉合回路