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【題目】常溫下,下列說法錯(cuò)誤的是(

A. c(H)1.0×104mol·L1的醋酸溶液的pH4

B. 0.1 mol·L1某酸溶液的pH1

C. 0.01 mol·L1氨水的pH<12

D. pH3的醋酸溶液的濃度大于1.0×103mol·L1

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【題目】下列電子排布圖所表示的元素原子中,能量處于最低狀態(tài)的是

A. B.

C. D.

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【題目】一定溫度下,在體積為2L的恒容密閉容器中,某一反應(yīng)中XY、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示,下列表述中正確的是( )

A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X=3Y+Z

B.t時(shí),正、逆反應(yīng)都不再繼續(xù)進(jìn)行,反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡

C.t=4,0~t X的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)

D.溫度、體積不變,t時(shí)刻充入1mol He使壓強(qiáng)增大,正、逆反應(yīng)速率都增大

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【題目】固體A的化學(xué)式為NH5,它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層電子層結(jié)構(gòu),則下列有關(guān)說法中,不正確的是( )

A1 mol NH5中含有5NA個(gè)NH(NA表示阿伏加德羅常數(shù))

BNH5中既有共價(jià)鍵又有離子鍵,NH5是離子化合物

CNH5的電子式為

D.它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH5H2O===NH3·H2OH2

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【題目】在一定溫度下,10mL0.40mol/L H2O2發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)定生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))

A0~6min的平均反應(yīng)速率:vH2O2 mol/(L·min)

B6~10min的平均反應(yīng)速率:vH2O2)<mol/(L·min)

C.反應(yīng)至6min時(shí),cH2O2=0.3mol/L

D.反應(yīng)至6min時(shí),H2O2分解了50%

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【題目】可用于電動(dòng)汽車的鋁空氣燃料電池,通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液,鋁合金為負(fù)極,空氣電極為正極。下列說法正確的是(

A.NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時(shí),正極反應(yīng)都為:O2+2H2O+4e-=4OH-

B.NaOH溶液為電解液時(shí),負(fù)極反應(yīng)為:Al+3OH--3e-=Al(OH)3

C.NaOH溶液為電解液時(shí),電池在工作過程中電解液的pH保持不變

D.電池工作時(shí),電子通過外電路由正極流向負(fù)極

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【題目】亞硝酸鹽與鉆形成的一種配合物1Co(NH3)5N02]C12的制備流程如下:

CoC12·6H20[Co(NH3)5C1]C12[Co(NH3)5NO2]C12

(1)Co2+基態(tài)核外電子排布式為_______________。

(2)配合物[Co(NH3)5C1]C12中與Co3+形成配位鍵的原子為___________(填元素符號(hào));配離子[Co(NH3)5N02]2+的配體中氮原子的雜化軌道類型為___________

(3)NO2-互為等電子體的單質(zhì)分子為___________(寫化學(xué)式)。

(4)H202H20可以任意比例互溶,除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外,還因?yàn)?/span> _______________。

(5)亞硝酸鹽在水體中可轉(zhuǎn)化為強(qiáng)致癌物亞硝胺,亞硝胺NDMA的結(jié)構(gòu)、簡(jiǎn)式如圖所示,lmolNDMA分子中含有鍵的數(shù)目為______________mol.

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【題目】糧食倉儲(chǔ)常用磷化鋁(A1P)熏蒸殺蟲,A1P遇水即產(chǎn)生強(qiáng)還原性的PH3氣體。國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定糧食中磷物(PH3計(jì))的殘留量不超過0.05 mgkg-1時(shí)為合格。某小組同學(xué)用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置和原理測(cè)定某糧食樣品中碟化物的殘留量。C中加入100 g原糧,E 中加入20.00mL2.50×lO-4molL-1KMnO4溶液的H2SO4酸化),C中加入足量水,充分反應(yīng)后,用亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定E中的溶液。

(1)裝置A中的KMn04溶液的作用是_____。

(2)裝置B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液吸收空氣中的O2。若去掉該裝置,則測(cè)得的磷化物的殘留量___(偏髙”“偏低不變”)。

(3)裝置EPH3氧化成磷酸,MnO4-被還原為Mn2+,寫出該反應(yīng)的離子方程式:__________。

(4)收集裝置E中的吸收液,加水稀釋至250 mL,量取其中的25.00 mL于錐形瓶中, 4.0×lO-5molL-1Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,反應(yīng)原理是 S02-+Mn04-+H+→S042-+Mn2++H20(未配平)通過計(jì)算判斷該樣品是否合格(寫出計(jì)算過程)_______

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【題目】化合物H是一種有機(jī)光電材料中間體。實(shí)驗(yàn)室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下:

已知:①RCHO+CH3CHO RCH=CHCHO+H2O

回答下列問題:

(1) E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

(2) E生成F的反應(yīng)類型為_______。

(3) 1mol化合物H最多可與_______molH2發(fā)生加成反應(yīng)。

(4)G為甲苯的同分異構(gòu)體,由F生成H的化學(xué)方程式為______。

(5)芳香化合物XF同分異構(gòu)體,X能與飽和碳酸氫鈉反應(yīng)放出CO2,其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境氫,峰面積比之為6:2:1:1,寫出1種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____。

(6)寫出用環(huán)戊烷和2-丁炔為原料制備化合物的合成路線(其他試劑任選)_____

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【題目】由丙烯經(jīng)下列反應(yīng)制得F、G兩種高分子化合物,它們都是常用的塑料。

(1)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

(2)在一定條件下,兩分子E能脫去兩分子形成一種六元環(huán)狀化合物,該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

(3)B→C 化學(xué)方程式為______。

C與含有NaOHCu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

E→G化學(xué)方程式為______。

(4)手性分子XE的一種同分異構(gòu)體,lmolX與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生lmol氫氣,lmolX與足量銀氨溶液反應(yīng)能生成2molAg,則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______

(5)G代替F制成一次性塑料餐盒的優(yōu)點(diǎn)是_______。

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