(1)制取少量S2Cl2

實(shí)驗(yàn)室可利用硫與少量氯氣在110~140℃反應(yīng)制得S2Cl2粗品，氯氣過量則會(huì)生在SCl2。

①儀器m的名稱為____________，裝置F中試劑的作用是____________。

②裝置連接順序：A→________→________→________→E→D。

③實(shí)驗(yàn)前打開K1，通入一段時(shí)間的氮?dú)馀疟M裝置內(nèi)空氣。實(shí)驗(yàn)結(jié)束停止加熱后，再通入一段時(shí)間的氮?dú)�，其目的�?/span>____________。

④為了提高S2Cl2的純度，實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是控制好溫度和____________。

(2)少量S2Cl2泄漏時(shí)應(yīng)噴水減慢其揮發(fā)（或擴(kuò)散），并產(chǎn)生酸性懸濁液，但不要對(duì)泄漏物或泄漏點(diǎn)直接噴水，其原因是____________。

(3)S2Cl2遇水會(huì)生成SO2、HCl兩種氣體，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案來測定該混合氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)。

①W溶液可以是____________（填標(biāo)號(hào)）。

a.H2O2溶液 b.KMnO4溶液（硫酸酸化） c.氯水

②該混合氣體中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為____________（用含V、m的式子表示）。

A. 常溫、常壓下，4.6 g NO2和N2O4混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為0.2NA

B. 1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為10NA

C. 將0.1 mol FeCl3溶于1 L水中，所得溶液含Fe3＋離子數(shù)目為0.1NA

D. 在高溫下，1 mol Fe與足量的水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA

【題目】在一定條件下的反應(yīng)：3H2 (g)+N2 (g) NH3 (g)，達(dá)到限度的標(biāo)志是( )

A.H2、N2、NH3的分子個(gè)數(shù)之比為3：1：2B.N2的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等

C.反應(yīng)已經(jīng)停止D.單位時(shí)間內(nèi)生成3mol H2，同時(shí)生成1mol N2

（1）過程ⅰ生成NaAlO2溶液的離子方程式是__。

（2）過程ⅱ中HCl/H2O2的作用是__。

（3）浸出液X的主要成分為 Li+、Fe3+、H2PO4-等。過程�？刂铺妓徕c溶液濃度20%、溫度85 ℃、反應(yīng)時(shí)間3 h條件下，探究pH對(duì)磷酸鐵沉淀的影響，如圖所示。

①綜合考慮鐵和磷沉淀率，最佳pH為__。

②結(jié)合平衡移動(dòng)原理，解釋過程ⅲ中pH增大，鐵和磷沉淀率增大的原因__。

③當(dāng)pH＞2.5后，隨pH增加，磷沉淀率出現(xiàn)了減小的趨勢，解釋其原因__。

（4）LiFePO4可以通過(NH4)2Fe(SO4)2、H3PO4與LiOH溶液發(fā)生共沉淀反應(yīng)制取，共沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

(1) A的結(jié)構(gòu)簡式:____________，乙酸中含有的官能團(tuán)名稱為___________

(2)反應(yīng)③的反應(yīng)類型為___________。

(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式:____________。

(4)某實(shí)驗(yàn)小組用如圖所示裝置進(jìn)行反應(yīng)②實(shí)驗(yàn)。

i．在實(shí)驗(yàn)過程中，銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，請(qǐng)寫出銅網(wǎng)由黑變紅時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式____， 在這個(gè)反應(yīng)中，說明乙醇具有______性(填氧化”、“還原”)

ii．已知:乙醛的沸點(diǎn)為20.8C， 乙醇的沸點(diǎn)為78. 4C.實(shí)驗(yàn)裝置中甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同，甲的作用是________， 乙的作用是______。

(1)已知：Ⅰ.3CO(g)＋6H2(g) CH3CH＝CH2(g)＋3H2O(g) △H1＝-301.3kJ/mol；

Ⅱ.3CH3OH(g) CH3CH＝CH2(g)＋3H2O(g) △H2＝-31.0kJ/mol。

則CO與H2合成氣態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為___________________________________

(2)某科研小組在Cu2O/ZnO作催化劑的條件下，在500℃時(shí)，研究了n(H2)∶n(CO)分別為2∶1、5∶2時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率變化情況(如圖1所示)，則圖中表示n(H2)∶n(CO)＝2∶1的變化曲線為________(填“曲線a”或“曲線b”)，原因是_________________。

(3)某科研小組向密閉容器中充入一定量的CO和H2合成氣態(tài)甲醇，分別在A、B兩種不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)，一段時(shí)間后測得CH3OH的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖2所示。下列說法正確的是____________(填選項(xiàng)字母)。

a.使用催化劑A能加快相關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率，但催化劑A并未參與反應(yīng)

b.在恒溫恒壓的平衡體系中充入氬氣，CH3OH的產(chǎn)率降低

c.當(dāng)2v(CO)正＝v(H2)逆時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

(4)一定溫度下，在容積均為2L的兩個(gè)恒容密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。

若甲容器平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始時(shí)的，則該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_______，要使平衡后乙容器與甲容器中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則乙容器中c的取值范圍為_____________________________________。

(5)CO與日常生產(chǎn)生活相關(guān)。

①檢測汽車尾氣中CO含量，可用CO分析儀，工作原理類似于燃料電池，其中電解質(zhì)是氧化釔(Y2O3)和氧化鋯(ZrO2)晶體，能傳導(dǎo)O2－。則負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________________。

②碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]毒性小，是一種綠色化工產(chǎn)品，用CO合成(CH3O)2CO，其電化學(xué)合成原理為4CH3OH＋2CO＋O22(CH3O)2CO＋2H2O，裝置如圖3所示：寫出陽極的電極反應(yīng)式：________________________________________

(1)生產(chǎn)NaNH2的化學(xué)方程式為2Na+ 2NH3(液)= 2NaNH2+ H2↑。

①鈉元素位于周期表第___________周期___________族。

②NaNH2中氮元素的化合價(jià)為___________.

(2) NaOH的電子式為___________， 流程中“反應(yīng)”的化學(xué)方程式為___________。

(3) NaN3晶體屬于_____________(填 “離子”、“分子”或“原子”)晶體，NaN3在撞擊時(shí)能發(fā)生分解反應(yīng)生成兩種單質(zhì)。計(jì)算理論上65gNaN3完全分解，釋放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積_________(寫出計(jì)算過程)。

(1)蛋白質(zhì)完全水解后生成_____ (寫名稱)，通常情況下，蛋白質(zhì)遇飽和硫酸鈉溶液會(huì)發(fā)生_____(填“鹽析”或“變性”).

(2)油脂被攝入人體后，在酶的作用下水解為高級(jí)脂肪酸和_______(填名稱)。

(3)淀粉遇I2顯__色，淀粉在淀粉酶的作用下最終水解為葡萄糖，其水解的化學(xué)反應(yīng)方程式為__，可檢驗(yàn)淀粉發(fā)生水解的試劑是_____ ( 填字母)。

a.碘水 b.碘化鉀溶液 c.新制的銀氨溶液

(4)葡萄糖在人體中發(fā)生緩慢氧化，放出熱量。已知0.1 mol葡萄糖完全氧化能釋放出280.3kJ的熱量，請(qǐng)寫出葡萄糖供能的熱化學(xué)方程式:___________.

A. 上述KOH溶液的濃度c＝0.01mol·L－1

B. B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(K＋)＝c(HCOO－)

C. E點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＝c(HCOOH)

D. 若D點(diǎn)對(duì)應(yīng)的甲酸溶液體積為V1mL，則HCOOH電離平衡常數(shù)

(1)Na2FeO4中鐵元素的化合價(jià)為______，高鐵酸鈉用于殺菌消毒時(shí)的化學(xué)反應(yīng)類型為_________(填“氧化還原”、“復(fù)分解”或“化合”)反應(yīng)。

(2)按照上述流程，步驟①中堿浸時(shí)能否用較便宜的Ca(OH)2替代NaOH_____(填“能”或“不能”)，理由是______________________________________________。

(3)步驟②中28%的稀硫酸需要用98%的濃硫酸配制，配制時(shí)所需玻璃儀器除量筒外，還需要______(填字母序號(hào))。

A.容量瓶 B.燒杯 C.圓底燒瓶 D.玻璃棒

(4)步驟④中除生成Na2FeO4外，還有NaCl生成，其離子方程式為_________________已知步驟⑤是向Na2FeO4溶液中繼續(xù)加入氫氧化鈉固體得到懸濁液，則操作a的名稱為_________。

(5)理論上，每獲得0.5 mol的FeO42-消耗NaClO的總質(zhì)量為_________。