A.裝置①用于制備CO2，其中石灰石可用純堿替代

B.裝置②中盛有飽和碳酸鈉溶液，以除去CO2中的HCl氣體

C.在裝置④中生成了鉬單質(zhì)

D.裝置⑥中的現(xiàn)象不能達(dá)到檢驗(yàn)MoO3是否被CO還原的目的

O3＋Cl === ClO＋O2　ΔH1

ClO＋O === Cl＋O2　ΔH2

大氣臭氧層的分解反應(yīng)是O3＋O===2O2　ΔH，該反應(yīng)的能量變化如圖：

下列敘述中，正確的是(　　)

A. 反應(yīng)O3＋O===2O2的ΔH＝E1－E3

B. O3＋O===2O2是吸熱反應(yīng)

C. ΔH＝ΔH1＋ΔH2

D. 2O2===O3＋O 是放熱反應(yīng)

A.過(guò)程Ⅰ中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

B.過(guò)程Ⅱ中NH4+→NO3-，每轉(zhuǎn)化1molNH4+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA

C.過(guò)程Ⅲ中CH3OH→CO2，甲醇作氧化劑

D.過(guò)程Ⅲ中HNO3→N2，轉(zhuǎn)移10mole-時(shí)可生成N211.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

【題目】某濃度的氨水中存在下列平衡：NH3H2ONH4++OH-，若想增大NH4+的濃度，而不增加OH-的濃度，應(yīng)采取的措施是（　�。�

①適當(dāng)升高溫度 ②加入NH4Cl 固體 ③通入NH3 ④加入少量鹽酸

A. ①②B. ②③C. ③④D. ②④

【題目】已知反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。在反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是（ ）

A.SO2為0.4 mol·L-1，O2為0.2 mol·L-1B.SO2為0.35 mol·L-1

C.SO3為0.4 mol·L-1D.SO2、SO3均為0.15 mol·L-1

【題目】25℃時(shí)，在含有大量PbI2的飽和溶液中存在平衡：PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)，向該飽和溶液中加入KI濃溶液，下列說(shuō)法正確的是

A. 溶液中Pb2+和I-的濃度都增大 B. PbI2的溶度積常數(shù)Ksp增大

C. 沉淀溶解平衡向右移動(dòng) D. 溶液中Pb2+的濃度減小

【題目】反應(yīng)：xA(氣)+yB(氣)zC(氣)，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得A氣體的濃度為0.5 mol．L-1，當(dāng)在恒溫下將該容器體積擴(kuò)大一倍，再次達(dá)到平衡，測(cè)得A氣體的濃度為0.3 mol．L-1，則下列敘述正確的是

A. x+y<z B. 平衡向右移動(dòng)

C. B的轉(zhuǎn)化率升高 D. C的體積分?jǐn)?shù)降低

【題目】某氫氧燃料電池的原理如圖所示。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：H2－2e－2H＋。則下列判斷中錯(cuò)誤的是（ ）

A.a處通入的是H2

B.電解質(zhì)溶液可能是NaOH溶液

C.電極X是負(fù)極，被氧化

D.Y極的反應(yīng)為O2+4e－+4H＋2H2O

A.溶液酸性:A>B>C

B.溶液B轉(zhuǎn)化為溶液C發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4H++2Fe2++O2 =2Fe3++2H2O

C.向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能會(huì)變?yōu)榧t色

D.加氧化亞鐵可以使溶液C轉(zhuǎn)化為溶液A

A. M為電子流出的一極

B. 通電使氯化鈉發(fā)生電離

C. 電解一段時(shí)間后，陰極區(qū)pH降低

D. 電解時(shí)用鹽酸調(diào)節(jié)陽(yáng)極區(qū)的pH在2～3，有利于氣體逸出