A. h1>h2、Ma>MbB. h1>h2、Ma<Mb

C. h1<h2、Ma<MbD. h1<h2、Ma>Mb

①甲、乙能使溴水褪色，甲分子中所有原子共平面，但乙分子不是所有原子共平面。

②丙既不能使Br2的CCl4溶液褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色。

③丁既不能使Br2的CCl4溶液褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色，但在一定條件下可與液溴發(fā)生取代反應(yīng)。一定條件下，1 mol丁可以和3 mol H2完全加成。

請根據(jù)以上敘述完成下列填空：

(1)甲的結(jié)構(gòu)簡式是________，官能團的名稱是________，丙是________形結(jié)構(gòu)。

(2)甲與溴水發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：______________________。反應(yīng)類型：________甲發(fā)生的聚合反應(yīng)方程式：_________________________

(3)丁與濃硝酸的反應(yīng)方程式：_________________________。 反應(yīng)類型 ：______

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1=-99kJ·mol1

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.5kJ·mol1

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.2kJ·mol1

(1)催化反應(yīng)室中的總反應(yīng)3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)，計算ΔH=_______。反應(yīng)來自煤的氣化。已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=，每生成1mol H2需要吸收131.3kJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學方程式____________。

(2)在該條件下，若反應(yīng)①的起始濃度分別為：c(CO)=0.6mol·L1，c(H2)=1.4mol·L1，8min后達到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則8min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為__________。

(3)在t℃時，反應(yīng)②的平衡常數(shù)為400，此溫度下，在1L的密閉容器中加入一定的甲醇，反應(yīng)到某時刻測得各組分的物質(zhì)的量濃度如下：

此時刻v正___v逆(填“＞”“＜”或“＝”)，平衡時c(CH3OCH3)的物質(zhì)的量濃度是___。

(4)在(1)小題中催化反應(yīng)室的總反應(yīng)3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率a(CO)與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示，圖中X代表___(填“溫度”或“壓強”)，且L1___L2(填“＞”“＜”或“＝”)。

(5)在催化劑的作用下同時進行三個反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)隨著起始投料比的改變，二甲醚和甲醇的產(chǎn)率(產(chǎn)物中的碳原子占起始CO中碳原子的百分率)呈現(xiàn)如圖的變化趨勢。試解釋投料比大于1.0之后二甲醚產(chǎn)率和甲醇產(chǎn)率變化的原因：_____。

（1）配制100mL 0.1000mol/L NaOH標準溶液。

（2）取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定。重復(fù)上述滴定操作2~3次，記錄數(shù)據(jù)如下。

①滴定達到終點的判斷是________，此時錐形瓶內(nèi)溶液的pH為_____________。

②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為___________（保留四位有效數(shù)字）

③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用操作__________，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液

甲. 乙. 丙.

④在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成鹽酸濃度測定結(jié)果偏高的有_____

A、酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗

B、錐形瓶水洗后未干燥

C、滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

D、配制NaOH標準溶液時，移液后未洗滌燒杯和玻璃棒

E、堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

已知：①CrCl3熔點為83℃，易潮解，易升華，易溶于水但不易水解，高溫下易被氧氣氧化；②Cr2O3和CCl4在高溫下反應(yīng)的產(chǎn)物為CrCl3和光氣（COCl2 ）。請回答下列問題：

（1）裝置A是氮氣制備裝置，氮氣的作用是____________。

（2）裝置B的作用為________。裝置C和裝置E的水槽中應(yīng)分別盛有__________、____________。

（3）裝置D中生成CrCl3和光氣（COCl2 ）的化學方程式為_________。

（4）該實驗裝置有設(shè)計不合理的地方，請寫出改進方法：_________（寫一點即可）

（5）產(chǎn)品中CrCl3質(zhì)量分數(shù)的測定：

（i）稱取0.3000 g得到的CrCl3樣品溶于水并于250mL容量瓶中定容。

（ii）取25.00mL樣品溶液于帶塞的錐形瓶中，加熱至沸騰后加入稍過量的Na2O2,稀釋并加熱煮沸，再加入過量的H2SO4酸化，將Cr3+氧化為Cr2O72-；再加入過量的KI固體，加塞搖勻，使鉻完全以Cr3+形式存在

（iii）加入1mL指示劑，用0.0250 mol·L－1標準Na2S2O3溶液滴定至終點，平行測定三次，平均消耗標準Na2S2O3溶液21.00mL（已知2Na2S2O3+I2= Na2S4O6+2NaI）

①ii中加入稍過量的Na2O2后要加熱煮沸，其主要原因是____________；加入KI發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________

②滴定實驗可選用的指示劑為____________產(chǎn)品中CrCl3質(zhì)量分數(shù)為_______%（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）

【題目】在80 ℃時，將0.40 mol的N2O4氣體充入2 L真空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：N2O4 2NO2 △H>0，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

（1）計算20~40 s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為__________。

（2）40s時，NO2的的濃度b=_________mol/L，反應(yīng)最遲到________s到達平衡狀態(tài)

（3）反應(yīng)進行至100 s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色________(填“變淺”“變深”或“不變”)。

（4）要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有___________(填序號)。

A. 增大N2O4的起始濃度 B. 向混合氣體中通入NO2

C. 使用高效催化劑 D. 升高溫度

（5）能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是_________(填序號)

A. 2 v(N2O4 ) =v(NO2 ) B. 容器內(nèi)壓強保持不變

C. 容器內(nèi)密度保持不變 D. NO2的體積分數(shù)保持不變

（6）如圖是80 ℃時容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應(yīng)在60 ℃時N2O4物質(zhì)的量的變化曲線______。

已知：①A的密度是相同條件下H2密度的38倍；其分子的核磁共振氫譜中有3組峰；

②(-NH2容易被氧化)；

③R-CH2COOH

請回答下列問題：

(1)B的化學名稱為______。A中官能團的電子式為______。

(2)CD的反應(yīng)類型是______，I的結(jié)構(gòu)簡式為______。

(3)FG的化學方程式為______。

(4)M不可能發(fā)生的反應(yīng)為______(填選項字母)。

a.加成反應(yīng) b.氧化反應(yīng) c.取代反應(yīng) d.消去反應(yīng)

(5)請寫出任意兩種滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有______。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) ②能與NaHCO3反應(yīng) ③含有-NH2

(6)參照上述合成路線，以為原料(無機試劑任選)，設(shè)計制備的合成路線：______。

A. HB的電離常數(shù)(KA)數(shù)量級為10-3

B. 其鈉鹽的水解常數(shù)(Kh)大小關(guān)系是：NaB>NaA

C. a、b兩點溶液中，水的電離程度b<a

D. 當lg C= -7時，兩種酸溶液均有pH=7

（2）實驗室在配制好的FeCl3溶液中加少許稀鹽酸的目的是：__________________ 。

（3）把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是__________________ 。

(1)工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：

反應(yīng)Ⅰ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1

反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H2

①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟”原則的是________(填“I”或“Ⅱ”)；

②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K)

由表中數(shù)據(jù)判斷△H1________0 (填“＞”、“=”或“＜”)；

③某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達到平衡后，測得c(CO)=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為________，此時的溫度為________(從上表中選擇)；

(2)已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H=﹣1275.6kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=﹣566.0kJ/mol

③H2O(g)=H2O(l) △H=﹣44.0kJ/mol

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：___________；

(3)某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計如圖所示的電池裝置。

①該電池正極的電極反應(yīng)為___________；

②工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池總反應(yīng)的離子方程式為___________。