（1）①由上表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為______ (填“放熱”，“吸熱”，“無法確定”)反應(yīng)。

②下列措施能用勒夏特列原理解釋是__________。（填序號）

A．增大壓強(qiáng)有利于合成氨

B．使用合適的催化劑有利于快速生成氨

C．生產(chǎn)中需要升高溫度至500Ｃ左右

D．需要使用過量的N2，提高H2轉(zhuǎn)化率

（2）常溫時，將amol氨氣溶于水后，再通入bmol氯化氫，溶液體積為1L，且c(NH4+)=c(Cl)，則一水合氨的電離平衡常數(shù)Kb＝_______________。(用ab表示)

（3）原料氣H2可通過反應(yīng) CH4(g) + H2O (g)CO(g) + 3H2(g) 獲取，已知該反應(yīng)中，當(dāng)初始混合氣中的 恒定時，溫度、壓強(qiáng)對平衡混合氣CH4含量的影響如圖所示：

①圖中，兩條曲線所表示壓強(qiáng)的關(guān)系是：P1__________P2（填“＞”、“=”或“＜”）。

②其它條件一定，升高溫度，氫氣的產(chǎn)率會__________。（填“增大”，“減小”，“不變”）

（4）原料氣H2還可通過反應(yīng)CO(g) + H2O(g) CO2 (g) + H2(g) 獲取。

①T ℃時，向容積固定為5L的容器中充入1 mol水蒸氣和1 mol CO，反應(yīng)達(dá)平衡后，測得CO的濃度為0.08 mol·L-1，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為______________。

②保持溫度仍為T ℃，容積體積為5L，改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比，充入容器進(jìn)行反應(yīng)，下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的_____（填序號）。

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間改變

B．混合氣體的密度不隨時間改變

C．單位時間內(nèi)生成a mol CO2的同時消耗a mol H2

D．混合氣中n(CO) : n(H2O) : n(CO2) : n(H2) = 1 : 16 : 6 : 6

A.向氯化鐵溶液中加入鐵粉，顏色變淺：2Fe3++Fe=3Fe2+

B.向碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生氣體：+2H+=CO2↑+H2O

C.向稀硝酸溶液加入少量鋅粉：Zn+2H+=Zn2++H2↑

D.向氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸，生成沉淀：Ba2++=BaSO4↓

A. 乙中C的轉(zhuǎn)化率為20%

B. Q1+Q2=Q

C. 達(dá)到平衡后，再向乙中加入0.2 molA、0.6molB、1.6molC，平衡向正反應(yīng)方向移動

D. 乙中的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2C（g）A（g）+3B（g） △H=+4Q2kJmol﹣1

【題目】某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ΔH= -Q kJ·mol-1，下列敘述中，正確的是（ ）

A.加入少量W，逆反應(yīng)速率增大

B.當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡

C.升高溫度，平衡逆向移動

D.改變條件，又達(dá)新平衡，此時上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值一定增大

A. 溴水中當(dāng)加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺 B. 高壓比常壓有利于工業(yè)合成氨反應(yīng)

C. 紅棕色NO2加壓后顏色比原來要深 D. 熱的純堿除油污效果好

已知：R屬于芳香族化合物，與新制Cu(OH)2懸濁液共熱產(chǎn)生紅色固體。請回答下列問題：

(1)R的化學(xué)名稱是___________；X中官能團(tuán)的名稱是___________。

(2)F→H的反應(yīng)類型是___________。

(3)E→F的化學(xué)方程式為______________。

(4)檢驗Z中溴元素的試劑有NaOH溶液、AgNO3溶液和___________。

(5)在Y的同分異構(gòu)體中，同時具備下列條件的同分異構(gòu)體有________種(不包含立體異構(gòu))。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)。

其中核磁共振氫譜有6組峰且峰面積比為1：1：1：1：2：2的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

(6)參照上述流程，請設(shè)計以一溴環(huán)已烷和2－丁炔為起始原料制備的合成路線：__________(無機(jī)試劑任選)。

已知：FeS2(S的化合價為-1)難溶于水。

(1)①中加入的酸為____________(填名稱)。

(2)①中生成Fe3+的離子方程式為Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O、____________。

(3)檢驗②中Fe3+已經(jīng)完全轉(zhuǎn)化為Fe2+實驗方法：取適量溶液2，____________。

(4)通過③得到綠礬晶體的實驗操作：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、____________、洗滌、干燥。

2NO（g） N2（g）+ O2（g） K1=1×1030

2H2（g）+ O2（g） 2H2O（g） K2=2×1081

2CO2（g） 2CO（g）+ O2（g） K3=4×10﹣92

以下說法正確的是（　�。�

A. NO分解產(chǎn)生O2的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K1=c(N2)c(O2)/c(NO)

B. 水分解產(chǎn)生O2，此時平衡常數(shù)的數(shù)值約為5×10﹣80

C. NO、H2O、CO2三種化合物分解放出O2的傾向由大到小的順序為NO＞H2O＞CO2

D. 以上說法都不正確

(1)基態(tài)鐵原子的外圍電子排布式為__________。

(2)NaBH4、LiBH4常作有機(jī)合成的還原劑。LiBH4中B原子的雜化方式為________；BH4－的空間構(gòu)型為____________。

(3)NiO、FeO的晶體類型相同，已知Ni2＋、Fe2＋的半徑分別為72 pm、76 pm。熔點：FeO_____NiO(填“>”、“<”或“＝”)，理由是____________。

(4)鎳能形成多種配合物，如Ni(CO)4、[Ni(NH3)6]2＋等。[Ni(NH3)6]2＋中，Ni2＋的配位數(shù)為_________；在Ni(CO)4中提供孤電子對的原子是C，不是O，可能的原因是_________。

(5)氧化鎳晶胞如圖所示，鎳離子的配位數(shù)為__________。已知晶胞參數(shù)為a cm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則氧化鎳晶體密度為__________g·cm－3。

(6)磷化硼晶體結(jié)構(gòu)類似金剛石，是一種耐磨材料，常作金屬涂層，其晶胞如圖所示。磷化硼晶胞沿z軸的平面投影圖中，B原子構(gòu)成的幾何形狀是__________。

(1)鋅與極稀硝酸反應(yīng)可生成N2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，其中作氧化劑的硝酸與參與反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量之比為___________。

(2)已知幾種物質(zhì)的相對能量如下：

①N2O(g)和CO(g)反應(yīng)生成N2(g)和CO2(g)的熱化學(xué)方程式為____________。

②若其他條件不變，加入高效催化劑，該反應(yīng)的焓變將_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)碘蒸氣能催化N2O的分解，反應(yīng)歷程(步驟)如下：

i.I2(g)2I(g)

ii.I(g)＋N2O(g)＝N2(g)＋IO(g)

iii.2IO(g)＋2N2O(g)＝2N2(g)＋2O2(g)＋I2(g)

實驗表明，在反應(yīng)過程c(I)始終大于c(IO)，由此推測，反應(yīng)速率ii_________iii(填“>”、“<”或“＝”)。

(4)一定溫度下，向恒容密閉容器中充入2 mol N2O(g)和3 mol NO(g)，發(fā)生反應(yīng)：N2O(g)＋NO(g)N2(g)＋NO2(g) △H。測得N2體積分?jǐn)?shù)與溫度、時間的關(guān)系如圖所示。

①△H___________0(填“>”、“<”或“＝”)。

②下列情況表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。

A.混合氣體的密度不再改變 B.相對分子質(zhì)量不再改變

C.NO和NO2的消耗速率相等 D.N2O的體積分?jǐn)?shù)不再改變

③T1時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝___________。