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【題目】實驗室用NaOH溶液捕獲CO2。向濃度相等、體積均為50mL的A、B兩份NaOH溶液中,分別通入一定量的CO2后,再稀釋到100mL。在稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸,產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示.
(1)曲線B表明原溶液中通入CO2后,所得溶液中的溶質(zhì)為(寫化學(xué)式)_____________,其物質(zhì)的量之比為__________________。當(dāng)耗鹽酸0<v(HCl)<25 mL時發(fā)生的離子反應(yīng)為:____________。
(2)曲線A表明,最初通入的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________mL。
(3)通過計算求出原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度______________。
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【題目】甲醇是一種可再生能源,具有廣闊的開發(fā)和應(yīng)用前景。
(1)可用Pt/Al2O3、Pd/C、Rh/SiO2等作催化劑,采用如下反應(yīng)來合成甲醇:2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) ΔH<0
①如表所列數(shù)據(jù)是各化學(xué)鍵的鍵能,該反應(yīng)的ΔH=______(用含字母的代數(shù)式表示)。
化學(xué)鍵 | H-H | C≡O | C-H | C-O | O-H |
鍵能/(kJ/mol) | a | b | c | d | e |
②在一定條件下,將1 molCO和2 molH2通入密閉容器中進行反應(yīng),當(dāng)改變某一外界條件(溫度或壓強)時,CH3OH的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)變化趨勢如圖所示:
X軸上a點的數(shù)值比b點_________(填“大”或“小”)。某同學(xué)認(rèn)為上圖中Y軸表示溫度,你認(rèn)為他判斷的理由是_______________。
(2)用CO2和H2合成甲醇:3H2(g) + CO2(g)CH3OH(g) + H2O(g) △H=-49.0kJ·mol-1。在T℃時,甲、乙、丙三個2L的恒容密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,測得平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 | |
起始反應(yīng)物投入量 | 3molH2(g) 1molCO2(g) | 1molCH3OH(g) 1molH2O(g) | 2molCH3OH(g) 2molH2O(g) | |
平衡數(shù)據(jù) | c(CH3OH)/molL-1 | c1 | c2 | c3 |
反應(yīng)的能量變化/kJ | x | y | z | |
體系壓強/Pa | p1 | p2 | p3 | |
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 | α1 | α2 | α3 |
①甲容器20s達到平衡時測得x=29.4,則甲中平均反應(yīng)速率v(CO2)=______。
②下列說法錯誤的是________(填字母編號)。
A.2c2<c3 B.z>2y C.p3<2p1 D.α1+α3=1
(3)甲醇與水蒸氣重整可以制氫。已知:
甲醇分解反應(yīng):CH3OH(g)CO(g) + 2H2(g) ΔH1=+90.64 kJ·mol-1
水蒸氣變換反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH2=-41.20 kJ·mol-1
①科學(xué)家通過密度泛函理論研究甲醇與水蒸氣重整制氫反應(yīng)機理時,得到甲醇在Pd(Ⅲ)表面發(fā)生解離時四個路徑與相對能量關(guān)系如圖所示,其中附在Pd(Ⅲ)表面的物種用*標(biāo)注。此歷程中活化能最大的反應(yīng)方程式為______________。
②573.2K時,向一剛性密閉容器中充入5.00MPaCH3OH使其分解,th后達平衡時容器中壓強變?yōu)?/span>10.00MPa,其平衡常數(shù)分壓Kp =_________。
③在0.1MPa下,將總進料量1mol且n(CH3OH):n(H2 O)=1:1.3的混合氣體充入一剛性密閉容器中反應(yīng)。實驗測得水煤氣變換反應(yīng)的速率隨溫度的升高明顯下降,原因是______________。
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【題目】化學(xué)小組設(shè)計以下實驗方案,測定某部分變質(zhì)為碳酸鈉的小蘇打樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(1)方案一:稱取一定質(zhì)量樣品,置于儀器a中用酒精燈加熱至恒重,冷卻,用托盤天平稱量剩余固體質(zhì)量。重復(fù)操作,計算。儀器a的名稱是____________。
(2)方案二:稱取此混合物9.5g,溶于水中,配成100 mL溶液。利用化學(xué)反應(yīng)把HCO3—、CO32—完全轉(zhuǎn)化為沉淀,稱量干燥沉淀的質(zhì)量,由此計算混合物中ω(NaHCO3)。
①取配制好的溶液于燒杯中,滴加足量沉淀劑,把溶液中HCO3—、CO32—完全轉(zhuǎn)化為沉淀,應(yīng)選用的試劑
是____________ (填字母)。
A CaCl2溶液 B MgSO4溶液 C NaCl溶液 D Ba(OH)2溶液
②過濾,提取沉淀,則過濾操作所需要的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外,還有____________。
③將沉淀洗滌,并充分干燥,稱量沉淀的質(zhì)量為19.7g。由此可以計算ω(NaHCO3)= ____________。
(3)方案三:稱取一定質(zhì)量樣品,按如圖裝置進行實驗:
①B裝置內(nèi)所盛試劑是____________;
②D裝置的作用是________。
③某同學(xué)認(rèn)為上述測定結(jié)果__________(填“偏高”或“偏低”),因為實驗裝置還存在一個明顯的缺陷是________________。
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【題目】茶葉中的茶多酚是一種天然抗氧化劑(其抗氧化能力是VC的5~10倍),它易溶于溫水(40℃~80℃)、乙醇、乙酸乙酯,難溶于氯仿(氯仿通常是無色液體,不溶于水,密度約為水的1.5倍)。某實驗小組設(shè)計如圖實驗流程從茶葉中提取茶多酚:
請回答下列問題:
(1)①將茶葉粉碎的目的是____________。
②用水浸取茶多酚時,實驗小組發(fā)現(xiàn)攪拌速度越快,茶多酚浸出率下降,可能原因是_______。
(2)下列有關(guān)實驗基本操作正確的是________。
A.操作①過濾時,可用玻璃棒適當(dāng)攪拌以加快分離速度
B.分液漏斗使用前須檢驗是否漏水并洗凈備用
C.萃取過程中,經(jīng)振搖并放氣后,將分液漏斗置于鐵圈上立即分液
D.操作③分液時,溶液④應(yīng)該從分液漏斗下口放出
(3)采用減壓蒸發(fā)的理由是____________。
(4)溶液①在分液漏斗的_______(填“上”或“下”)層。
(5)為了進一步對粗產(chǎn)品進行提純,可以采用的提純方法是_____________。
(6)在酸性介質(zhì)中,茶多酚能將Fe3+還原為Fe2+,Fe2+與K3Fe(CN)6生成的深藍色配位化合物KFe[Fe(CN)6]對特定波長光的吸收程度(用光密度值A表示)與茶多酚在一定濃度范圍內(nèi)成正比。A與茶多酚標(biāo)準(zhǔn)液濃度的關(guān)系如圖所示:
稱取2.00g粗產(chǎn)品,用蒸餾水溶解并定容至1000mL,移取該溶液1.00 mL,加過量Fe3+和K3Fe(CN)6酸性溶液,用蒸餾水定容至100mL后,測得溶液光密度值A=1.200,經(jīng)過計算產(chǎn)品的純度是_______(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示,保留至小數(shù)點后一位)。
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【題目】實驗室以電鍍廢渣(Cr2O3、CuO、Fe2O3及CaO)為原料制取銅粉和K2Cr2O7的主要流程如圖:
(1)“酸浸”時,所得殘渣的主要成分是___________。
(2)“沉 CuS”時,加入的硫化鈉必須適量,若過量可能產(chǎn)生的后果是_________(用離子方程式表示)。
(3)一水合硫酸四氨合銅加熱到650℃可分解為銅、氨氣、二氧化硫和水以及一種無污染氣體,寫出其化學(xué)方程式___________。
(4)“沉CuNH4 SO3”時可用如圖裝置(夾持、加熱儀器略):
①“沉CuNH4SO3”時,反應(yīng)液需控制在45℃,合適的加熱方式是____________。
②NaOH溶液的作用是___________。
(5)測定產(chǎn)品中K2Cr2O7含量的方法如下:稱取產(chǎn)品試樣2.0g配成250 mL溶液,用移液管取出25.00 mL于錐形瓶中,加入足量稀硫酸酸化后,再加入幾滴指示劑,用0.1000mol·L–1硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)液進行滴定,重復(fù)進行二次實驗。(已知Cr2O72-被還原為Cr3+)
①若三次實驗消耗(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為25.00mL,則所得產(chǎn)品K2Cr2O7的純度為_____%。[已知M(K2Cr2O7)=294g·mol-1,計算結(jié)果保留至小數(shù)點后兩位]。
②上述流程中K2Cr2O7發(fā)生氧化還原反應(yīng)后所得溶液中除含有Cr3+外,還含有一定濃度的 Fe3+雜質(zhì),可通過加堿調(diào)pH的方法使兩者轉(zhuǎn)化為沉淀。已知c(Cr3+)=2×10–5 mol·L-1,則當(dāng)溶液中開始析出Cr(OH)3沉淀時Fe3+是否沉淀完全?____________(通過計算說明原因)。{已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31}
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【題目】298K時,向20mL濃度均為0.1 mol·L-1的MOH和NH3·H2O混合液中滴加0.1mol·L-1的CH3COOH溶液,測得混合液的電阻率(表示電阻特性的物理量)與加入CH3COOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。已知CH3COOH的Ka=1.8×10-5,NH3·H2O的Kb =1.8×10-5。下列說法正確的是
A.b→c過程發(fā)生的反應(yīng):MOH+CH3COOH=CH3COOM+H2O
B.c點溶液中:c(CH3COOH)+c(CH3COO–)=2c(NH4+)
C.d 點溶液中:c(CH3COO–)c(CH3COOH)>c(M+)>c(H+)>c(OH–)
D.a→c過程中水的電離程度一直在增大
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A.鈉和冷水反應(yīng):Na+2H2O=Na++2OH+H2↑
B.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合:Ca2+ + OH-+ HCO3-=CaCO3↓+ H2O
C.向沸水中滴入適量的飽和氯化鐵溶液;Fe 3++3H2OFe(OH)3↓+3H+
D.碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液 HCO3-+ OH-=CO32-+ H2O
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【題目】某有機化合物的結(jié)構(gòu)式如圖,其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,Y原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,X與Z位于不同的周期,下列有關(guān)說法正確的是
A.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:X>Y
B.X、W、Z三者形成的化合物都是液體
C.W2Y2中既含極性鍵又含非極性鍵
D.Z元素形成的含氧酸全部是強酸
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【題目】以柏林綠Fe[Fe(CN)6]為代表的新型可充電鈉離子電池,其放電工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是
A.放電時,負(fù)極反應(yīng):2Mg-4e-+2Cl-=[Mg2Cl2]2+
B.充電時,Mg箔接電源的負(fù)極
C.放電時,Na+通過交換膜從左室移向右室
D.外電路中通過0.1mol電子的電量時,正極質(zhì)量變化為2.3g
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【題目】下列有關(guān)圖示的分析中,不正確的是( )
A. 如果該圖為組成活細(xì)胞中的元素,則A是氧元素
B. 如果該圖表示的是組成細(xì)胞的化合物,則A是蛋白質(zhì)
C. 如果該圖表示的是活細(xì)胞中的元素,則其中Mo的含量很少
D. 如果該圖為組成細(xì)胞的有機化合物,則A中肯定含有的元素為C、H、O、N
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