A. 0.20 mol·L－1B. 0.25 mol·L－1

C. 0.40 mol·L－1D. 0.50 mol·L－1

A. 1 L 1 mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32－數(shù)目為

B. 常溫常壓下，8 g O2含有的電子數(shù)是4NA

C. 標準狀況下，2.24 L CCl4中含有的分子數(shù)為0.1NA

D. 25℃時，1 L pH＝13的 Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2

已知：（1）硫酸作酸化劑時，甲醇（CH3OH）可將NaClO3還原為ClO2。

（2）ClO2沸點為9.9℃，可溶于水，有毒，氣體中ClO2濃度較高時易發(fā)生爆炸。

（3）飽和NaClO2溶液在溫度低于38℃時析出晶體NaC1O23H2O，在溫度高于38℃時析出晶體NaClO2，高于60℃時分解生成NaClO3和NaCl。

回答下列問題：

（1）實驗前用濃硫酸與50%甲醇溶液配制混合溶液的操作是：___________。

（2）實驗過程中需要持續(xù)通入CO2的主要目的，一是可以起到攪拌作用，二是___________。

（3）裝置A中，若氧化產(chǎn)物為CO2，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。

（4）裝置B中生成NaClO2的化學方程式是____。

（5）從反應后的B溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟是：a.___；b．_____；c．用38~60℃的熱水洗滌；d．在低于60oC的真空中蒸發(fā)，干燥。

（6）裝置C中C1O2與NaOH溶液反應生成等物質(zhì)的量的兩種鈉鹽，其中一種為NaClO2，裝置C中C1O2與NaOH溶液反應的化學方程式為______。

（7）NaClO2純度測定：①稱取所得NaClO2樣品1.000g于燒杯中，加入適量蒸餾水過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應（C1O2－的還原產(chǎn)物為Cl－），將所得混合液配成250mL待測溶液；②取25.00mL待測液，用0.2000mol/LNa2S2O3標準液滴定(I2+2S2O32－=2I－+S4O62－)，以淀粉溶液做指示劑，判斷達到滴定終點時的現(xiàn)象為_____。重復滴定3次，測得Na2S2O3標準液平均用量為18.00mL，則該樣品中NaClO2的質(zhì)量分數(shù)為____________。

回答下列問題：

（1）實驗開始時，首先通入一段時間的氧氣，其理由是__________________。

（2）以上裝置中需要加熱的儀器有_______ (填寫字母)，操作時應先點燃_____處的酒精燈。

（3）A裝置中發(fā)生反應的化學方程式是____________________________。

（4）D裝置的作用是____________________________。

（5）讀取氮氣的體積時，應注意①_________________；②_________________。

（6）實驗中測得氮氣的體積為VmL(標準狀況)，為確定此氨基酸的分子式，還需要的有關數(shù)據(jù)有____________________。

A．生成二氧化碳氣體的質(zhì)量

B．生成水的質(zhì)量

C．通人氧氣的體積

D．氨基酸的相對分子質(zhì)量

【題目】金屬鈉是在1807年通過電解氫氧化鈉制得的，這個原理應用于工業(yè)生產(chǎn)，約在1891年才獲得成功。1921年實現(xiàn)了電解氯化鈉制鈉的工業(yè)方法，其反應原理是：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑�；卮鹣铝杏嘘P單質(zhì)鈉的問題：

（1）下列各項中屬于保存金屬鈉的正確方法是___。

A.放在棕色瓶中 B.放在細沙中 C.放在水中 D.放在煤油中

（2）鈉長時間放在空氣中，最后的產(chǎn)物主要成分是___。

A.Na2O B.Na2O2 C.NaOH D.Na2CO3

（3）將一小塊鈉放在水平放置的試管中部，用酒精燈加熱充分反應(如圖Ⅰ所示)，請寫出該反應的化學方程式___，生成物的顏色為___。將該試管冷卻后直立，滴加幾滴水(如圖Ⅱ所示)，發(fā)生反應的離子方程式為___，檢驗該反應產(chǎn)生的氣體的方法是___。

（1）下列表述中沒有氧化還原反應發(fā)生的是___。

a.滴水成冰 b.蠟炬成灰 c.百煉成鋼

（2）NH3和Cl2反應的方程式為：NH3+Cl2—N2+HCl

①該反應中被氧化的元素是___(填元素名稱)，氧化劑是___(填化學式)。

②配平該方程式：__NH3+__Cl2—__N2+__HCl

③根據(jù)上述反應，工業(yè)生產(chǎn)中常用噴灑氨水的方法來檢查是否有Cl2泄漏，若Cl2有泄漏，可以觀察到的現(xiàn)象是___，產(chǎn)生該現(xiàn)象的反應方程式為___。

（3）“地康法”制氯氣的反應原理圖示如下：

①反應I的化學方程式為___。

②反應II屬于___反應。（填四種基本反應類型之一）。

③若要制得a個氯氣分子，則整個反應中轉移電子的個數(shù)為___個。

已知：①TeO2是兩性氧化物，微溶于水，可溶于強酸或強堿。

②部分難溶物的Ksp如表：

回答下列問題：

（1）“堿浸”時TeO2發(fā)生反應的化學方程式為___________。

（2）加入Na2S溶液的主要目的是___________。

（3）“沉碲”發(fā)生反應的化學方程式為_______。

（4）“酸溶”后，將SO2通入溶液中進行“還原”得到粗碲，該反應的化學方程式是___________。

（5）電解法提純粗碲時，以Na2TeO3溶液為電解質(zhì)溶液，陽極材料為___________。電解過程中陰極的電極反應式為___________。

（6）常溫下，向0.lmol/LNa2TeO3溶液中滴加鹽酸，當溶液pH＝5時，溶液中c(TeO32－)：c(H2TeO3)＝___________。(已知：H2TeO3的Ka1＝1.0×10－3Ka2＝2.0×10－8)

A.若只滴定到第一反應終點，可用酚酞做指示劑

B.圖中Y點對應的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(HR-)+c(OH-)

C.圖中Z點對應的溶液中c(Na+)約為0.067mol/L，R2-的水解率大于1%

D.若pK＝-lgK，2HR－R2-+H2R達平衡時pK＝5.19

（1）配合物Ni(CO)4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機溶劑。固態(tài)Ni(CO)4屬于 ____________晶體；基態(tài)Ni原子的電子排布式為 _______________；

寫出兩種與配體CO互為等電子體微粒的化學式_____________、________________ 。

（2）某鎳配合物結構如圖所示，分子內(nèi)含有的作用力有____________（填序號）。

A．氫鍵 B．離子鍵 C．共價鍵 D．金屬鍵 E．配位鍵

（3）很多不飽和有機物在Ni催化下可與H2發(fā)生加成反應，

如①CH2=CH2、②HC ≡ CH、③ ④HCHO等，其中碳原子采取sp2雜化的分子有_________（填序號）；HCHO分子的空間構型為：__________。

（4）據(jù)報道，某種含有鎂、鎳和碳三種元素的晶體具有超導性，其結構如圖所示。則該晶體的化學式為__________ 。晶體中每個鎂原子周圍距離最近的鎳原子有 _________個。

A. 3個 B. 4個 C. 5個 D. 6個