（1）混合溶液的pH＝9的原因_____________________（用離子方程式表示）。

（2）混合溶液中由水電離出的c(OH－) =______molL-1 ，0.1 molL-1NaOH 溶液中由水電離出的c(OH－) =______molL-1 。

（3）0.l molL-1 HA溶液與0.05 molL-1 NaOH溶液等體積混合后，pH＝8，則

① 所得混合液中c(HA)、c(A－)、c(Na+)、c(OH－)、c(H+) 濃度從大到小的順序?yàn)椋?/span>_________________。

② c(HA)+ c(A－)＝_______ molL-1，c(HA)－c(A－)＝_______molL-1。

（4）25℃時(shí)，已知NH4A溶液為中性，將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的 pH________7（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（5）相同溫度下相同物質(zhì)的量濃度的下列四種鹽溶液，pH由大到小的順序____（填字母）。

A．NH4HCO3 B．NH4HSO4 C．NH4A D．NH4Cl

A.活性炭脫色的過(guò)程為物理變化

B.加壓氫化時(shí)葡萄糖中醛基轉(zhuǎn)化為羥基

C.離子交換時(shí)可選用陰離子交換樹(shù)脂

D.山梨醇可作水分保持劑是因?yàn)槟芘c水形成氫鍵

(1)選用的主要儀器有：

①__________，②__________，③__________，④____________，⑤____________。

(2)請(qǐng)將下列各操作，按正確的序號(hào)填在橫線上。

E．稀釋濃H2SO4

F．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶

其操作正確的順序依次為______________________。

(3)簡(jiǎn)要回答下列問(wèn)題：

①所需濃硫酸的體積為____________mL。

②如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL的量筒應(yīng)選用____________mL的量筒最好，量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈用水洗凈后直接量取將使?jié)舛?/span>__________(“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”)

③將濃硫酸沿?zé)�杯�?nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌的目的是____________，若攪拌過(guò)程中有液體濺出結(jié)果會(huì)使?jié)舛绕?/span>____________。

④在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應(yīng)____________，否則會(huì)使?jié)舛绕?/span>____________；并洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液也要轉(zhuǎn)入容量瓶，否則會(huì)使?jié)舛?/span>____________。

⑤定容時(shí)必須使溶液凹液面與刻度線相切，若俯視會(huì)使?jié)舛?/span>____________；仰視則使?jié)舛?/span>___________。

（1）等pH、等體積的兩份溶液A（鹽酸）和B（CH3COOH）分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說(shuō)法正確的是_____（填寫(xiě)序號(hào)）。

①開(kāi)始反應(yīng)時(shí)的速率A＞B ②參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A=B

③反應(yīng)所需要的時(shí)間B＞A ④A中有鋅剩余

（2）已知，CH3COOH是常見(jiàn)的弱酸，現(xiàn)有常溫下0.1molL-1的CH3COOH溶液。

①溫度不變，加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是_____（填字母序號(hào)，下同），②若該溶液升高溫度，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)增大的是_____。

A．c(H+) B．c(H+)·c(OH-)

C． D．

（3）取0.10mol CH3COOH（冰醋酸）作導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，測(cè)得其導(dǎo)電率隨加入的水量變化如圖所示：比較a、b點(diǎn)的相關(guān)性質(zhì)（填“＞”“＜”或“=”）：

① n(H+)：a_____b；

② c(CH3COO-)：a_____b；

③完全中和時(shí)消耗NaOH的物質(zhì)的量：a_____b；

（4）25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

① CH3COOH、H2CO3、HCN的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>_________。

② 焦?fàn)t煤氣中一般含有H2S和HCN氣體，有的工廠在真空條件下，使用K2CO3溶液吸收煤氣中的H2S和HCN氣體，實(shí)現(xiàn)脫硫脫氰。請(qǐng)根據(jù)上述數(shù)據(jù)，嘗試從理論上推測(cè)同為0.l molL-1的K2CO3溶液和HCN混合后，最可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式_____。

HCl：____________________；Ca(OH)2：_________________；

NH3·H2O：_________________；NH4NO3：_________________；

H2CO3：______________________；

已知：①具有芳香性；

②R1-Cl+H2N-R2 → R1-NH-R2+HCl

請(qǐng)回答：

（1）下列說(shuō)法不正確的是_________

A.氯喹具有弱堿性 B.氯喹的分子式為C18H24N3Cl

C.整個(gè)合成過(guò)程中包含了取代、加成反應(yīng) D.1molB最多可以消耗3molNaOH

（2）請(qǐng)寫(xiě)出A轉(zhuǎn)化成B的化學(xué)方程式_________

（3）A轉(zhuǎn)化成B的過(guò)程中還會(huì)生成一種雙六元環(huán)副產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________

（4）請(qǐng)利用乙烯為原料將合成路線中C→D部分補(bǔ)充完整，用線路圖表示出來(lái)（無(wú)機(jī)試劑任選）_________

（5）請(qǐng)寫(xiě)出滿足下列條件的的同分異構(gòu)體_________

①1HNMR譜顯示分子中只存在兩種H；②分子內(nèi)只存在一個(gè)環(huán)結(jié)構(gòu)

（1）25 ℃下，0.1mol/L氨水的電離度為1%，則此溫下，該溶液的pH=______。

（2）25 ℃下，pH=2的硫酸溶液Va mL與pH=10的NaOH溶液Vb mL恰好中和，則，Va：Vb=___________。

（3）某溫下，水的離子積常數(shù)KW=1.0×10-13。該溫下，0.2mol·L－1的NaHSO4溶液與0.2mol·L－1的Ba(OH)2溶液等體積混合，混合后溶液的pH=______。

（4）一定條件下，可逆反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g)達(dá)到化學(xué)平衡，經(jīng)測(cè)定平衡時(shí)c(A2)=0.5 mol·L-1，c(B2)=0.1 mol．L-1，c(AB)=1.4 mol·L-1，若A2、B2、AB的起始濃度分別以a、b、c表示。請(qǐng)回答：

①a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是_________。

②a的取值范圍是___________。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 該反應(yīng)的ΔH>0，圖中壓強(qiáng)P1>P2

B. 起始時(shí)，容器Ⅱ中v(CH4)正<v(CH4)逆

C. 達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅰ、Ⅱ中CO的物質(zhì)的量滿足：n(CO)Ⅱ<2n(CO)Ⅰ

D. 達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅱ、Ⅲ中氣體的總壓強(qiáng)之比：pⅡ∶pⅢ＝4∶5

（1）該氣體的物質(zhì)的量為________mol。

（2）一個(gè)X原子的質(zhì)量_________g。

（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。

（4）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。

（5）該氣體溶于1L水中(不考慮反應(yīng))，所得溶液的密度為ρg/cm3，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L－1。

（6）相同狀況下，若X2與氮?dú)庖泽w積比1:4混合，該混合氣體相對(duì)氫氣密度為14.4，X2的相對(duì)分子質(zhì)量為_______。

（7）若標(biāo)況下X2的密度為1.25 g/L，X原子最外層有_____個(gè)電子。

反應(yīng)裝置如下圖所示：

已知：①潮濕的乳酸亞鐵易被氧化

②物質(zhì)的溶解性：

乳酸鈣：溶于冷水，易溶于熱水；乳酸亞鐵：溶于冷水和熱水，難溶于乙醇。

請(qǐng)回答：

（1）裝置甲的氣密性檢查操作為_________

（2）部分實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程如下，請(qǐng)按正確操作順序填入字母，其正確的操作順序是：檢查氣密性按圖示要求加入試劑將三頸燒瓶置于水浴中（____）（____）（____）（____）（____）（____）開(kāi)動(dòng)攪拌器……

a.關(guān)閉K1；

b.蓋上分液漏斗上口玻璃塞；

c.關(guān)閉K3，打開(kāi)K2；

d.關(guān)閉K2，打開(kāi)K3；

e.打開(kāi)分液漏斗上口玻璃塞；

f打開(kāi)K1

（3）該裝置制備乳酸亞鐵的優(yōu)點(diǎn)是_________副產(chǎn)物為_________

（4）下列說(shuō)法正確的是_________

A．裝置甲中的主要儀器是球形分液漏斗和蒸餾燒瓶

B．本實(shí)驗(yàn)采用較大鐵片而不是鐵粉的主要原因是控制反應(yīng)速率，防止進(jìn)入三頸燒瓶的氯化亞鐵過(guò)多，反應(yīng)過(guò)于劇烈

C．乳酸亞鐵懸濁液應(yīng)從b口倒出進(jìn)行抽濾，并用濾液洗滌三頸燒瓶，將洗滌液倒入布氏漏斗再次抽濾

D．粗產(chǎn)品的洗滌液，經(jīng)蒸餾后所得的殘留液，與濾液混合可提高副產(chǎn)物的產(chǎn)量

（5）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中FeCl2溶液和乳酸鈣溶液混合即出現(xiàn)渾濁，繼續(xù)在60℃-70℃下反應(yīng)30分鐘，靜置冷卻、抽濾、洗滌、低溫真空干燥，得到成品，經(jīng)測(cè)定得到反應(yīng)溫度和成品中Fe3+含量關(guān)系如圖，60℃之后Fe3+含量明顯較低的可能的原因是_________

（6）有同學(xué)提出可直接用KMnO4滴定法測(cè)定樣品中的Fe2+量進(jìn)而計(jì)算純度，但實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)結(jié)果總是大于100%，其主要原因可能是_________