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【題目】下列反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)的是

A. 2Na + Cl2 === 2NaCl B. MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O

C. 2KI＋Cl2===2KCl＋I2 D. MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O

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【題目】下列分子或離子中，價層電子對互斥模型（簡稱VSEPR模型），VSEPR模型幾何構(gòu)型與分子或離子的立體構(gòu)型不一致的是（　�。�

A. CO2B. H2OC. CO32﹣D. CCl4

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【題目】常溫下，將10 mL 0.1 mol·L－1 NaA溶液逐滴加入10 mL 0.1 mol·L－1 HA溶液中，已知HA的電離平衡常數(shù)Ka = 1.8×10－4。下列說法正確的是

A.滴加過程中，混合溶液中 始終變小

B.滴加過程中，混合溶液中c(H+) + c(OH－) > 2.0×10－7 mol·L－1

C.充分混合后，溶液中A－的水解程度比原NaA溶液中A－的水解程度大

D.充分混合后，溶液中c(Na+) > c(A－) > c(HA) > c(H+) > c(OH－)

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【題目】改良Claus法利用天然氣脫硫產(chǎn)生的H2S回收單質(zhì)硫，首先將原料氣通入反應(yīng)爐并發(fā)生高溫反應(yīng)Ⅰ：2H2S(g) + 3O2(g) ＝2SO2(g) + 2H2O(g)；反應(yīng)后的混合氣體通入串聯(lián)的多個溫度逐漸降低的轉(zhuǎn)化器內(nèi)進行反應(yīng)Ⅱ：2H2S(g) + SO2(g)3S(l) + 2H2O(g)。下列說法正確的是

A.反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ消耗等量H2S時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為2:1

B.根據(jù)工藝流程判斷反應(yīng)Ⅱ為吸熱反應(yīng)

C.通過串聯(lián)多個轉(zhuǎn)化器可提高硫的回收率

D.反應(yīng)Ⅰ中消耗H2S的量占通入H2S總量的時，硫的回收率最高

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【題目】工業(yè)上常用電解鉻酐（CrO3，遇水生成H2Cr2O7和H2CrO4）水溶液的方法鍍鉻，電鍍液中需加入適量的催化劑和添加劑，并通過加入H2O2提高或降低電鍍液中Cr（Ⅲ）的含量，發(fā)生的部分反應(yīng)有：

①Cr2O72-+14H++6e=2Cr3++7H2O

②2H++2e=H2

③2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O

④CrO42-+8H++6e=Cr+4H2O

⑤2H2O4e=O2+4H+

⑥2Cr3++7H2O6e=Cr2O72-+14H+

下列說法錯誤的是（　　）

A.反應(yīng)①②在鍍件上發(fā)生

B.H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性

C.當鍍件上析出52g單質(zhì)鉻時，電路中轉(zhuǎn)移6mol電子

D.電鍍一段時間后，電極附近溶液的pH：陽極＞陰極

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【題目】是重要的工業(yè)原料，鈾濃縮一直為國際社會關(guān)注。下列說法正確的是

A. 原子核中含有92個中子 B. 原子核外有143個電子

C. 與互為同位素 D. 與為同一核素

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【題目】金屬鈉是體心立方堆積，關(guān)于鈉晶體，下列判斷合理的是 （　�。�

A. 其熔點比金屬鋁的熔點高

B. 一個鈉的晶胞中，平均含有4個鈉原子

C. 該晶體中的自由電子在外加電場作用下可發(fā)生定向移動

D. 該晶體中的鈉離子在外加電場作用下可發(fā)生定向移動

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【題目】原子結(jié)構(gòu)模型的演變圖如右，下列符合歷史演變順序的一組排列是

A. （1）（3）（2）（4） B. （1）（2）（3）（4）

C. （1）（4）（3）（2） D. （1）（3）（4）（2）

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【題目】已知Al2H6燃燒熱極高，是一種很好的生氫劑，它跟水反應(yīng)生成H2，球棍模型如圖（白球為Al，黑球為H）．下列推測肯定不正確的是（　�。�

A. 該物質(zhì)與水反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)

B. Al2H6在空氣中完全燃燒，產(chǎn)物為氧化鋁和水

C. Al2H6分子中 氫為+1價，鋁為﹣3價

D. 氫鋁化合物可能成為未來的儲氫材料和火箭燃料

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【題目】下列說法或有關(guān)化學用語的表達不正確的是

A. 在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量不一定高于s軌道電子能量

B. 核外電子排布由1s22s22p63s1→1s22s22p6 的變化需要吸收能量

C. 某元素基態(tài)原子的電子排布圖

D. Ca2+離子基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p6

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同步練習冊答案