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【題目】在100mL 0.10 mol·L-1的 AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08g BaCl2的溶液,再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO4·5H2O的溶液,充分反應(yīng)。下列說法中正確的是( )
A. 最終得到白色沉淀和無色溶液
B. 最終得到的白色沉淀是等物質(zhì)的量的兩種化合物的混合物
C. 在最終得到的溶液中,Cl—的物質(zhì)的最為0.02 mol
D. 在最終得到的溶液中,Cu2+的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol·L-1
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【題目】從銅氨廢液含[Cu(NH3)3·CO]+、[Cu(NH3)2]2+、[Cu(NH3)4]2+、NH3、CH3COO-、CO32-等中回收銅的工藝流程如圖:
(1)步驟(Ⅰ)“吹脫”的目的是___(寫一條即可);由步驟(Ⅱ)可確定NH3與H+的結(jié)合能力比與Cu2+的___(填“強”或“弱”)。
(2)步驟(Ⅲ)“沉銅”時,Na2S的用量比理論用量多,目的是___。
(3)步驟(Ⅳ)反應(yīng)中,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為___。
(4)步驟(Ⅵ)發(fā)生反應(yīng)生成難溶Cu2(OH)3Cl的離子方程式為___,pH與銅的回收率關(guān)系如圖(a)所示,為盡可能提高銅的回收率,需控制的pH約為___。
(5)“吹脫”后的銅氨溶液中加入適量的添加劑可直接電解回收金屬銅,裝置如圖(b)所示,陰極主要發(fā)生的電極方程式為___;添加NaCl和H2SO4均可提高電導(dǎo)率和電流效率,從而提高銅的回收率,從環(huán)境角度考慮,較好的是___(填“NaCl”或“H2SO4”)。
(6)已知上述流程中只有步驟(Ⅲ)“沉銅”和步驟Ⅴ“制硫酸銅”中銅元素有損耗。步驟(Ⅲ)“沉銅”時銅元素的損耗率為4%;步驟Ⅴ“制硫酸銅”時銅元素?fù)p耗率為2%。若1L廢液最終制得CuSO45H2O375g,則1L廢液中含有銅元素的質(zhì)量為___g。(保留整數(shù))
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【題目】下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是
A. Fe+CuSO4===FeSO4+Cu B. NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
C. Cl2+H2OHCl+HClO D. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
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【題目】下列說法正確的是( )
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.02×1023個分子所占的體積約是22.4 L
②0.5 mol H2所占體積為11.2 L
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol H2O的體積為22.4 L
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下,28 g CO與N2的混合氣體的體積約為22.4 L
⑤各種氣體的氣體摩爾體積都約為22.4 L·mol-1
⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積相同的氣體的分子數(shù)相同
A. ①③⑤B. ④⑥C. ②④⑥D. ①④⑥
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【題目】36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g·mL-1),所得溶液的密度為ρ g·mL-1,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,物質(zhì)的量濃度為c mol·L-1,NA表示阿伏加德羅常數(shù),則下列敘述中正確的是( )
A. 所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1
B. 所得溶液中含有NA個HCl分子
C. 36.5 g HCl氣體占有的體積為22.4 L
D. 所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù):w=
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 把100 mL 3 mol·L-1的H2SO4跟100 mL H2O混合,硫酸的物質(zhì)的量濃度為1.5 mol·L-1
B. 把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后,NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%
C. 把200 mL 3 mol·L-1的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol·L-1的KCl溶液混合后,溶液中的c(Cl-)仍然是3 mol·L-1
D. 把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后,NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%
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【題目】下列過程的離子方程式書寫正確的是( )
A.Cu與AgNO3溶液反應(yīng): Cu + Ag+Ag + Cu2+
B.醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng): CH3COOH + OHCH3COO + H2O
C.碳酸氫鈉與硫酸反應(yīng): CO32 + 2H+CO2↑ + H2O
D.氫氧化鐵膠體的制備:Fe2+ + 3H2O Fe(OH)3↓ + 3H+
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【題目】化學(xué)小組為探究在酸性溶液中的反應(yīng),利用如圖裝置進(jìn)行實驗:
I.排出裝置內(nèi)的空氣。減緩的流速,向丁裝置中通入和的混合氣體。
Ⅱ.一段時間后,溶液變黃并出現(xiàn)渾濁。搖動錐形瓶、靜置,苯與溶液邊緣呈紫紅色。
Ⅲ.持續(xù)向丁裝置中通入和混合氣體,溶液變?yōu)闊o色。
Ⅳ.再靜置一段時間,取錐形瓶中水溶液,滴加溶液,產(chǎn)生白色沉淀。
回答下列問題:
(1)苯的作用為__________。排出裝置內(nèi)空氣的具體操作為_________。
(2)向裝置丁中緩慢通入的作用是__________。
(3)步驟Ⅱ反應(yīng)的離子方程式為__________;步驟Ⅲ反應(yīng)的離子方程式為______________。
(4)實驗的總反應(yīng)為_________,和在反應(yīng)中的作用為___________。
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【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是( )
A. 常溫常壓下,11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA
B. 1.8g的NH4+離子中含有的質(zhì)子數(shù)為NA
C. 常溫常壓下,46gNO2含有的原子總數(shù)為3NA
D. 標(biāo)況下,4.48LH2O中含有氫原子數(shù)為0.4NA
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【題目】氮化硼(BN)晶體有多種相結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相,與石墨相似,具有層狀結(jié)構(gòu),可作高溫潤滑劑。立方相氮化硼是超硬材料,有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示。
⑴基態(tài)硼原子的電子排布式為______________________________。
⑵ 關(guān)于這兩種晶體的說法,正確的是_________________(填序號)。
a.立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵,所以硬度大 b.六方相氮化硼層間作用力小,所以質(zhì)地軟
c.兩種晶體中的B-N鍵均為共價鍵 d.兩種晶體均為分子晶體
⑶六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個硼原子與相鄰氮原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為________,其結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電,原因是______________________________。
⑷立方相氮化硼晶體中,硼原子的雜化軌道類型為___________________。該晶體的天然礦物在青藏高原在下約300Km的古地殼中被發(fā)現(xiàn)。根據(jù)這一礦物形成事實,推斷實驗室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的條件應(yīng)是____________________________。
⑸NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一。1mo NH4BF4含有_____________mol配位鍵。
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