A.圖甲是一定溫度下，處于恒容密閉容器、弱酸性環(huán)境下的鐵釘發(fā)生腐蝕過程中體系壓強的變化曲線，可推知初始階段鐵釘主要發(fā)生析氫腐蝕

B.圖乙是平衡體系2NO2(g)N2O4(g)；ΔH＝－56.9 kJ·mol－1改變某一條件后v(正)、v(逆)的變化情況，可推知t0時刻改變的條件是升高溫度

C.圖丙是某溫度下c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.100 mol·L－1的醋酸與醋酸鈉混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)與pH的關(guān)系，可推知該溫度下pH＝3的溶液中：Ka<10－4.75

D.圖丁中虛線是2SO2＋O22SO3在催化劑存在下反應(yīng)過程中能量的變化情況，可推知催化劑Ⅰ的催化效果更好

A.由CH4、O2和KOH溶液組成的燃料電池，負(fù)極反應(yīng)為CH4＋8OH－－8e－=CO2＋6H2O

B.常溫下，反應(yīng)2Na2O2(s)＋2CO2(g)=2Na2CO3(s)＋O2(g)能自發(fā)進行，該反應(yīng)ΔH<0

C.反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)達平衡后，縮小容器體積，H2O(g)平衡轉(zhuǎn)化率不變

D.0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液加水稀釋，的值減小

A.Cu電極為正極

B.PbO2電極反應(yīng)式為PbO2＋2e－＋4H＋=Pb2＋＋2H2O

C.放電后循環(huán)液中H2SO4與CuSO4物質(zhì)的量之比變小

D.若將Cu換成Pb，則電路中電子轉(zhuǎn)移方向改變

供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸

（1）操作②的名稱是______________，試劑a的溶質(zhì)是_______________（填化學(xué)式）

（2）加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。

（3）該方案能不能達到實驗?zāi)康模?/span>_____________，若不能，應(yīng)如何改進？（若能，此問不用回答）________________________________________。

（4）用分離出的固體B配制100mL 0.5mol/L的溶液B，現(xiàn)有如下可供選擇的儀器：

A.膠頭滴管 B.燒瓶 C.燒杯 D.藥匙 E.量筒 F.托盤天平。

①用托盤天平稱得固體B的質(zhì)量是_________g。

②配制溶液B時，上述儀器中一定不需要使用的有_____________（填字母），還缺少的儀器有__________________________________（寫儀器名稱）。

A. 若A可水解，與其同類的化合物包括的同分異構(gòu)體只有5種

B. 符合題中A分子結(jié)構(gòu)特征的有機物類型可能不只1類

C. A的可能結(jié)構(gòu)中在一定條件下最多可與發(fā)生加成反應(yīng)

D. A一定屬于酯類化合物，在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)

A.CaCl2(aq) CaCO3 CaO

B.Na Na2O NaOH

C.(C6H10O5)n(淀粉) C6H12O6(葡萄糖) C2H5OH

D.Cu2S Cu CuSO4

【題目】溫度為T時，在三個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，達到平衡時，下列說法不正確的是

A. 容器I中SO2的轉(zhuǎn)化率小于容器II中SO2的轉(zhuǎn)化率

B. 容器II的平衡常數(shù)大于容器III中的平衡常數(shù)

C. 平衡時SO3的物質(zhì)的量：a＞1.8、b＞1.8

D. 若起始時向容器I中充入0.10 mol SO2(g)、0.20mol O2(g)和2.0 mol SO3(g)，則此時v正＜v逆

A.將Cl2通入熱的NaOH溶液：Cl2＋6OH－Cl－＋ClO3－＋3H2O

B.用醋酸除水垢：2CH3COOH＋CO32-=2CH3COO－＋H2O＋CO2↑

C.酸性FeSO4溶液長期放置發(fā)生變質(zhì)：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O

D.向NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液并加熱：NH4+＋OH－NH3↑＋H2O

【題目】反應(yīng)CO2＋2NH3CO(NH2)2＋H2O可應(yīng)用于工業(yè)合成尿素。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是

A.中子數(shù)為8的碳原子：CB.NH3的電子式：

C.氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D.CO(NH2)2的結(jié)構(gòu)簡式：

已知：某些過渡元素(如Cu、Fe、Ag等)的離子能與NH3、H2O、OH－、SCN－等形成可溶性配合物。

(1) 工業(yè)常將硫鐵礦燒渣經(jīng)過粉碎后再進行“酸浸”，其目的是________。

(2) “酸浸”時加入的硫酸不宜過量太多的原因是________。

(3) “過濾1”所得濾液中含有的陽離子有________。

(4) “沉淀”過程中，控制NH4HCO3用量不變，鐵的沉淀率隨氨水用量變化如右圖所示。當(dāng)氨水用量超過一定體積時，鐵的沉淀率下降。其可能的原因是________。

(5) “過濾2”所得濾渣的主要成分為FeOOH和FeCO3，所得濾液中的主要溶質(zhì)是________(填化學(xué)式)。

(6) 寫出FeCO3在空氣中焙燒生成鐵紅的化學(xué)方程式：________。