A. 2Na+2H2O＝2NaOH+ H2↑B. 2H2O2H2↑ + O2↑

C. 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑D. 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+ O2↑

（1）在等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中，分別加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反應，則以上三種溶液的物質的量濃度之比為______。

（2）將3.22 g芒硝（Na2SO4·10H2O）溶于水中，要使每100個水分子中溶有1個Na+，則需水的質量為________g。

（3）在干燥燒瓶中用向下排空氣法收集氨氣，由于空氣不可能排凈，所以瓶內氣體對氫氣的相對密度為9.5，將此瓶氣體倒置于水槽中，燒瓶內液面上升的體積占燒瓶總體積的_______。

（4）100 mL 0.3 mol/L Na2SO4(密度為d1 g/cm3)和50 mL 0.2 mol/L Al2(SO4)3(密度為d2 g/cm3)混合，所得密度為d3 g/cm3的混合溶液中SO42的濃度為___________。（用含d1，d2， d3的式子表示）

（5）已知兩種堿AOH和BOH的摩爾質量之比為5:7，現(xiàn)將7 mol AOH與5 mol BOH混合后，從中取出5.6 g，恰好可以中和100ml濃度為1.2 mol/L的鹽酸，則AOH的摩爾質量為_____。

（1）PM2.5富含大量的有毒、有害物質，易引發(fā)二次光化學煙霧，光化學煙霧中含有NOx、HCOOH、 (PAN)等二次污染物。

① 1 mol PAN中含有的σ鍵數(shù)目為________。PAN中四種元素的第一電離能由大到小的順序為________________。

② NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，該配合物中的中心離子的配位數(shù)為________，中心離子的核外電子排布式為________________________。

③ 相同壓強下，乙醇的沸點比CH3OCH3________(填“高”或“低”)，其原因是_____________。

（2）PM2.5微細粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3等。

① (NH4)2SO4晶體中各種微粒間的作用力不涉及________(填序號)。

a．離子鍵　b．共價鍵　c．配位鍵　d．范德華力　e．氫鍵

② NH4NO3中陽離子的空間構型為________，陰離子的中心原子軌道采用________雜化。

（3）測定大氣中PM2.5的濃度方法之一是β－射線吸收法，β－射線放射源可用85Kr。已知Kr晶體的晶胞結構如下圖所示，設晶體中與每個Kr原子緊相鄰的Kr原子有m個，晶胞中Kr原子為n個，則m/n＝____________(填數(shù)字)。

A. 稱量NaCl固體時砝碼上有雜質

B. 沒有洗滌溶解NaCl固體的燒杯和玻璃棒

C. 定容時加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度線

D. 定容時仰視刻度線

（1）“除雜”操作是加入H2O2后，用氨水調節(jié)溶液的pH約為3，以除去硫酸銨溶液中少量的Fe2＋。

① 酸性溶液中Fe2＋與H2O2反應的離子方程式為________________________________。

② 濾渣的化學式為__________。

③ 檢驗“過濾”后雜質是否除盡的實驗方法是____________________________________。

（2） 配制Al2(SO4)3溶液時，需用硫酸酸化的目的是_______________________________。

（3） 銨明礬[NH4Al(SO4)2·12H2O]強熱分解的產(chǎn)物為Al2O3、NH3、N2、SO3、SO2和H2O。該反應氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為__________。

（4）強熱分解需用酒精噴燈，另外還需用到的硅酸鹽質儀器有______(填標號)。

a 燒杯 b 坩堝 c 玻璃棒 d 泥三角

實驗Ⅰ：制取NaClO2晶體

已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38 ℃時析出的晶體是NaClO2·3H2O，高于38 ℃時析出的晶體是NaClO2，高于60 ℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO)2可溶于水。

利用下圖所示裝置進行實驗。

（1）裝置③的作用是______________________________。

（2）裝置②中產(chǎn)生ClO2的化學方程式為________________________________。

（3）從裝置④反應后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟為：①減壓，55 ℃蒸發(fā)結晶；②趁熱過濾；③______________；④低于60 ℃干燥，得到成品。

（4）裝置①、⑤的作用是______________________________。

（5）設計實驗檢驗所得NaClO2晶體是否含有雜質Na2SO4，操作與現(xiàn)象：取少量晶體溶于蒸餾水，___________________________________。

實驗Ⅱ：測定某亞氯酸鈉樣品的純度。

設計如下實驗方案，并進行實驗：

①準確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(已知：ClO2-＋4I－＋4H＋===2H2O＋2I2＋Cl－)。將所得混合液配成100 mL待測溶液。

②移取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中，用c mol·L－1 Na2S2O3標準液滴定，至滴定終點。重復2次，測得消耗標準溶液的體積的平均值為V mL(已知：I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-)。

（6）滴定中使用的指示劑是______________，達到滴定終點時的現(xiàn)象為__________。

（7）樣品中NaClO2的質量分數(shù)為______________(用含m、c、V的代數(shù)式表示)。

A. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大

B. 該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品

C. 負極反應為2H2O–4e–=O2+4H+，負極區(qū)溶液pH降低

D. 當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成

（1）a點對應的沉淀為________________（填化學式）。

（2）計算原混合液中FeCl3的物質的量濃度為多少_______________

下列有關說法正確的是（ ）

A. 磷化硼晶體的熔點很低

B. 磷化硼晶體的化學式為BP，屬于離子晶體

C. 磷化硼晶體中每個原子均形成4條共價鍵

D. 磷化硼晶體結構中微粒的空間堆積方式與氯化鈉相同