科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中,水既不做氧化劑又不做還原劑的是
A. 2Na+2H2O=2NaOH+ H2↑B. 2H2O2H2↑ + O2↑
C. 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑D. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2↑
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【題目】按要求完成下列填空。
(1)在等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中,分別加入等量的AgNO3溶液,恰好都完全反應(yīng),則以上三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為______。
(2)將3.22 g芒硝(Na2SO4·10H2O)溶于水中,要使每100個(gè)水分子中溶有1個(gè)Na+,則需水的質(zhì)量為________g。
(3)在干燥燒瓶中用向下排空氣法收集氨氣,由于空氣不可能排凈,所以瓶?jī)?nèi)氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為9.5,將此瓶氣體倒置于水槽中,燒瓶?jī)?nèi)液面上升的體積占燒瓶總體積的_______。
(4)100 mL 0.3 mol/L Na2SO4(密度為d1 g/cm3)和50 mL 0.2 mol/L Al2(SO4)3(密度為d2 g/cm3)混合,所得密度為d3 g/cm3的混合溶液中SO42的濃度為___________。(用含d1,d2, d3的式子表示)
(5)已知兩種堿AOH和BOH的摩爾質(zhì)量之比為5:7,現(xiàn)將7 mol AOH與5 mol BOH混合后,從中取出5.6 g,恰好可以中和100ml濃度為1.2 mol/L的鹽酸,則AOH的摩爾質(zhì)量為_____。
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【題目】
(1)PM2.5富含大量的有毒、有害物質(zhì),易引發(fā)二次光化學(xué)煙霧,光化學(xué)煙霧中含有NOx、HCOOH、 (PAN)等二次污染物。
① 1 mol PAN中含有的σ鍵數(shù)目為________。PAN中四種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>________________。
② NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4,該配合物中的中心離子的配位數(shù)為________,中心離子的核外電子排布式為________________________。
③ 相同壓強(qiáng)下,乙醇的沸點(diǎn)比CH3OCH3________(填“高”或“低”),其原因是_____________。
(2)PM2.5微細(xì)粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3等。
① (NH4)2SO4晶體中各種微粒間的作用力不涉及________(填序號(hào))。
a.離子鍵 b.共價(jià)鍵 c.配位鍵 d.范德華力 e.氫鍵
② NH4NO3中陽(yáng)離子的空間構(gòu)型為________,陰離子的中心原子軌道采用________雜化。
(3)測(cè)定大氣中PM2.5的濃度方法之一是β-射線吸收法,β-射線放射源可用85Kr。已知Kr晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示,設(shè)晶體中與每個(gè)Kr原子緊相鄰的Kr原子有m個(gè),晶胞中Kr原子為n個(gè),則m/n=____________(填數(shù)字)。
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【題目】用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)中,會(huì)使所配溶液濃度偏高的是
A. 稱量NaCl固體時(shí)砝碼上有雜質(zhì)
B. 沒有洗滌溶解NaCl固體的燒杯和玻璃棒
C. 定容時(shí)加水加多了,用滴管吸出溶液至刻度線
D. 定容時(shí)仰視刻度線
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【題目】高純度氧化鋁(Al2O3)的用途很廣。實(shí)驗(yàn)室用(NH4)2SO4、H2O2、氨水、Al2(SO4)3為原料,通過(guò)以下過(guò)程制備Al2O3:
(1)“除雜”操作是加入H2O2后,用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH約為3,以除去硫酸銨溶液中少量的Fe2+。
① 酸性溶液中Fe2+與H2O2反應(yīng)的離子方程式為________________________________。
② 濾渣的化學(xué)式為__________。
③ 檢驗(yàn)“過(guò)濾”后雜質(zhì)是否除盡的實(shí)驗(yàn)方法是____________________________________。
(2) 配制Al2(SO4)3溶液時(shí),需用硫酸酸化的目的是_______________________________。
(3) 銨明礬[NH4Al(SO4)2·12H2O]強(qiáng)熱分解的產(chǎn)物為Al2O3、NH3、N2、SO3、SO2和H2O。該反應(yīng)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為__________。
(4)強(qiáng)熱分解需用酒精噴燈,另外還需用到的硅酸鹽質(zhì)儀器有______(填標(biāo)號(hào))。
a 燒杯 b 坩堝 c 玻璃棒 d 泥三角
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【題目】某化學(xué)興趣小組同學(xué)展開對(duì)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)的研究。
實(shí)驗(yàn)Ⅰ:制取NaClO2晶體
已知:NaClO2飽和溶液在溫度低于38 ℃時(shí)析出的晶體是NaClO2·3H2O,高于38 ℃時(shí)析出的晶體是NaClO2,高于60 ℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO)2可溶于水。
利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
(1)裝置③的作用是______________________________。
(2)裝置②中產(chǎn)生ClO2的化學(xué)方程式為________________________________。
(3)從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟為:①減壓,55 ℃蒸發(fā)結(jié)晶;②趁熱過(guò)濾;③______________;④低于60 ℃干燥,得到成品。
(4)裝置①、⑤的作用是______________________________。
(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)所得NaClO2晶體是否含有雜質(zhì)Na2SO4,操作與現(xiàn)象:取少量晶體溶于蒸餾水,___________________________________。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ:測(cè)定某亞氯酸鈉樣品的純度。
設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案,并進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
①準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中,加入適量蒸餾水和過(guò)量的碘化鉀晶體,再滴入適量的稀硫酸,充分反應(yīng)(已知:ClO2-+4I-+4H+===2H2O+2I2+Cl-)。將所得混合液配成100 mL待測(cè)溶液。
②移取25.00 mL待測(cè)溶液于錐形瓶中,用c mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定,至滴定終點(diǎn)。重復(fù)2次,測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積的平均值為V mL(已知:I2+2S2O32-===2I-+S4O62-)。
(6)滴定中使用的指示劑是______________,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為__________。
(7)樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________(用含m、c、V的代數(shù)式表示)。
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【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示,采用惰性電極,ab、cd均為離子交換膜,在直流電場(chǎng)的作用下,兩膜中間的Na+和SO42-可通過(guò)離子交換膜,而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是
A. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移,正極區(qū)溶液pH增大
B. 該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品
C. 負(fù)極反應(yīng)為2H2O–4e–=O2+4H+,負(fù)極區(qū)溶液pH降低
D. 當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子的電量時(shí),會(huì)有0.5mol的O2生成
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【題目】用200 mL 1 mol/L 氯化鋁溶液與一定量 3 mol/L的氫氧化鈉溶液混合,可得到氫氧化鋁7.8g,請(qǐng)計(jì)算需要此氫氧化鈉溶液的體積為多少毫升?(寫計(jì)算步驟)________
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【題目】現(xiàn)有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL,逐滴加入NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入的NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖。
(1)a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀為________________(填化學(xué)式)。
(2)計(jì)算原混合液中FeCl3的物質(zhì)的量濃度為多少_______________
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【題目】磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料,右圖為其晶胞,其中的每個(gè)原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A. 磷化硼晶體的熔點(diǎn)很低
B. 磷化硼晶體的化學(xué)式為BP,屬于離子晶體
C. 磷化硼晶體中每個(gè)原子均形成4條共價(jià)鍵
D. 磷化硼晶體結(jié)構(gòu)中微粒的空間堆積方式與氯化鈉相同
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