【題目】已知反應式：mX(g)+nY(？)pQ (g)+2mZ(g)，達到平衡時c( X) =0.3 mol L-1。其他條件不變，將容器體積縮小到原來的，重新平衡后c(X) =0.5 mol L-1。下列說法正確的是

A.平衡逆方向移動B.Y 可能是固體

C.系數(shù)n>mD.Z 的體積分數(shù)減小

A.H2SO4是該合成過程的催化劑

B.合成過程的速率由反應②決定

C.反應①和反應②均為放熱反應

D.C2H4 (g) +H2O(1) =C2H5OH(l )△H =(E1- E4）kJ mol-1

下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）

A.升高溫度，可加快H2O2 的分解速率

B.若增大溶液起始濃度，則收集到 0.0 008 mol O2 的時間會小于3 min

C.反應至 6min 時，溶液 中 c(H2O2)=0.2mol L-1

D.反應至 12min 時，H2O2分解率為 65%

(1)X元素在元素周期表中的位置________。

(2)X、Y、Z元素的簡單氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性最差的是________（用分子式表示）。

(3)Y、Z、W三種元素對應的離子中，半徑由大到小的順序____________（用離子符號表示）。

(4)某汽車尾氣分析儀以燃料電池為工作原理測定XZ的濃度，其裝置如圖所示，該電池中電解質為氧化釔－氧化鈉，其中Z2-可以在固體介質NASICON中自由移動。則負極的反應式_______________。關于該電池的下列說法，正確的是_________。

A．工作時電極b作正極，Z2- 通過固體介質NASICON由電極b流向電極a

B．工作時電流由電極a通過傳感器流向電極b

C．傳感器中通過的電流越大，尾氣中XZ的含量越高

(5)X2Z42-能被酸性KMnO4氧化，請?zhí)顚懴鄳�的離子，并給予配平：

_____ ______+______MnO4- + ________H+ = ______CO2 + _______Mn2++______H2O

①烷烴A在同溫同壓下蒸氣的密度是H2的43倍__________。

②烷烴B的分子中含有200個氫原子____________。

③1L烷烴C的蒸氣完全燃燒時，生成同溫同壓下15L的水蒸氣____________。

④0.1mol烷烴D完全燃燒，消耗標準狀況下的O2 11.2L________________。

(2)乙烯是一種重要的化工原料．根據(jù)下列轉化關系回答：

①乙烯分子中官能團的名稱是_________ 。

②E的分子式是___________。

③乙烯轉化成A的化學方程式是____________________ ，反應類型是_________ 。

④已知D是一種常見的高分子材料，寫出它的結構簡式__________________ 。

A.石墨電極反應式： O2+4H++4e-=2H2O

B.溫度計的示數(shù)會上升

C.加入少量NaCl ，會加快 Fe 生銹

D.加入 HCl，石墨電極反應式： 2H++2e-=H2↑

CH3OH(1) + O2(g) = CO(g) + 2H2O(g) ； △H = -443.64 kJ·mol-1

2CO (g) + O2(g) = 2CO2(g) ； △H = -566.00 kJ·mol-1

H2O(1) = H2O (g) ； △H = +44.00 kJ·mol-1

①試寫出能表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學方程式:________________________________。試利用熱化學方程式計算，完全燃燒16g甲醇生成CO2和H2O(l)時，放出的熱量為__________kJ。

②科研人員新近開發(fā)出一種由甲醇和氧氣以強堿做電解質溶液的新型手機電池。據(jù)此回答下列問題：氧氣在________極反應；通入甲醇的電極反應式為________________________________。

(2)800℃時A、B、C三種氣體在恒容密閉容器中反應時的濃度變化如圖所示，分析圖像，回答下列問題：

①該反應的方程式為_____________________________________________。

②2min內，用B表示的反應速率為__________________。

③下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是_______________。

A.體系壓強保持不變 B.容器中氣體密度保持不變

C.混合氣體平均摩爾質量保持不變 D.每消耗2mol A的同時生成1mol C

E. A、B、C濃度之比為2：2：1 F.混合氣體中A的質量分數(shù)保持不變

④為加快該反應的反應速率，可采取的措施是_______________。

A.恒容通入He B.分離出B C.選擇高效的催化劑 D.適當升高體系溫度

【題目】下列關于葛根素（ ）的說法，正確的是

A.0.1 mol 葛根素完全燃燒，生成 22.4L(標準狀況）H2O

B.1mol 葛根素與溴水反應，最多消耗 2.5mol Br2

C.一定條件下，葛根素能發(fā)生氧化、消去及水解等反應

D.與足量 H2 發(fā)生加成反應，該分子中官能團的種類減少 2 種

A.HSO3-電離：HSO3-+H2O SO32-+ H3O+

B.NaHCO3溶液中加入少量鹽酸：CO32-+2H+=CO2↑+ H2O

C.KI 溶液中加入 H2SO4 和 H2O2： 2I-+H2O2 =I2+2OH-

D.用石墨電極電解 CuCl2溶液 ：Cu2++2C1-+2H2OCu(OH)2↓+H2↑ + Cl2 ↑

在反應裝置中，加入原料及溶劑，攪拌下加熱回流。反應結束后加熱煮沸，冷卻后即有二苯基乙二酮粗產(chǎn)品析出，用70%乙醇水溶 液重結晶提純。重結晶過程：

加熱溶解→活性炭脫色→趁熱過濾→冷卻結晶→抽濾→洗滌→干燥

請回答下列問題：

(1)寫出裝置圖中玻璃儀器的名稱：b_____。

(2)趁熱過濾后，濾液冷卻結晶。一般情況下，下列哪些因素有利于得到較大的晶體：_____。

A.緩慢冷卻溶液 B.溶液濃度較高 C.溶質溶解度較小 D.緩慢蒸發(fā)溶劑

如果溶液中發(fā)生過飽和現(xiàn)象，可采用_____等方法促進晶體析出。

(3)抽濾所用的濾紙應略_____（填“大于”或“小于”）布氏漏斗內徑，將全部小孔蓋住。 燒杯中的二苯基乙二酮晶體轉入布氏漏斗時，杯壁上往往還粘有少量晶體，需選用液體將杯壁上的晶體沖洗下來后轉入布氏漏斗，下列液體最合適的是_____。

A.無水乙醇 B.飽和NaCl溶液 C.70%乙醇水溶液 D.濾液

(4)抽濾過程中要及時觀察吸濾瓶內液面高度，當快達到支管口位置時應進行的操作為_____。

(5)上述重結晶過程中的哪一步操作除去了不溶性雜質：_____。

(6)某同學采用薄層色譜（原理和操作與紙層析類同）跟蹤反應進程，分別在反應開始、回流15min、30min、45min和60min時，用毛細管取樣、點樣、薄層色譜展開后的斑點如圖所示。該實驗條件下比較合適的回流時間是_____。

A.15min B.30min C.45min D.60min