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【題目】關(guān)于下列各裝置圖的敘述中,正確的是(

A.用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),將裝置①中的AlCl3滴入裝置②濃氫氧化鈉溶液中可觀察到有大量白色沉淀產(chǎn)生

B.利用裝置③可制備氫氧化亞鐵并長時(shí)間觀察其顏色

C.裝置④不能驗(yàn)證Na2CO3NaHCO3兩種固體的熱穩(wěn)定性

D.用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱,熔化后的液態(tài)鋁滴落下來說明金屬鋁的熔點(diǎn)較低

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【題目】常溫下,向20mL0.1molL1H2A(二元弱酸)溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液,溶液pHNaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是

A.a點(diǎn)的溶液中:cNa+)>cA2)>cHA)>cH+)>cOH

B.b點(diǎn)的溶液中:cH2A+cH+)=cA2+cOH

C.c點(diǎn)溶液的pH7,是因?yàn)榇藭r(shí)HA的電離能力小于其水解能力

D.若將0.1molL1NaOH溶液換成同濃度的氨水,當(dāng)?shù)渭?/span>40mL時(shí),此時(shí)溶液的pH9.85

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【題目】銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用

(1)工業(yè)上以黃銅礦(CuFeS2)為原料,采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅的中間過程會(huì)發(fā)生反應(yīng):2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2該反應(yīng)的氧化劑是________________,驗(yàn)證SO2的方法是________________。

(2)將少量銅絲放入適量的稀硫酸中,溫度控制在50℃,加入H2O2,反應(yīng)一段時(shí)間后,升溫到60℃,再反應(yīng)一段時(shí)間后可制得硫酸銅。溫度控制在50℃~60℃的原因有:①加快反應(yīng)速率;②___________。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3NaCl溶液加熱,可生成CuC1沉淀,寫出生成CuCl的離子方程式______________。

(3)堿式碳酸銅在有機(jī)催化劑、煙火制造和顏料、農(nóng)藥生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。某工廠以輝銅礦(主要成分為Cu2S,含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制備堿式碳酸銅的流程如下:

①輝銅礦在浸取前要富集與粉碎,粉碎的好處是___________。

②浸取過程中可得到一種黃色單質(zhì),寫出浸取時(shí)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

除鐵這一步反應(yīng)在25℃進(jìn)行,加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH4后,溶液中銅離子最大濃度不超過_________mol/L。(已知Ksp[Cu(OH)2]=2.2×1020)

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【題目】已知反應(yīng):2AgBg)。分別取1molA2L的固定體積的容器中,分別在T1T2下,測得A的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.升高溫度可縮短反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間同時(shí)能提高A平衡的轉(zhuǎn)化率

B.從反應(yīng)開始至40min時(shí),T2溫度下生成B的物質(zhì)的量比T1溫度下多

C.圖中ab、c三點(diǎn)的化學(xué)反應(yīng)速率依次減小

D.B表示T1溫度下前40min的平均反應(yīng)速率:v(B)0.0025molL1min1

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【題目】如圖是實(shí)驗(yàn)室制取氣體的裝置,其中發(fā)生裝置相同,干燥和集氣裝置有兩套,分別用圖1和圖2表示.下列選項(xiàng)中正確的是

選項(xiàng)

發(fā)生裝置中的藥品

干燥和集氣裝置

A

電石和飽和食鹽水

2

B

大理石和稀鹽酸

1

C

銅和稀硝酸

2

D

氧化鈣和濃氨水

1

A.AB.BC.CD.D

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【題目】下列離子方程式或化學(xué)方程式正確的是(

A.鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng):2Fe+3H2OFe2O3+3H2

B.Na投入水中:Na+H2O=Na++OH-+H2

C.氫氧化鐵膠體的制備Fe3++3H2O=FeOH3+3H+

D.大理石溶于醋酸的反應(yīng):CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2

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【題目】如圖是一種新型鋰電池裝置,電池充、放電反應(yīng)為。放電時(shí),需先引發(fā)鐵和氯酸鉀反 應(yīng)使共晶鹽熔化。下列說法不正確的是

A. 共晶鹽儲(chǔ)熱效果好,利于電解質(zhì)熔化

B. 整個(gè)過程的能量轉(zhuǎn)化只涉及化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

C. 放電時(shí)LiV3O8電極的反應(yīng)為xLi++xe-+LiV3O8= Li1+XV3O8

D. 充電時(shí) Cl-移向LiV3O8電極

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【題目】有部分被氧化了的Fe-Cu合金樣品(氧化產(chǎn)物Fe2O3、CuO5.76g,經(jīng)如下處理:

下列說法正確的是(

A.濾液A中的陽離子Fe2+ Fe3+、H+B.樣品Fe元素的質(zhì)量為2.24g

C.樣品CuO的質(zhì)量4.0gD.V=336

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【題目】向含有amol AlCl3溶液中加入含有bmol KOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量可能是

amol bmol a/3mol b/3mol 0 mol (4a-b)mol

A.①③④⑤⑥B.①②③④⑤C.①④⑤⑥D.①④⑤

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【題目】已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于48。X的一種1∶1型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵。Z是金屬元素,Z的單質(zhì)和化合物廣泛的用途。已知Z的核電荷數(shù)小于28,且次外層有2個(gè)未成對電子。工業(yè)上利用ZO2和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物M(M可看做一種含氧酸鹽)。M有顯著的“壓電性能”,應(yīng)用于超聲波的發(fā)生裝置。經(jīng)X射線分析,M晶體的最小重復(fù)單元為正方體(如圖),邊長為4.03×10-10 m,頂點(diǎn)位置為Z4+所占,體心位置為Ba2+所占,所有棱心位置為O2-所占。

(1) Y在周期表中位于______________;Z4+的核外電子排布式為___________________。

(2)X的該種氫化物分子構(gòu)型為________,X在該氫化物中以_______方式雜化。X和Y形成的化合物的熔點(diǎn)應(yīng)該_______(填“高于”或“低于”)X氫化物的熔點(diǎn)。

(3)①制備M的化學(xué)方程式是_____________

②在M晶體中,若將Z4+置于正方體的體心,Ba2+置于正方體的頂點(diǎn),則O2-處于正方體的________

③在M晶體中,Z4+的氧配位數(shù)為________。

④已知O2-半徑為1.40×10-10 m,則Z4+半徑為____ m。

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