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【題目】研究CO2在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿,是當(dāng)今海洋科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域。
(1)溶于海水的CO2主要以4種無(wú)機(jī)碳形式存在,其中HCO3-占95%,寫出CO2溶于水產(chǎn)生HCO3-的方程式:_____________。
(2)在海洋循環(huán)中,通過如圖所示的途徑固碳。
①寫出鈣化作用的離子方程式:_____________。
②同位素示蹤法證實(shí)光合作用釋放出的O2只來自于H2O,用18O標(biāo)記物質(zhì)的光合作用的化學(xué)方程式如下,將其補(bǔ)充完整:_____________+_____________=(CH2O)x+x18O2+xH2O,_____________
(3)海水中溶解無(wú)機(jī)碳占海水總碳的95%以上,其準(zhǔn)確測(cè)量是研究海洋碳循環(huán)的基礎(chǔ),測(cè)量溶解無(wú)機(jī)碳,可采用如下方法:
①氣提、吸收CO2,用N2從酸化后的海水中吹出CO2并用堿液吸收(裝置示意圖如圖所示),將虛線框中的裝置補(bǔ)充完整并標(biāo)出所用試劑。_____________
②滴定。將吸收液洗后的無(wú)機(jī)碳轉(zhuǎn)化為NaHCO3,再用xmol/LHCl溶液滴定,消耗ymLHCl溶液,海水中溶解無(wú)機(jī)碳的濃度=_____________mol/L。
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【題目】在某溫度下,可逆反應(yīng)mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)的平衡常數(shù)為K,下列說法正確的是( )
A. K值越小,達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大
B. K值越大,達(dá)到平衡時(shí),生成物的含量越大
C. 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大,達(dá)到平衡時(shí),K值越大
D. 溫度越高,達(dá)到平衡時(shí),K值越大
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【題目】實(shí)驗(yàn)室需要0.1 mol·L1NaOH溶液500 mL。
(1)在下圖所示儀器中,配制上述溶液肯定不需要的是_________(填序號(hào)),除圖中已有儀器外,還需要的玻璃儀器是________。
(2)根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取的NaOH固體質(zhì)量為__________g。
(3)關(guān)于容量瓶的四種敘述:
①是配制準(zhǔn)確濃度溶液的儀器;②不宜貯存溶液;③不能用來加熱;④使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的是______(填字母)。
A.①②③④ B.②③ C.①②④ D.②③④
(4)容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的_________________(填序號(hào))。
①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強(qiáng) ⑤刻度線
(5)配制時(shí),其正確的操作順序是_________(用字母表示,每個(gè)操作只用一次)。
A.用少量水洗滌燒杯2次~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解
C.將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,反復(fù)上下顛倒,搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹液面恰好與刻度相切
F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度1 cm~2 cm處
(6)下列配制的溶液濃度偏低的是____________(填序號(hào))。
A.稱量NaOH時(shí),砝碼錯(cuò)放在左盤
B.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴灑在容量瓶外面
C.加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線
D.定容時(shí)俯視刻度線
E.配制前,容量瓶中有少量蒸餾水
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【題目】現(xiàn)有一瓶氣體為NH3,氣體的物質(zhì)的量為0.2mol。
①氣體的質(zhì)量為______,氣體中含氫原子的物質(zhì)的量為____ mol。
②氣體中所含分子數(shù)為_____。
③氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______。
④將氣體甲完全溶解于水中形成500mL溶液,所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為______ molL-1。
⑤將④中所得溶液取出100mL,加水稀釋至1000ml,所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 ______ molL-1。
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【題目】t ℃時(shí),某平衡體系中含有X、Y、Z、W四種物質(zhì),此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=。有關(guān)該平衡體系的說法正確的是
A. 當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變時(shí),反應(yīng)達(dá)平衡
B. 增大壓強(qiáng),各物質(zhì)的濃度不變
C. 升高溫度,平衡常數(shù)K增大
D. 增加X的量,平衡既可能正向移動(dòng),也可能逆向移動(dòng)
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【題目】在CH3COONa溶液里,加入下列物質(zhì)使水解平衡向左移動(dòng),并且pH變大的是 ( )
A. 加入適量純CH3COOH
B. 加入少量NaCl固體
C. 加入少量NaOH固體
D. 加水稀釋
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【題目】純凈物X、Y、Z轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,下列判斷正確的是( )
A. X可能是金屬銅 B. Y不可能是氫氣
C. Z可能是氯化鈉 D. Z可能是三氧化硫
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【題目】有七種元素,其中A、X、Y、D、E為短周期主族元素,Z、G為第四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)回答問題。
A | 元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等,也是宇宙中最豐富的元素 |
X | 元素原子的核外電子數(shù)比電子數(shù)少1 |
Y | 原子的第一至第四電離能分別是:;;; |
D | 原子核外所有軌道全滿或半滿 |
E | 元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4 |
Z | 是前四周期中電負(fù)性最小的元素 |
G | 在周期表的第七列 |
(1)已知為離子化合物,寫出其電子式_______________。
(2)X基態(tài)原子中能量最高的電子,其電子云在空間有______個(gè)方向,原子軌道呈_____形;的空間構(gòu)型為__________。
(3)某同學(xué)根據(jù)上述信息,推斷Y基態(tài)原子的核外電子排布為:
該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了________________________。
(4)G位于元素周期表的_________區(qū),原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________________。
(5)中心原子的雜化方式為_________,其空間構(gòu)型為____________________。
(6)Z元素的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為_______________________。
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【題目】現(xiàn)有四種短周期元素A、B、C、D,已知:①C、D在同一周期,A、B在同一主族;②它們可以組成化合物A2C、B2C2、DC2、D2A4等;③B的陽(yáng)離子與C的陰離子的核外電子排布相同;④B2C2同A2C或DC2反應(yīng)都生成氣體C2,B與A2C反應(yīng)生成氣體A2,A2與氣體C2按體積比2∶1混合后點(diǎn)燃能發(fā)生爆炸,其產(chǎn)物是一種常溫下常見的無(wú)色無(wú)味的液體。請(qǐng)回答:
(1)寫出元素符號(hào):A________、D________。
(2)在A2C、B2C2、DC2和D2A4中,含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式是________,按原子軌道重疊方式,其非極性鍵的類型是________;化合物分子中的鍵角是180°的是________(填結(jié)構(gòu)式)。
(3)D2A4是_______分子(填極性或非極性),1個(gè)該分子中含有________個(gè)σ鍵、________個(gè)π鍵。
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【題目】(1)中國(guó)古代四大發(fā)明之一——黑火藥,它的爆炸反應(yīng)為2KNO3+3C+SA+N2↑+3CO2↑。
①除S外,上列元素的電負(fù)性從大到小依次為____。
②在生成物中,含極性共價(jià)鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為____。
③已知CN-與N2結(jié)構(gòu)相似,推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為____。
(2)原子序數(shù)小于36的元素Q和T,在周期表中既處于同一周期又位于同一族,且原子序數(shù)T比Q多2。T的基態(tài)原子外圍電子(價(jià)電子)排布為____,Q2+的未成對(duì)電子數(shù)是____。
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