A.的基態(tài)原子的第一電離能依次遞增

B.的基態(tài)電子排布式為

C.有6種不同能量的電子

D.化合物中S元素顯-2價(jià)，說明C元素比S元素的電負(fù)性弱

【題目】有兩種有機(jī)物Q（）與P（），下列有關(guān)它們的說法中正

確的是（ ）

A．二者的核磁共振氫譜中均只出現(xiàn)兩種峰且峰面積之比為3∶1

B．二者在NaOH醇溶液中均可發(fā)生消去反應(yīng)

C．一定條件下，二者在NaOH溶液中均可發(fā)生取代反應(yīng)

D．Q的一氯代物只有1種、P的一溴代物有2種

（1）寫出實(shí)驗(yàn)1中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________________。

（2）實(shí)驗(yàn)1裝置中小試管的作用是___________________________________________________。

（3）對(duì)于實(shí)驗(yàn)2，平視讀數(shù)前應(yīng)依次進(jìn)行的兩種操作是：①___________________②___________________。

（4）M樣品中銅的質(zhì)量的數(shù)學(xué)表達(dá)式為（用V1和V2 表示）：__________________________。

（5）實(shí)驗(yàn)1進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前，B瓶中水沒有裝滿，使測得氣體體積____________ (填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同)；若拆去實(shí)驗(yàn)2中導(dǎo)管a，使測得氣體體積___________。

（6）該實(shí)驗(yàn)需要0.50 mol·L－1的NaOH溶液470 mL，請(qǐng)回答下列問題：

①配制時(shí)應(yīng)稱量______g NaOH，稱量時(shí)需要托盤天平、______、______ (填儀器名稱)。

②配制配制NaOH溶液時(shí)，將NaOH固體在燒杯中溶解，所得溶液立即轉(zhuǎn)移至容量瓶中____(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

③配制NaOH溶液時(shí)，NaOH固體中含有Na2O雜質(zhì)會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度________。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

（7）該實(shí)驗(yàn)中所用稀硫酸是用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制的，則該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度是____mol·L－1。

完成下列填空：

Ⅰ．在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S和CuS的混合物時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)如下：

①MnO＋Cu2S＋H＋―→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)

②MnO＋CuS＋H＋―→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)

(1)下列關(guān)于反應(yīng)①的說法中錯(cuò)誤的是______(填字母序號(hào))。

a．被氧化的元素是Cu和S

b．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為85

c．生成2.24 L(標(biāo)況下)SO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8 mol

d．還原性的強(qiáng)弱關(guān)系是：Mn2＋>Cu2S

Ⅱ．在稀硫酸中，MnO和H2O2也能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

氧化反應(yīng)：H2O2－2e－===2H＋＋O2↑

還原反應(yīng)：MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O

(2)反應(yīng)中若有0.5 mol H2O2參加此反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為________。

(3)已知：2KMnO4＋7H2O2＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋6O2↑＋10H2O，則被1 mol KMnO4氧化的H2O2是______mol。

Ⅲ．高錳酸鉀溶液與硫化亞鐵有如下反應(yīng)：10FeS＋6KMnO4＋24H2SO4===3K2SO4＋6MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋10S＋24H2O

(4)若上述反應(yīng)前后固體的質(zhì)量減少了2.8 g，則硫元素與KMnO4之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為________個(gè)。

A. 化合物1和2互為同分異構(gòu)體

B. 化合物1中所有原子處于同一平面

C. 化合物1和2均屬于芳香族化合物

D. 1 mol化合物2完全燃燒消耗O213.5 mol (Br燃燒生成HBr)

【題目】幾種中學(xué)常見物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)條件已省略）。已知：E為常見金屬；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體R的密度為。下列推斷合理的是（ ）

A.X—定是H2O2

B.在反應(yīng)①②中都作催化劑

C.常溫下，溶液的pH=2

D.上述轉(zhuǎn)化涉及的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

A. 與乙烯互為同系物

B. 與其互為同分異構(gòu)體且苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈的共有4種

C. 化學(xué)式為C10H16

D. 一分子該物質(zhì)與一分子溴發(fā)生加成最多有3種產(chǎn)物

A.向FeBr2 溶液中通入過量Cl2：2Fe2++Cl2 =2Fe3++2Cl-

B.向碳酸鈉溶液中通入少量CO2：+CO2+H2O=2

C.向碘化鉀溶液中加入少量硫酸酸化的H2O2溶液：3H2O2 +I-=+3H2O

D.Fe(OH)3 固體溶于 HI 溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

(1)X、Y、Z、W的元素符號(hào)依次為_______、________、_______、__________(以下所有問題均用元素符號(hào)回答)；

(2)X和Y的化合物中的兩種微粒均達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物的電子式為_____；將該化合物的固體溶于足量W的氣態(tài)氫化物水溶液中,生成兩種鹽該反應(yīng)的離子方程式為______________,生成的兩種鹽的電子式為__________、_____________；

(3)Z的氧化物為_________(填酸性、堿性、兩性、不成鹽)氧化物，Y、Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間反應(yīng)的化學(xué)方程式為:__________________________________；___________________________；________________________.

(1)稱量所需要的儀器是_______________；

(2)樣品放在_________(儀器名)中灼燒，在_________(儀器名)中冷卻；

(3)實(shí)驗(yàn)中操作A的名稱為_______________；

(4)灼燒后的樣品若在空氣中冷卻,會(huì)造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果_______(填“偏大”、“偏小”或“不變”)；

(5)樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________(保留3位有效數(shù)字)。已知該樣品碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.800，則本次實(shí)驗(yàn)的相對(duì)誤差為___________；

(6)將灼燒后的樣品加足量稀硫酸溶解,生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____毫升(按碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.800計(jì)算)。