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【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,與28g N2的體積相等的O2,其
A.質(zhì)量為16gB.分子數(shù)為6.02×1023
C.體積為11.2 LD.物質(zhì)的量為2mol
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【題目】如圖所示,某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理,其中乙裝置中X為陽離子交換膜。下列有關(guān)說法正確的是( )
A.通入甲醚的一極為負(fù)極,發(fā)生的電極反應(yīng)為:CH3OCH3-12e-+16OH- =2CO32-+11H2O
B.乙裝置中鐵電極為陰極,電極反應(yīng)式為Fe-2e-= Fe2+
C.反應(yīng)一段時(shí)間后,乙裝置中生成的氫氧化鈉在石墨極區(qū)
D.反應(yīng)一段時(shí)間后,丙裝置中硫酸銅溶液濃度保持不變
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【題目】[化學(xué)——選修2:化學(xué)與技術(shù)]聚合硫酸鐵(PFS)是水處理中重要的絮凝劑,下圖是以回收廢鐵屑為原料制備PFS的一種工藝流程。
回答下列問題
(1)廢鐵屑主要為表面附有大量鐵銹的鐵,鐵銹的主要成分為_________。粉碎過篩的目的是_______。
(2)酸浸時(shí)最合適的酸是_____,寫出鐵銹與酸反應(yīng)的離子方程式_____________________。
(3)反應(yīng)釜中加入氧化劑的作用是_________,下列氧化劑中最合適的是____________(填標(biāo)號(hào))。
a.KMnO4b.c.d.
(4)聚合釜中溶液的pH必須控制在一定的范圍內(nèi)。pH偏小時(shí)Fe3+水解程度弱,pH偏大時(shí)則_______。
(5)相對(duì)于常壓蒸發(fā),減壓蒸發(fā)的優(yōu)點(diǎn)是______。
(6)鹽基度B是衡量絮凝劑絮凝效果的重要指標(biāo),定義式為(n為物質(zhì)的量)。為測量樣品的B值,取樣品mg,準(zhǔn)確加入過量鹽酸,充分反應(yīng),再加入煮沸后冷卻的蒸餾水,以酚酞為指示劑,用c的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行中和滴定(部分操作略去,已排除鐵離子干擾)。到終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液V mL。按照上述步驟做空白對(duì)照試驗(yàn),消耗NaOH溶液,已知該樣品中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w,則B的表達(dá)式為__________。
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【題目】某同學(xué)利用下圖的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行鐵跟水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),并繼續(xù)研究鐵及其化合物的部分性質(zhì)。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)圖中濕棉花的作用是____________;硬質(zhì)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________ 。
(2)該同學(xué)推測反應(yīng)后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分有兩種可能性:ⅰ只有Fe3O4 ,ⅱFe3O4和Fe都有;并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證:
①待硬質(zhì)試管冷卻后,將固體磨碎后,取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸得溶液B;
②取少量溶液B滴加KSCN溶液,溶液未變紅色,則說明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是____。溶液未變紅色的主要原因是:______(用離子方程式表示)。
(3)該同學(xué)馬上另取少量溶液B于試管中,按下圖所示的操作,可觀察到生成白色沉淀,迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色的現(xiàn)象,請(qǐng)寫出上述白色沉淀變成紅褐色的化學(xué)方程式:_______。
(4)該同學(xué)向②的溶液中加入幾滴氯水溶液變成紅色,說明Fe2+具有______性。
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【題目】海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴
B. 粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純
C. 工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑
D. 富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴,再用SO2將其還原吸收
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【題目】已知在一定條件可發(fā)生如下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng):
①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑ ②2Fe+6H2SO4(濃) = Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
試回答下列問題:
(1)反應(yīng)①中_____元素被還原,氧化產(chǎn)物為__________;用單線橋表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移情況_________________;
(2)反應(yīng)②中還原產(chǎn)物為__________,當(dāng)反應(yīng)②中生成32克SO2氣體時(shí),被還原的H2SO4有_______mol,用雙線橋表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移情況____________________________。
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【題目】某溫度下,向10 mL 0.1 mol/LCuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液,滴加過程中溶液中lgc(Cu2+)與Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是
已知:lg2=0.3,Ksp(ZnS)=3×10-25 mol2/L2。
A. a、b、c三點(diǎn)中,水的電離程度最大的為b點(diǎn)
B. Na2S溶液中:c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)
C. 該溫度下Ksp(CuS)=4×10-36 mol2/L2
D. 向100 mL Zn2+、Cu2+濃度均為10-5 molL-1的混合溶液中逐滴加入10-4 molL-1的Na2S溶液,Zn2+先沉淀
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【題目】某;瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)課上,老師要求學(xué)生用硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液制備Cu(OH)2,為了縮短實(shí)驗(yàn)時(shí)間,老師讓學(xué)生將反應(yīng)容器放在沸水浴中進(jìn)行反應(yīng),結(jié)果出現(xiàn)了如下兩種不同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:
操作 | 現(xiàn)象 | |
實(shí)驗(yàn)一 | 向NaOH溶液中滴加CuSO4溶液 | 黑色沉淀 |
實(shí)驗(yàn)二 | 向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液 | 藍(lán)色沉淀 |
(1)甲同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)一中產(chǎn)生的黑色沉淀是___(填化學(xué)式),理由是___。
(2)為驗(yàn)證推測結(jié)果是否正確,甲同學(xué)將黑色沉淀過濾、洗滌、干燥后稱得質(zhì)量為ag,并按照如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)前后稱得干燥管E的質(zhì)量分別為cg和dg。
為確保實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性,甲同學(xué)認(rèn)為應(yīng)在裝置A反應(yīng)一段時(shí)間后再接上裝置E,點(diǎn)燃D中的酒精燈,其理由是___。乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的裝置仍有不足,應(yīng)在E的末端連接一個(gè)氣囊,氣囊的作用有兩個(gè):___。甲同學(xué)改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置后完成實(shí)驗(yàn),若a、c、d滿足關(guān)系式:___,則證明甲同學(xué)對(duì)黑色沉淀的推測是正確的。
(3)丙同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)二中的藍(lán)色沉淀應(yīng)為Cu(OH)2,丁同學(xué)立即提出反對(duì)意見,認(rèn)為該藍(lán)色沉淀一定不是Cu(OH)2。為確認(rèn)實(shí)驗(yàn)二中藍(lán)色沉淀的成分,丁同學(xué)從實(shí)驗(yàn)時(shí)藥品的加入順序考慮,可能是反應(yīng)物的用量不同導(dǎo)致產(chǎn)物的不同,并上網(wǎng)查閱資料知,當(dāng)NaOH溶液少量時(shí)會(huì)生成堿式硫酸銅[Cu2(OH)2SO4],反應(yīng)的離子方程式為___。
(4)進(jìn)一步查閱資料可知堿式硫酸銅為藍(lán)色物質(zhì),難溶于水、可溶于酸。請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)二中生成的藍(lán)色沉淀含有SO42-:___。
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【題目】某有機(jī)物M 7.4 g與足量氧氣反應(yīng)后,所得氣體依次通過盛有濃H2SO4和堿石灰的裝置,兩裝置分別增重9 g和17.6 g;同溫同壓下,M蒸汽的密度是H2的37倍,則能夠與鈉反應(yīng)放出H2的M的同分異構(gòu)體的數(shù)目(不考慮立體異構(gòu))
A.8 B.6 C.4 D.2
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【題目】二氧化碳的捕集和轉(zhuǎn)化是科學(xué)研究中的熱點(diǎn)問題。我國科研人員提出了以Ni/Al2O3為催化劑,由 CO2(g)和H2(g)轉(zhuǎn)化為CH4(g)和H2O(g)的反應(yīng)歷程,其示意圖如下:
(1)該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。使用催化劑Ni/Al2O3_________ (填“能”或“不能”)提髙CO2的平衡轉(zhuǎn)化率。
(2)300℃下,在一恒容密閉容器中充入一定量的CO2與H2,發(fā)生上述反應(yīng),一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)平衡,若其他條件不變,溫度從300℃升至500℃,反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí),H2的體積分?jǐn)?shù)增加。下列說法錯(cuò)誤的是_________(填標(biāo)號(hào))。
A.該反應(yīng)的
B.平衡常數(shù)大小:
C.300℃下,減小的值,的平衡轉(zhuǎn)化率升高
D.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)化
(3)在一定條件下,反應(yīng)體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率a( CO2)與L和X的關(guān)系如圖所示,L和X表示溫度或壓強(qiáng)。
①X表示的物理量是___________。
②L1_____________L2(填“<”“>”),判斷理由是______________________________________。
(4)向1 L恒容密閉容器中加入4.0 mol H2(g),1.0 mol CO2,控制條件(催化劑為 Ni/AI2O3、溫度為T1)使之發(fā)生上述反應(yīng),測得容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。
①4 min時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為___________。
②T1溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為___________。
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