（1）C中試劑是____________。

（2）下列說法不正確的是______________。

A．玻璃纖維的作用是防止E中液體倒吸入D中

B．E中液體用于吸收多余的氯氣和氯化氫

C．要使B中產(chǎn)生氯氣，應先加熱圓底燒瓶，再滴加濃鹽酸

D．實驗中加熱的先后順序為：先加熱圓底燒瓶B，再加熱硬質(zhì)玻璃管D

（3）寫出B 中反應的離子方程式___________________。

A. 圖甲表示：向某明礬溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，生成沉淀的物質(zhì)的量與滴加NaOH溶液體積的關(guān)系

B. 圖乙表示：向含等物質(zhì)的量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，生成氣體的體積與滴加HCl溶液體積的關(guān)系

C. 圖丙表示：在稀硝酸溶液中逐漸加入鐵粉至過量，溶液中Fe3＋物質(zhì)的量與逐漸加入鐵粉物質(zhì)的量的變化關(guān)系

D. 除去混在硝酸鉀中少量的氯化鈉可用“蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾”的方法

②寫出赤鐵礦石主要成份的化學式：___________________。

③寫出氨分子的結(jié)構(gòu)式：__________________。

(2)寫出鎂在二氧化碳中燃燒的化學方程式__________________________________________________。

(3)寫出銅與氯化鐵溶液反應的離子方程式：________________________________________________。

(1)所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________________；

(2)兩種含鈉化合物的化學式和物質(zhì)之量之比為_________________________________________。

（1）過程Ⅰ中，在空氣中充分加熱黑錳粉的目的主要是除去__________和氧化錳元素，請寫出含Mn元素的物質(zhì)發(fā)生反應的化學方程式____________________________。

（2）溶液a的主要成分為NH4Cl，另外還含有少量ZnCl2等。根據(jù)右圖所示的溶解度曲線，將溶液a經(jīng)___________、_______________、過濾可得NH4Cl粗品。

（3）檢驗MnSO4溶液中是否含有Fe3＋：取少量溶液，加入____________（填試劑和現(xiàn)象），證明溶液中Fe3＋沉淀完全。

（4）探究過程Ⅱ中MnO2溶解的適宜條件。

ⅰ.向MnO2中加入H2O2溶液，產(chǎn)生大量氣泡；再加入稀H2SO4，固體未明顯溶解。

ⅱ.向MnO2中加入稀H2SO4，固體未溶解；再加入H2O2溶液，產(chǎn)生大量氣泡，固體完全溶解。

①用化學方程式表示ⅱ中MnO2溶解的原因：__________________。

②解釋試劑加入順序不同，MnO2作用不同的原因：_______________________。

上述實驗說明，試劑加入順序不同，物質(zhì)體現(xiàn)的性質(zhì)可能不同，產(chǎn)物也可能不同。

請回答下列有關(guān)問題：

(1)反應物斷鍵吸收的總能量為___________________。

(2)生成物成鍵放出的總能量為______________。

(3)判斷H2+Cl2=2HCl反應_____________(填“吸收”或“放出”)能量。

(4)反應物的總能量________(填“＞”、“=”或“＜”)生成物的總能量。

(1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外)，以下說法正確的是_______。

a.單質(zhì)的熔點降低

b.原子半徑和簡單離子半徑均減小

c.元素的金屬性減弱，非金屬性增強

d.氧化物對應的水化物堿性減弱，酸性增強

(2)氧化性最弱的簡單陽離子是_______；熱穩(wěn)定性：H2O____H2S(填>、<、=)。

(3)寫出SiCl4的電子式：________。

(4)已知化合物M由第三周期的兩種相鄰元素按原子個數(shù)比1:1組成，不穩(wěn)定，遇水反應生成談黃色沉淀A和兩種無色有刺意性氣味氣體B、C，相應物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

①已知M的摩爾質(zhì)量為135g/mol，寫出M的化學式_____。

②任選一種合適的氧化劑Y，寫出C的濃溶液與Y反應生成D的離子反應方程式_______。

③M中的一種元素可形成化合物KXO3，可用于實驗室制O2。若不加催化劑，400℃時KXO3分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1：1。寫出該反應的化學方程式：____________。

(1)該反應的化學方程式為_________________________。

(2)反應開始時至4min時，A的平均反應速率為________。

(3)4min時，反應是否達平衡狀態(tài)？________(填“是”或“否”)， 8min時，V正________V逆(填“>”“<”或“＝”)。

II．在2L密閉容器中，800℃時反應2NO(g)＋O2(g) →2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

(1)上述反應________(填“是”或“不是”)可逆反應。

(2)如圖所示，表示NO2變化曲線的是________。

(3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________(填序號)。

a. v(NO2)＝2v(O2)　　　　 b.容器內(nèi)壓強保持不變

c. v逆(NO)＝2v正(O2) d. 容器內(nèi)密度保持不變

A. 反應①常溫下不能進行

B. 反應②不發(fā)生，但是仍有分層現(xiàn)象，紫色層在上層

C. 反應③為取代反應，加熱方式為酒精燈直接加熱

D. 反應④能發(fā)生，生成的產(chǎn)物其二氯代物有4種

A.分子式為C7H6O5

B.分子中含有2種官能團

C.可發(fā)生加成和取代反應

D.在水溶液羧基和羥基均能電離出H+