【題目】450℃時，在某恒容密閉容器中存在反應(yīng)：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)，下列說法能作 為判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的是

A. 容器內(nèi)壓強保持不變B. v正(N2)=2v逆(NO)

C. N2與CO2的物質(zhì)的量之比為1∶1D. 容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

A.標(biāo)準狀況下，2.24L三氧化硫中所含分子數(shù)約為0.1NA

B.10mL質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質(zhì)量分數(shù)大于9.8%

C.一定溫度下，1moLFeCl3可生成NA個Fe（OH）3膠體顆粒

D.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移NA個電子

【題目】實驗室模擬“侯氏制堿法”原理，以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進而生產(chǎn)出純堿。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3；NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。

（1）利用上述反應(yīng)原理，設(shè)計如圖所示裝置，制取碳酸氫鈉晶體，C燒杯中盛有冰水，D中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉，圖中夾持裝置已略去。

①E中制備氣體時，所需藥品是___(填字母)。

a．石灰石 b．生石灰 c．稀鹽酸 d．濃氨水

②B中應(yīng)盛有___溶液。在實驗過程中，應(yīng)向C中先通入足量的__。

③E裝置向C中通氣的導(dǎo)管不能插入液面下的原因是___。

（2）該小組同學(xué)為了測定C中所得碳酸氫鈉晶體的純度(假設(shè)晶體中不含碳酸鹽雜質(zhì))，將晶體充分干燥后，稱量質(zhì)量為4g。再將晶體加熱到質(zhì)量不再變化時，稱量所得粉末質(zhì)量為mg。然后進行如圖所示實驗：

①在操作Ⅱ中，為了判斷加入氯化鈣溶液是否過量，正確的實驗操作是：在加入氯化鈣溶液后，___。

②操作Ⅲ涉及的步驟名稱為___、___、干燥。

③所得晶體中碳酸氫鈉的純度為____%。

請回答下列問題：

（1）固體A的主要成分是______________（寫名稱）。

（2）鋁土礦與過量燒堿反應(yīng)的離子方程式為______________、________________。

（3）濾液D中的溶質(zhì)有______________（填化學(xué)式）。

（4）指出流程乙的一個缺點是____________。

（5）氧化鋁與焦炭的混合物在氮氣中高溫加熱反應(yīng)，制得新型非金屬材料AlN與一種中學(xué)常見氣體X。已知每轉(zhuǎn)移6.02×1023個電子，有0.5mol化合物X生成，此反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

（1）與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___。

（2）能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是___(填下列字母序號)。

a．Cl2、Br2、I2的熔點 b．Cl2、Br2、I2的氧化性

c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性 d．HCl、HBr、HI的酸性

（3）工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：

NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶體

①完成Ⅰ中反應(yīng)的總化學(xué)方程式：_NaCl＋________H2O=________NaClO3＋__________。

②Ⅱ中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是___。

（1）還原-沉淀法：①用還原劑Na2SO3將一定量Fe3+可溶鹽溶液中的Fe3+還原，使Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量比為1：2。②然后在①所得體系中加入氨水，鐵元素完全沉淀形成納米Fe3O4。檢驗溶液中還存在Fe2+的方法是___。寫出②過程的離子方程式：____。當(dāng)還原后溶液中c(Fe2+)：c(Fe3+)=2：1時，由下表數(shù)據(jù)可知，產(chǎn)品磁性最大，可能的原因是___。

（2）電化學(xué)法也可制備納米級Fe3O4，用面積為4cm2的不銹鋼小球(不含鎳、鉻)為工作電極，鉑絲作陰極，用Na2SO4溶液作為電解液，電解液的pH維持在10左右，電流50mA。生成Fe3O4的總反應(yīng)方程式為___。

（3）已知：H2O(1)=H2(g)+O2(g)△H=+285．5kJ·mol-1，以太陽能為熱源分解Fe3O4，經(jīng)由熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過程如下，完善以下過程I的熱化學(xué)方程式。

過程I．____，

過程II：3FeO(s)+H2O(1)=H2(g)+Fe3O4(s) △H=+128.9kJ·mol-1。

（1）工業(yè)上常用方法b制取Cu2O而很少用方法a，其原因是反應(yīng)條件不易控制，若控溫不當(dāng)易生成___而使Cu2O產(chǎn)率降低。

（2）已知：①2Cu(s)+O2(g)=Cu2O(s) ΔH1=－169kJ·mol－1

②C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH2=－110.5 kJ·mol－1

③Cu(s)+O2(g)=CuO(s) ΔH3=－157 kJ·mol－1

則方法a中發(fā)生的反應(yīng)：2CuO(s)＋C(s)=Cu2O(s)＋CO(g)；△H=___。

（3）方法b是用肼燃料電池為電源，通過離子交換膜電解法控制電解液中OH－的濃度來制備納米Cu2O，裝置如圖所示：

①上述裝置中B電極應(yīng)連___電極(填“C”或“D”)。

②該離子交換膜為___離子交換膜(填“陰”或“陽”)，該電解池的陽極反應(yīng)式為___。

③原電池中負極反應(yīng)式為___。

A. 0.2mol B. 0.4mol C. 0.6mol D. 0.8mol

下列說法不正確的是（ ）

A.標(biāo)號①②③處發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

B.標(biāo)號③處加入的相應(yīng)物質(zhì)是稀硝酸或稀硫酸

C.標(biāo)號①處發(fā)生的離子反應(yīng)最多有三個

D.鐵紅的化學(xué)式為Fe2O3，工業(yè)上常用作紅色顏料

A. 2N2 = N4 △H = －882kJ·mol-1

B. N2 (g) = 0.5N4 (g) △H = +441kJ

C. N2 (g) = 0.5N4 (g) △H = －441kJ·mol-1

D. 2N2(g) = N4(g) △H = +882 kJ·mol-1