【題目】可逆反應(yīng)：在恒溫恒容密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

單位時間內(nèi)生成n的同時消耗2n；

單位時間內(nèi)生成n的同時消耗2nmolNO；

混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；

混合氣體中不變；

的消耗速率與NO的生成速率相等；

容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化而變化。

A. B. C. D.

A.活化能:反應(yīng)①大于反應(yīng)②

B.中間產(chǎn)物的穩(wěn)定性:中間體1小于中間體2

C.產(chǎn)物的能量:產(chǎn)物1大于產(chǎn)物2

D.△H大小:反應(yīng)①小于反應(yīng)②

A.一定條件下，3molH2和1molN2充分反應(yīng)后，可得2NA個NH3分子

B.室溫下，1LpH=1的HCl溶液中，由水電離的H+數(shù)目為0.1NA

C.0.1mol金屬Na在空氣中完全氧化生成Na2O和Na2O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

D.1mol/L的NaCN溶液中含CN-和HCN的數(shù)目之和為NA

（1）請寫出下列儀器的名稱：儀器a___，儀器b ___。

（2）配制溶液時，所用容量瓶上標(biāo)有的數(shù)據(jù)為___。

（3）在配制過程中，玻璃棒所起的作用有___。

（4）容量瓶使用前，要檢驗是否漏水，檢驗是否漏水的實驗操作為___。

（5）請你按照配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的具體操作排出操作的順序：

以上步驟中，正確的操作步驟順序為F→ → → → → (填序號)。___。

（6）上述操作的圖示中存在錯誤的是___(填序號，用大寫字母)。

A.將25gCuSO4·5H2O硫酸銅晶體溶解在975g水中，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.5%

B.0.23gNa與9.77gH2O完全反應(yīng)，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.3%

C.7.8gNa2O2與92.2gH2O完全反應(yīng)，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.0%

D.32.2gNa2SO4·10H2O溶于水配成500 mL溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度為0.6mol·L－1

已知C1極的電極反應(yīng)式為:C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+,下列有關(guān)說法不正確的是( )

A. C1極為電池負(fù)極,C2極為電池正極

B. 電子由C2極經(jīng)外電路導(dǎo)線流向C1極

C. C2極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O

D. 該生物燃料電池的總反應(yīng)式為:C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O

A. 原混合溶液中c(K＋)為2 mol·L－1

B. 上述電解過程中共轉(zhuǎn)移6 mol電子

C. 電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5 mol

D. 電解后溶液中c(H＋)為2 mol·L－1

【題目】3 mol A和2.5 mol B混合于2 L密閉容器中，發(fā)生的反應(yīng)如下：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡，容器內(nèi)壓強(qiáng)變小，測得D的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/(L·min)，下列結(jié)論正確的是

A. A的平均反應(yīng)速率為 0.1 mol/(L·min)

B. 平衡時，C的濃度為 0.125 mol/L

C. 平衡時，B的轉(zhuǎn)化率為 20％

D. 平衡時，容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來的 0.8 倍

【題目】煉鐵的反應(yīng)原理為：Fe2O3＋3CO3CO2＋2Fe，當(dāng)有2molFe生成時。下列說法中，錯誤的是（ ）

A.參加反應(yīng)的Fe2O3和CO物質(zhì)的量分別為1mol、3mol

B.將生成67.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體

C.參加反應(yīng)的Fe2O3的質(zhì)量為160g

D.參加反應(yīng)的Fe2O3、CO與生成CO2的體積比為1：3：3

已知：硼鎂礦的主要成分Mg2B2O5·H2O，硼砂的化學(xué)式為Na2B4O7·10H2O，回答下列問題：

（1）Mg2B2O5·H2O中B的化合價為________。在90℃的熱水中，加入稀硫酸調(diào)節(jié)pH=2~3生成硼酸(H3BO3)，反應(yīng)的離子方程式為__________。

（2）硼的化合物種類繁多，NaBH4是有機(jī)合成中常見的還原劑，NaBH4的電子式為______。

（3）將MgCl2·6H2O置于HCl氛圍中加熱的目的是_____，Mg與X在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

（4）若向硼鎂礦中加入0.1 mol/L鹽酸溶液，充分反應(yīng)后測得溶液的pH=2時，溶液中c（Mg2+)為__________________________________（忽略溶液體積的變化）。

（5）電解熔融的無水氯化鎂所得的鎂蒸汽在特定的環(huán)境里冷卻后即為固體鎂，下列物質(zhì)中可以作鎂蒸汽的冷卻劑的是_________（填字母序號）

A氦氣 B氮氣

C水蒸氣 D二氧化碳?xì)怏w E氯氣

（6）Mg-H2O2是一種以海水為電解質(zhì)(加入一定量的酸)的新型電池。該電池的負(fù)極材料為_____，正極的電極反應(yīng)為________。